1、1铁及其化合物练习题（9.12 更新）1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的NaOH 溶液 稀 H2SO4 KSCN 溶液 铜片 KI 淀粉溶液A B C D3下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得
2、白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg24在含有 1molFeSO4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeO C Fe(OH) 3 DFe 2O35、下列反应中 Fe3 离子表现氧化性的是 （ ）AFeCl 3 溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝 BFeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀CFeCl 3 溶液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀 DFeCl 3 溶液中通入 H2S 气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有 NH4+、Mg 2+、 Fe2+ 和 Al3+ 四种离子
3、，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH 4+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+7、1.12 克铁粉加入 25mL 2molL1 的氯化铁溶液中,正确的是（ ）A溶液中 C（Fe 2+）C（Fe 3+） B溶液中 C（Fe 2+）C（Fe 3+） C部分铁被氧化 D部分 Fe3+被还原8、在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.01mol 的混和溶液中，加入 0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含
4、有 Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D.析出 0.01molAg 和 0.005molCu9、电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H 2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl 2中的（ ）A B C D10有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂2是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液11下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A在 H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末 B镀锌铁皮加入
5、足量的 NaOH 溶液中C1 mol 铜片与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸共热D常温下，1 mol 铜片投入含 4 mol HNO3 的浓硝酸中12 某溶液由 Na 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 、AlO 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子组成，取适 2 23 24量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )A原溶液中一定只存在 AlO 、CO 、SO 、Cl 四种离子 2 23 24B气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O C OC原溶液中一定不存在的离子是 Cu2 、Ba 2 、Fe 3D生成沉淀 B 的离子方程式为：Al 3 3OH =Al(OH)313某 CuSO
6、4、 Fe2(SO4)3、H 2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解)，且 SO 的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )24A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g14、将 0.4mol 的铁粉慢慢加入到 0.8mol 的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积 V 与加入铁粉的物质的量 n 的关系图正确的是A B C D15用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 1用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO
7、4 溶液时还需加入 _。2除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_的方法。3生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。3方法二：如右图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。1在试管里加入的试剂是_。2在试管里加入的试剂是_。3为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。4。这样生成的沉淀 Fe(OH)2 能较长时间保持白色，其理由是 _。16. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg2+ 、Fe 3
8、+ 、SO 42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C17. 下列离子方程式中正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe2e3B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgllC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 eBrClFeBr4Cl2232D氢氧化铜溶于稀硫酸中 uOHuHO218、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl 3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl 2 CuCl2 DFeCl 2 FeCl319、. 四种黑色粉末 CuO
9、、FeO 、MnO 2、C(石墨粉) 只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是ANaOH 溶液 B稀 H2SO4 C浓盐酸 D蒸馏水20、如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式(1)FeCl2 中含少量 FeCl3 杂质(2)FeCl3 中含少量 FeCl2 杂质(3)FeSO4 中含少量 CuSO4 杂质21、 为除去 MgCl2 酸性溶液中的 FeCl3，可以加入下列物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉22、 下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是A 、生了锈的铁块放入稀 H2SO4 中B、FeCl
10、 3、CuCl 2 的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO 放入稀 HNO3 中D、Fe 放入 HNO3 溶液中23、 检验下列物质 X 是否已部分被氧化变质 , 所选用的试剂 Y 正确的是选项 A B C D 溶液中的金属离子残留固体成分 溶液中的金属离子残留固体成分 溶液中的金属离子残留固体成分4X Na2SO3 溶液 FeCl2 溶液 NaI 溶液 H2S 溶液Y BaCl2 溶液 KSCN 溶液 淀粉试液 NaOH 溶液24、只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试剂NaSOMgClFelASON4224342、 、 、 、是ABa(OH) 2 BH 2S CNaOH DAgNO 325、
11、 （）往浅绿色的 Fe ( NO3 )2 溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为 （）将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为 、 26、由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A 的化学式 ; B 的化学式(2)反应的化学方程式 (3)反应 的离子方程式(4)反应的离子方程式 (5)反应 的离子方程式高考聚焦1、国久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银2、广东 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液
12、。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为A 70 B 52% C 47% D 303、全国 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe 2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH) 3；Fe 3O4 D. Fe2O3；Fe(OH) 34、上海 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是5A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐
