1、2.3氧化剂和还原剂学案 （鲁科版必修 1）旧知回顾1.完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe 与稀硫酸的反应_(2)Fe 与 CuSO4 溶液的反应_(3)高炉炼铁_(4)Fe 在氯气中燃烧_学习内容一 铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为_处于第_位，仅次于 _、_、和 _在自然界中有两种存在形态-_和_，游离态的铁存在于_中，而更多的是以_价和_价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以_的形式存在，如 _矿( 主要成分是_)、_矿(主要成分是 _)、_矿( 主要成分是_)二 铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是_，反应的方程式
2、为_ 铁丝在氧气中燃烧的现象是_，方程式为_ _。(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_ 。(3)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_，反应的离子方程式为_。(4)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为_；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应 的离子方程式为_；将铁粉加到棕黄色的 FeCl3 溶液中，反应的离子方程式为_。三 .铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有_、_、_ 。化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4名称 色态铁化合价水溶性与 H+反应 (2)铁的氢氧化物主要有_和_。硫酸亚铁与 NaOH 溶液反应生成_，在空气中迅速变成_色，最后变成_
3、色。(3)Fe(OH)2 的制备应注意的问题Fe(OH) 2_,易被氧化成_：方程式：4 Fe(OH) 2O 2 + 2H2O = 4Fe(OH)3思考拓展：若想长时间观察到 Fe(OH)2 的白色在操作中需注意哪些问题？四、铁盐和亚铁盐1.向 FeCl3 溶液中加入试剂： 实验操作 现象 结论及有关离子方程式向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液，然后加入足量铁粉加入 KSCN，溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液_Fe3+具有 _性，Fe 具有_性，离子方程式：_2.向 FeCl2 溶液中加入试剂：实验操作 现象 结论及有关离子方程式向 FeCl2 溶液中加入 KSCN溶液，然后加入足量氯
4、水加入 KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后，溶液_Fe2+具有 _性离子方程式：_向 FeCl2 溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_色 Fe2+具有 _性，离子方程式：_总结：Fe3 的检验：_Fe2 的检验：_3.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)Fe Fe2+Fe3+弱氧化剂（H +、S、Cu 2+、I 2、Fe 3+）Al、Zn强氧化剂Al 、Zn强氧化剂Fe、H 2S、I -、Cu4.铁元素与人体健康(1)铁元素的生理功能_(2)人体缺铁的危害_(3)科学合理食用富铁食品及补铁_ 。例题 1.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：加入
5、足量氯水加入足量 KMnO4 溶液加入少量 NH4SCN 溶液A. B. C. D. 2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液”，发生反应：2FeCl3 Cu=2FeCl2CuCl 2， FeCl3 溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl 3Fe=3FeCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无课后练习1、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 C、氯化铁溶液与铁
6、反应：Fe 3+Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+3OH-=Fe(OH)32、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A、稀 H2SO4 B、 FeCl3 溶液C、 CuSO4 溶液 D、FeSO 4 溶液3、为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊溶液4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）A、ZnSO 4 B、Fe 2(SO4)3 C、MgSO 4 D、 Al2(SO4)35，将铁片加到 1 L 0.5 molL1 FeCl3 溶液中，当 Fe2 和 Fe3 的浓度相等时，铁片的质量 ( )A2.8 g B5.6 g C11.2 g D1.4 g6，能证明溶液中含有 Fe2 的实验是 ( )A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B向溶液中通人氯气后，再滴入 KSCN 溶液，原溶液变红色C向溶液中滴入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红色参考答案：例题 1 C2B课后练习：1D2AB3C4B5D6A
