1、1“质量守恒定律”辅助学习思路引导一 学习目标1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解；2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。二 复习和新知学习引导1.写出四个有氧气生成的化学反应方程式2. 写出四个有氧气参加的化学反应方程式3.任选一个反应，计算出各物质的质量比，然后把反应前的物质与反应后的物质的质量份数相加，你有什么发现？看周围的同学是否有同样的结果。4.所有的化学反应中都有与此相同的特点，你能否想到这是为什么吗？5.在历史上，有人提出过一个叫“物质不灭原理”的
2、假想，后来被称为质量守恒定律，主要含义是说物质可以发生变化，但物质的总量却保持不变，不会增加，也不会减少。你觉得有道理吗？为什么？6.任何原理和设想，都要经过科学实验或者事实的验证，才能成为让人信服的真理。我们在学习中意识到化学反应前后物质的总质量相等，这个规律称为质量守恒定律。它符合事实吗？能否用实验来验证呢？三 讲解和演示1.演示实验：教材 P92-93 两个探究实验。（1） 磷与氧气的反应前后，物质的质量是否相等？（2） 硫酸铜溶液与铁钉反应前后物质的质量是否相等？（3） 写出两个反应的化学方程式，求出各物质的质量比，看反应前各物质的质量份数之和与反应后是否相等？2. 原理分析：（1）用
3、分子原子模型演示水分解的过程，提醒学生注意观察，并用语言描述：。（2）原子是 中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子 ，即原子本身不会发生改变。2（3）化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。整个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。3. 质量守恒定律的描述：4. 质量守恒定律的完整理解：（1） 物质：（2） 元素：（3） 原子：（4） 分子：四 学以致用，加深理解1. 某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2 和 SO2，则在该化合物中一定含有_和_两种元素，可能含有_元素。2. 2009 预赛 18.4.6g 某有机物完全燃烧需 9.
4、6g 氧气，可生成 8.8gCO2 和5.4gH2O，则该有机物（ ）A.只含碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素C. 含有碳、氢、氧三种元素 D.含有碳、氢两种元素，不含氧元素3. 2011 年河南中考 15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7则反应后 A 的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中 B 和 D 两种物质变化的质量比为 。4. 有人说用 6g 碳与 32g 氧气反应，可生成 38g 二氧化碳，你认为对吗？为什
5、么？写出化学方程式并列出相关数据说明。5. 某人以为将 100g 水加热蒸发，使之全部变为蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实可验证质量守恒定律。你以为正确吗？6. 教材 P983、4（作业）五 思路清理1. 质量守恒是关于化学反应规律的定律，所有化学反应都符合质量守恒；物理变化不管质量是否变化，都与质量守恒定律无关。2. 质量守恒的同时，化学反应中各物质的质量还符合化学方程式所确定的质量关系，不能把随意给定的数值简单套入质量守恒定律中，要判断出所给定的物质的质量是否符合化学方程式所确定的质量比。3. 化学变化中“物质会变，质量守恒；原子重组，本身不变；分子可分，变成其他；元素不变，
6、种类质量” 。一些试题常通过质量分数计算某些元素的质量，注意体会其中的思路。3第四单元复习指导1.2009 河南 19.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?2.2005 预赛 29.为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？试从原子的角度解释。3.2006 河南 19.某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。4.2012 预赛 12 密闭容器内有 a、b、c、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下
7、列说法不正确的是A.d 可能是催化剂 B.表中 x 为 4.64C.c 中元素的种类等于 a、b 两种物质中元素的种类之和D.若 a 与 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2：15.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳.试回答：（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？（2）今将 9.6 g 该有机物完全燃烧后，生成水的质量为 10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g.计算该 9.6 g 有机物中都含有哪几种元素？各多少克？（3）计算该化合物中各元素的质量比。 （4）计算该化合物中各元素的原子个数比
8、1.2008 河南 8.某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，关于这种物质的组成描述正确的是 【 】A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为 121C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 122.2004 预赛 32.把医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，推断脱脂棉由哪几种元维组成?为什么?物质 a b c d反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量 x 2.56 7.20 0.5043.2006 预赛 10.某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为 92
9、2，则该有机物可能是（ ）A.C2H2 B.C2H5OH C.C6H12O6 D.CH44.2010 预赛 16.在一个密闭的容器内有A、B 、 C、D 四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如表。若 A 的相对分子质量为n，D 的相对分子质量为 2n，则下列说法正确的是（ ）A.该反应一定是置换反应 B.该反应中 A 与 D 的化学计量数之比为 1：2C.该反应不遵循质量守恒定律 D.该反应中生成 B 与 c 的质量比为 2l：105.2011 预赛 16.常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4gCO2
10、 和 2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断： 一定含 C、H 元素 一定不含 O 元素 可能含 O 元素 一定含 O 元素 分子中 C、H 的原子个数比为2：5 分子中 C、H、O 元素的质量比为 12：3：8。其中正确的是 ( )A. B. C. D.6.2012 预赛 14. 物质 M 燃烧的化学方程式为：2M+?O 2 点燃 22CO2+4H2O。已知 6.4 gM完全燃烧生成 8.8 gCO2，现有下列推断：M 由 C、H 两种元素组成；M 中 C 的质量分数为 37.5;6.4 gM 燃烧还生成了 7.2 g H2O；M 的相对分子质量为 64，其中正确的是A. B. C. D
11、.7.2010 预赛 33.A 是由植物发酵得到的一种有机燃料，请根据下列转化关系回答：(1)若该有机燃料的化学式为 CH3OH 或 C2H5OH。为了确定该有机物的成分，取一定量该无色液体 A 在空气中完全燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 7.2 g 水。请判断该有机物应该是哪种物质?并简要说明判断理由。8. 2011 预赛 13.在一个密闭的铜筒内有 A、B 、C、D 四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，铜筒内反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量（g） 4 10 1 25反应前质量（g） （未测） 21 10 9若 A 的相对分子质量为 n，D 的相对分子质量为 2n，则该反应的化学方程式中 A 与 D 的化学计量数之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:19.某物质在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳气体和水蒸气的质量比是11:9.则此可燃物是( ) A.C2H2 B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH物质 A B C D反应前质量/g 4 10 1 25反应后质量/g 未测 21 10 9
