1、 一 、物质的量浓度1N A为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 0.9NA个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子2下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液330mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL 0.5m
2、ol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L4、0.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl 浓度比为（） A152 B11 C31 D135NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （）A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NA B500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L D2L 溶液中 SO42 离子浓度是0.4mol/L6某 Al2(SO4
3、)3溶液 V mL中含 a g Al3+，6、取出 V/4 mL溶液稀释成 4V mL后，SO 42 的物质的量浓度为（）A125/54V molL 1 B125a/36V molL 1C125a/18V molL 1 D125a/V molL 17有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L8将 4gNaOH溶解在 10mL水中，稀至 1L后取出 10mL，其物质的量浓度
4、是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L9下列各溶液中，Na +浓度最大的是（ )A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液 D.4L0.5mol/L 的 NaCl溶液10体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M的溶质 m克。若溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是()A. B. MmcVC. D. w1011. 将 12mol/L的盐酸（=1.10g/cm 3）50mL 稀释成 6m
5、ol/L的盐酸（=1.10g/cm 3） ，需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml12、8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL水中 B溶于 1L水中C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L13相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm 3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）A B10LmolS 1)10(LmolMC D S14将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
6、（ )A Bmol/4.2 Lmolab/240C Dlab/5.360 l/5.36115在 100g浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 mL1017在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:218由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g溶于水配制成 1L溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/
7、L，则原混合物中 NaNO3的质量为（ ）A. 17g B. 34g C.25.5g D. 51g19100mL 1 molL 1 Al2(SO4)3溶液中，含 Al3+离子 mol， 个，含 SO42 离子 mol， 个，100mL 5 molL1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。20把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。二、配制一定物质的量浓度的溶液1在容量瓶上无需有标记的是（ ）A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH固体，
8、用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ）A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g3配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面4取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是（ ）A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L5已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质
9、的溶解度。计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A. B. C. D. 6有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A. B. C. D. 7某学生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱8
10、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ ）A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制9、配制 100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切10下列实验操作所用仪器合理的是（）A. 用 25mL碱式滴定管量
11、取 14.80mLNaOH溶液 B. 用 100mL量筒量取 5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaCl D. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液11、将 5mol/L的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b10a5ba121 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L中，含有 Ba2+的微粒是 个。1328g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。14配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3
12、）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3） ） mL。15把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。16配制 1 mol/L 的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出
13、10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。17将 40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液 A，A 的物质的量浓度为_。将 50mLA加水稀释至 100mL后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH洗涤剂 10mL混合，该混合溶液 C的物质的量浓度为_。18配制 0.1mol/L盐酸溶液 500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。( )用
14、量 筒 量 取 密 度 为 1.19g/cm3质 量 分 数 为 37%的 浓 盐 酸 约 (取 整 数 ) mL注 入 烧 杯 中 。( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。19配制 100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约 30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度 2cm3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把
15、容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_20下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加
16、水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。21常温下，将 150mL 22% NaNO3溶液加 100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。22向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到 14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？23、试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低、不变？天平的砝码已经锈蚀称取 NaOH时动作过慢溶解 NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中烧杯未用蒸馏水洗涤转移溶液时有液体溅出定容时仰视刻度线定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度定容时有部分水溅出
