1、第四章 非金属及其化合物,第一节 无机非金属材料的主角-硅,一、硅酸（H2SiO3),（1）制取 （实验4-1）,强酸制弱酸,（2）性质：, 白色胶状，难溶（白色胶状）, 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3）, 脱水形成硅胶,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,用作干燥剂、吸咐剂,原理,思考与交流：CO2H2OH2CO3，我们知道SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那怎样制备H2SiO3呢？,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,二、硅酸盐,硅酸钠（Na2SiO3）：实验42P71,硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。,Na2SiO3溶液（水
2、玻璃）木材防火、黏胶剂等,三、硅酸盐工业,1、玻璃： 原料：纯碱、石灰石和石英 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 （Na2OCaO6SiO2） 2、水泥：主要原料：粘土和石灰石石膏作用是调节水泥硬化速度 3、陶瓷：主要原料：粘土 4、特殊含硅化合物碳化硅SiC，俗名金刚砂（金刚石，二氧化硅），具有的空间网状结构，硬度大，熔点高,Na2SiO3 : Na2OSiO2,Al2(Si2O5)(OH)4 : Al2O32SiO22H2O,Ca(Al2Si3O10)3H2O KAlSi3O8,钙沸石,
3、正长石,高岭石,四、硅酸盐的改写： 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分（5%）,五、硅,1、存在和状态：,(1)只有化合态，无游离态；(2)晶体硅和无定型硅。,2、物理性质：,灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。,3、化学性质：,不活泼,(1)常温下：, Si+4HF=SiF4+2H2, Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,注：与酸（除HF）碱不反应，其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。,(2)加热时：与某些非金属反应,Si+O2=SiO2,4、用途：半导体材料,5、工业制粗硅（课本练习）：,SiO2+2C=Si+2CO,高温,粗硅提纯：
4、,Si+2Cl2=SiCl4,高温,SiCl4+2H2=Si+4HCl,高温,1、制造光导纤维的主要原料是（ ）A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 2、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A.稳定性：CO2 SiO2 B.酸性：H2SiO3 H2CO3 C.熔点：SiO2 CO2（干冰） D.导电能力：Si Cu 3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ） A.石英坩
5、埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚,B,C,C,B,C,2、在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可得到粗硅，反应的化学方程式为:这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去，有关反应的化学方程式为:,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4,水泥的标号水泥的标号是水泥强度大小的标志，测定水泥标号的抗压强度，系指水泥砂浆硬结28d后的强度。例如检测得到28d后的抗压强度为310 kg/cm2，则水泥的标号定为300号。抗压强度为300-400 kg/cm2者均算为300号。普通水泥有：200、250、300、400、500、600六种标号。200号-300号的可用于一些房屋建筑。400号以上的可用于建筑较大的桥梁或厂房，以及一些重要路面和制造预制构件。,
