1、影响化学平衡的因素,课前练习,将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时c(SO3) = 1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图,V正,V逆,一、化学平衡的移动,一定条件下的化学平衡（v正 = v逆）,条件改变,原化学平衡被破坏（v正 v逆）,一定时间后,建立新条件下的新化学平衡(v正= v逆),（v正 v逆）,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,【思考与交流
2、】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,一、浓度对于化学平衡的影响,FeCl3溶液与KSCN溶液的反应,实验中溶液颜色加深说明什么？,FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色,(血红色),A.加少量FeCl3红色加深；,B.加少量KSCN红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动,图示：（达平衡后增大某反应物的浓度）,推论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。,减小反应物浓度
3、或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,二、压强对于化学平衡的影响,实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？,用v-t图来表示上述变化。,二、影响化学平衡的条件,2、压强对化学平衡的影响,结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。,原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。,图示：（反应 达平衡后增大压强）,讨论压强对平衡的影响时应注意：,1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无
4、影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。,2、压强对化学平衡的影响,实验探究2NO2(气) N2O4(气) 现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论 A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,2NO2 N2O4 + Q,3、温度对化学平
5、衡的影响,(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,分析 A：混和物受时，速率均增大，但V(吸) V(放) ， 故平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸) V(放) ，故平衡向放热反应方向移动；,2NO2 N2O4 + Q,三、温度对于化学平衡的影响,思考：实验现象说明了什么？,思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同？,二、影响化学平衡的条件,3、温度对化学平衡的影响,结论：升高温度
6、平衡向吸热反应方向移动降低温度平衡向放热反应方向移动。,原因：升向温度，正逆反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速率增加得更多。,图示：（反应 ，正反应为吸热反应，达平衡后升高温度）,勒夏特列原理,向正方向移动,反应物浓度降低,向正方向移动,生成物浓度增大,向体积减小方向移动,体系压强减小,向吸热反应方向移动,体系温度降低,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,“减弱”的双重含义,定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。,定量角度：移动的
7、结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。,4、催化剂对化学平衡的影响,结论：加入催化剂不会使化学平衡发生移动。,A,练习,BD,D,A、a+bc+d,加压 C、a+bc+d,减压,B,1、可逆反应 达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依次为a、b、c（mol/L），现保持体积和温度不变，再加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，问平衡是否移动？为什么？,2、向氯化钙溶液中通入CO2，无沉淀产生，若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入CO2则有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原理简要解释上述现象？,思考,B,练习2、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变
8、下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（1）增加C，平衡 c(CO) .,不移动,不变,（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,练习3、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,不移动,不变,正向移动,减小,【讨论】,现有反应 已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变，将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的量可能是( )A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol,B,练习,已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,
