1、知识目标,1. 理解电解的原理，能够熟练地分析电解池的电极名称、电极反应类型并书写给定条件下的电极反应式，归纳电解池的总反应方程式。 2. 以电解冶炼铝、电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜等为例，理解电解原理的应用并能分析相关电解池（电极或电解液）成分的变化。,1. 电解池的定义： 2. 电解池的构成：,知识梳理,电解池的工作原理,阴离子,阳离子,氧化反应,还原反应,e,e,活泼金属,惰性电极,（Pt、石墨）,知识梳理,阳 极,阴 极,电解质溶液,互,不,干,涉,电解池中电子、离子运动特点总结,知识梳理,阳极,阴极,与正极相连,与负极相连,流出,流入,流入,流出,氧化反应,还原反应,阴离子之移
2、向,阳离子之移向,3. 电极的判断,对溶液中的阴阳离子分组,根据放电能力排序，得出产物,电极（阳极）材料,电源两极,分析电解反 应一般方法,针对性练习,1. 有以下离子阳离子：Na、Ba2、H、Cu2、Ag阴离子：NO3-、SO42-、OH-、Cl-、CO32-在惰性电极下，对由它们两两组成的可溶性电解质溶液进行电解，将符合情况的电解质的化学式填入相应空白处。电解溶剂 ；。 电解溶质 ；电解溶质和溶剂 。,NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、,Na2SO4、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2,CuCl2、HCl,NaCl、BaCl2、HCl,Na2CO3,5. 用惰性电极电解饱和食盐水一
3、段时间（滴加几滴酚酞试液）电极反应： 阳极 ；阴极 ； 观察到的现象阳极 ；阴极 ； 对阴极现象的理论解释 。对两极产物的检验方法 。 电极产物： 阳极 ；阴极 ； 总反应式 。“隔膜”阳离子交换膜的作用？,知识梳理,知识梳理,6. 铜的电解精炼电极材料： 阳极 ；阴极 ； 电解质溶液 。 电极反应： 阳极 ；阴极 ；阳极泥的成分 。电解液的成分是否会发生变化？（填“是”或“否”） 。阳极质量的减小量 阴极质量的增加量（填“”“”或“”),知识梳理,7. 电镀电极材料： 阳极 ；阴极 ； 电解质溶液 。电极反应： 阳极 ；阴极 ； 电解液的性质是否会发生变化？（填“是”或“否”） 。（不考虑电
4、解过程是溶剂的挥发）阳极质量的减小量 阴极质量的增加量（填“”“”或“”),知识梳理,8. 电解冶炼铝电极材料： 阳极石墨棒；阴极铁； 电解质 。电极反应：阳极 ；阴极 ；,熔融Al2O3,6O2-12e-+3O2,4Al312e-4Al,【思 考】电解冶炼铝时可否电解熔融AlCl3?电解冶炼金属镁时，为何电解熔融MgCl2，而不是电解熔融MgO?,知识强化电解质溶液的酸、碱性,1. 在惰性电极下电解足量的下列溶液，将电解过程中溶液pH的变化（升高、降低、不变）填在横线上。稀硫酸 。NaOH溶液 。CuSO4溶液 ；KCl溶液 。Na2SO4溶液 。,降低,升高,降低,升高,不变,知识强化电解
5、质溶液的恢复,1. 在惰性电极下电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，若使溶液恢复至初，将加入的物质填在横线上。稀硫酸 。NaOH溶液 。CuCl2溶液 ；CuSO4溶液 ；KCl溶液 。,H2O,H2O,CuCl2,CuO,HCl气体,知识强化电解质溶液的恢复,2. 在惰性电极下电解200mL、0.5mol/L的CuSO4溶液，当电解至以下情况时停止（不考虑电解过程中溶剂的挥发），若使溶液恢复至初，将采取的措施填在横线上。（以下体积均已折算为STP下）某电极上得到784mL气体。 两电极上均得到2.24L气体。,0.07molCuO或0.07molCuCO3,0.1molCu(OH)2或CuO、H2O各0.1mol,知识总结,以惰性电极进行电解时，若电极上有气体产生，则产生的气体分别为：阳极 ；阴极 ； 电解是最强烈的氧化还原手段。 电解计算：指导思想计算方法 a.据电极反应关系式b.据电解化学方程式c.公式法,O2或Cl2,H2,知识拓展,1. 根据金属活动顺序表可知，反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2是不可能发生的。但是在学习了电化学之后，能否使这一反应顺利进行？ 2. 有一蓄电池因时间长久而电极标志模糊，以致无法辨认，试运用相关知识查清该蓄电池的两极。,
