1、高中化学课本实验汇总一、必修一1、粗盐提纯 P5除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：_所涉及的实验操作：_2、溶液中 SO42检验方法 P6_溶液中 Ag+检验方法 P7_3、蒸馏 P7-8所涉及的实验仪器：_注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液4、萃取分液 P9操作方法：_注意：查漏（方法：_）溶液颜色：溴水_ 溴的 CCl4溶液_ 液溴_ 溴蒸气_碘水_ 碘的 CCl4溶液_ 碘_ 碘蒸气_玻璃塞上的小孔作用_5、电解水 P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于 1:2 的原因：（2 个）_6、一定物质的量浓度溶
2、液的配制 P16操作：_实验仪器：_误差分析:_7、胶体的性质和制备 P26（1 ）氢氧化铁胶体制备的方法：_（2 ）丁达尔效应：（操作和现象）_（3 ）浊液和胶体过滤之后：_补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_（4 ）电泳（ P28 科学视野）补充：带正电的胶粒_；带负电的胶粒_8、离子反应 P31-33（现象）（1 ）Na 2SO4+KCl_ （2）NaSO 4+BaCl2_（3 ）NaOH+HCl_ （4）CuSO 4+NaOH_（5 ）NaOH（酚酞）+HCl_ （6）Na 2CO3+HCl_9、钠单质的性质 P47、P49（1 ）如何取一小块钠_（2 ）钠的切割、加热_（3 ）钠
3、与水的反应_反应方程式：_10、铝单质的性质 P48铝熔化实验中的现象：_11、铁单质与水反应 P50反应方程式：_注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应 P55反应方程式：_注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56（1 ）外观差别_（2 ）溶于水温度变化_（3 ）滴加酚酞溶液的现象_（4 ）热分解实验（大管套小管）_（5 ）与酸反应的现象_14、焰色反应 P57操作方法：_常见焰色：_15、氢氧化铝的性质 P58（1 ）Al 2(SO4)3溶液中滴加氨水（2 ）Al(OH) 3加稀盐酸和 NaOH 溶液16、铁的氢氧化物 P60（1 ）FeCl 3
4、溶液和 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液（2 ）Fe(OH) 2的制备沉淀在空气中放置的现象_如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_17、Fe 3+的检验 P61操作及现象：_化学方程式：_补充：Fe 2+的检验方法：（1）_（2）_18、Fe 2+和 Fe3+的相互转化 P61FeCl3溶液中加 Fe 粉：_FeCl2溶液中滴加氯水： _补充：FeCl 2酸性溶液中滴加 H2O2溶液：_19、铝盐和铁盐的净水作用 P62现象，方程式_20、硅酸的制备 P76Na2SiO3（1:2 或 1:3 稀释）+ 酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77小木条获滤纸条分别浸
5、入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。22、H 2在 Cl2中的燃烧 P83现象：_23、氯水漂白 P84有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。24、氯离子的检验 P86硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。25、SO 2漂白 P90品红褪色，加热后_，解释_26、NO 2与水反应 P92如何使其尽可能被水吸收_27、氨气的喷泉实验 P97装置、原理、现象28、氨气的制取和性质 P98-99制取方法：（1）_（2）_发烟实验：_29、浓硫酸黑面包实验 P101解释：（变黑、发泡、白雾、酸味）_30、浓硫酸和铜反应 P101化学方程式：_现象：_二、必修二1、钾的
6、性质 P6钾在空气中的燃烧的现象：_钾与水反应的现象：_2、卤素间的置换反应 P9描述颜色：Cl2 Br2 I2单质水溶液CCl4溶液中3、元素周期律 P15-16（1 ）镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。现象：_（2 ）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。现象：_（3 ）Si、P、S、Cl 2分别与 H2反应现象：_4、Na 与 Cl2反应 P21现象：_5、化学反应中的热效应 P33-34（1 ）镁条 +稀盐酸 _（2）Ba(OH) 28H2O+NH4Cl_（3）NaOH+HCl_6、铜锌原电池 P40-41现象：_7、原电池设计 P42利用提供的原料，设计实验装置：正极、
7、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。8、化学反应速率 P48（1 ）H 2O2、FeCl 3催化，在不同温度下观察。现象：_（2 ）H 2O2，相同温度下分别放入 FeCl3溶液和 MnO2观察。现象：_9、铝热反应 P89铝热剂_操作方法：_现象：_10、海水淡化 P90两套装置图的认识。11、海带提碘 P91灼烧、溶解、过滤、氧化。检验_三、选修三1、原子光谱 P8发射光谱：谱线_背景_吸收光谱：谱线_背景_2、物质颜色 P41将下列固体溶于水，颜色与固体相对照CuSO4 CuCl22H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr固体溶液3、Cu 的配合物 P42向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至
8、过量，加入乙醇。化学方程式：_现象：_解释：_4、Fe 的配合物 P43向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液。现象：_化学方程式：_5、晶体的形成 P61（1 ）硫晶体：_（2 ）碘晶体：_（3 ）硫酸铜晶体：_四、选修四1、中和热的测定 P5（1 ）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒（2 ）保温的方法：_（3 ）NaOH 稍过量的原因：_（4 ）快速加一次性加入 NaOH 溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。（5 ）中和热计算方法2、化学反应速率的测定 P18（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好（2
9、）测 10mL H2所需要时间（秒表）3、浓度影响化学反应速率 P20KMnO4溶液、不同浓度 H2C2O4溶液；溶液褪色时间。化学方程式：_4、温度影响化学反应速率 P21（1 ）Na 2S2O3溶液、H 2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。化学方程式：_（2 ）KI 溶液、H 2SO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。化学方程式：_5、催化剂影响化学反应速率 P22-23（1 ）H 2O2溶液、MnO 2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。注：通过漏斗添加 MnO2。（2 ）H 2O2溶液、FeCl 3溶液、CuSO 4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。现象：_（3
10、）KMnO 4溶液、H 2C2O4溶液、MnSO 4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。Mn2+的催化作用（4 ）淀粉溶液、碘水、H 2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。现象：_6、浓度影响化学平衡移动 P26-27（1 ）K 2Cr2O7溶液、浓 H2SO4、NaOH 溶液；H +不同的条件下平衡移动。化学方程式：_现象：_（2 ）FeCl 3溶液、KSCN 溶液、 NaOH；改变 Fe3+以及 SCN的浓度影响平衡移动。化学方程式：_现象：_7、温度影响化学平衡移动 P28NO2、N 2O4；冷热水中颜色变化。化学方程式：_现象：_8、弱电解质的电离 P42分别向醋酸
11、、硼酸溶液中滴加等浓度 Na2CO3溶液。现象：_9、pH 的测定 P47（1 ）pH 计（2 ）pH 试纸操作方法：_广泛 pH 试纸的测定范围 _。10、酸碱中和滴定 P50-51（1 ）认识酸式滴定管、碱式滴定管准确度、刻度、查漏、润洗、区分（2 ）指示剂选取酚酞、甲基橙、（其它：KMnO 4、淀粉等）（3 ）操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。眼睛注视_，滴定终点判断方法：_（4）误差分析 :-_11、盐类水解 P54测 pH：NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、Na 2SO4、CH 3COONa、(NH 4)2SO412、
12、实验探究 FeCl3水解的影响因素 P57浓度？酸碱性？设计实验。13、沉淀的溶解 P63Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。现象：_14、沉淀的转化 P64（1）AgNO 3溶液、NaCl 溶液、KI 溶液、Na 2S溶液。现象：_溶解度由大到小：_ K sp由大到小_（2）MgCl 2溶液、 NaOH溶液、FeCl 3溶液。现象：_溶解度由大到小：_ K sp由大到小_15、原电池 P71盐桥的作用：_16、电解池 P79电解 CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。化学方程式：_现象：_17、Fe 的吸氧腐蚀 P85Fe（打磨）、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。18、牺牲阳极的阴极保护法 P87Zn、Fe、NaCl 溶液（H +）、K 3Fe(CN)6；电源。化学方程式：_现象：_
