1、之间的关系一. 选择题1. 下列物质不是由单质直接通过化合反应生成的是（ ）A. NaCl B. HCl C. Al2O3 D. Fe2O32. 下列物质不能由金属与盐酸直接反应生成的是（ ）A. MgCl2 B. CuCl2 C. ZnCl2 D. FeCl33. 下列反应能生成氢气的是（ ）A. Fe 和浓硫酸 B. Cu 和稀盐酸 C. Zn 和稀硫酸 D. Mg 和稀硝酸 4. 下列反应中属于中和反应的是（ ）A. CuOH 2 CuH 2O B. 6HClFe 2O32FeCl 33H 2OC. 2H2O 2 2H2O D. NaOHHNO 3NaNO 3H 2O5. 对于有单质和化
2、合物生成的反应，有下列几种说法： 一定是置换反应； 一定是分解反应； 可能是分解反应； 可能是化合反应。其中正确的说法是（ ）A. B. C. D. 6. 要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ） CaCO 3CaCl 2 Fe 2O3 FeCl 2 Cu （OH） 2CuCl 2 FeFeCl 3A. B. C. D. 7. 常温下既能与 CO2 反应，又能与 CaO 反应的是（ ）A. 盐酸 B. 水 C. NaCl D. NaOH8. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）A. CO2 B. CO C. CaO D. Fe2O39. 金属 Ni、Zn 分别放
3、入其他三种金属盐 X、Y、Z 的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：X 盐 Y 盐 Z 盐Ni 无 无 有Zn 无 有 有它们的金属活动性递减的顺序是（ ）A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、Z C. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z10. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）A. 铁屑 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液11、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳12实验测得下列四种溶液的 pH
4、其中溶液呈碱性的是（ ）A稀硫酸 B碳酸 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液13、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液14下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和氢氧化钠C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸15在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标 )与滴加乙溶液的体积 V(横坐标
5、)之间的关系的正确图像是（ ）16有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）A氯化钾 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D过磷酸钙17探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是18、在一定条件下，与 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O3、Zn、Na 2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳19小明同学在总结酸、碱
6、、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙 盐四 种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH 2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH 2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO420向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图 1)，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（ ）二、填空题1将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲
7、” 或“ 乙“） 。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _ _。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe2O3） ，反应的化学方程式是 。2 （6 分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质 你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤 现象 结论取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加
8、足量的CaCl2 溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH 溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl 2 溶液、Ca(NO 3)2 溶液、Ca(OH) 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2 溶液的是_(填序号) 。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是 。二. 简答题1. 氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是_ _，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式） _ _，用化学方程式表示发生的变化： _
9、。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：_ _。 2. 从水，Zn，CaO，H 2SO4，Ba（OH） 2，BaCl 2，Na 2SO4，KMnO 4 等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式： 化合反应：_ _ 分解反应：_ _ 置换反应：_ _ 复分解反应：a. 酸和盐的反应_ b. 碱和盐的反应_ c. 盐和盐的反应_ _ 3 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是_ _（写化学式） ，推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：（1）_ _ （2）_ _ （3） _ （4）_ _ 4. 制做松花蛋所
10、用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾） 、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式：推断题推断题的突破口： 颜色：溶液铜盐蓝色，铁盐黄色，亚铁盐绿色 沉淀AgCl 和 BaSO4 不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4；若将沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐产生二氧化碳气体，在金属活
11、动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）1、 一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几种。现进行如下实验：（1）将固体混合物放入足量的水里，充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又出现了白色沉淀。请根据以上实验事实推断：原混合物中肯定存在 ，肯定不存在 ，可能存在 。2、. 有一包固体粉末，是由 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4 中的三种物质组成的，通过实验得到以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，
12、上层溶液为无色；（2）该白色粉末能全部溶解在稀硝酸中。从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是： 。3有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定
13、含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾4、. 现有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、CuSO 4 中的一种或几种组成。现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色溶液； 另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1）由实验可确定原粉末中一定没有 ；由实验可确定原粉末中一定没有 。（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在 AgNO3、Ba（NO 3）2、BaCl 2 溶液中选择两种作为 A、B 试剂，且 A、B 的阳离子不同原粉末的成分是 ；试剂 A 为 ；
14、试剂 B 为 。（若有多种情况，只需写出其中一种）5 下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去） 。其中 A是一种常见的建筑材料，B 是一种常见的气体， H 是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（1）写出 A、F 、D 的化学式 ：A_ ；F_ ；H_。（2）写出反应的化学方程式： E + HCl _； E + G _； B + D_ _。6、X 是常见固态化合物，可发生图 4 所示的变化。图 4 物质的转化关系（1）X 的化学式是_。 （2）写出图中，反应的化学方程式：_，_。来源:学.科.网 Z.X.X.K7、牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程
15、中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的 CaCO3 粉末。其生产过程如图。生产流程来源:Z.xx.k.Com试回答：（1）写出 A，B，C，D 的化学式；（2）写出，转化的化学方程式。8、有 A，B，C，D，E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 NaOH、HCl、MgSO 4、BaCl 2 和K2CO3 中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“” 表示生成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；“”表示观察不 到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现） 。表 1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断 A
16、E 的物质名称是：A_，B_，C_，D_，E_。（2）请从 AE 这 5 种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。9、已知 A、B、C、D、E、F6 种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H 2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H 2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。物质的除杂（提纯）（1）物理方法 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含
17、泥沙的食盐。再如 KCl（MnO 2） 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉 NaOH 溶液中少量的 Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去 CaCO3沉淀，即可达到除去 Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na 2CO3Ca（OH） 2CaCO 32NaOH； 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去 NaCl 中的Na2CO3。Na 2CO32HCl2NaClH 2OCO 2； 吸收法：用某种
18、物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如 H2（CO 2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl 2H 2；再如CuSO4（CuO）加稀 H2SO4有关的化学方程式： CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O； 加热
19、法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 Na2CO3中混有的 NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2（3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH 溶液中的 Na2CO3，只能用石灰水：Na 2CO3Ca（OH） 2CaCO 32NaOH 而不能用 CaCl2 溶液：CaCl 2 Na2CO3CaCO 32NaCl ，所以如果用了 CaCl2 溶液，虽然除掉了 Na2CO3，但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl。 不减被提纯物
20、质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用 NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO 3HClNaClH 2OCO 2，而不能用 NaOH溶液，因为 NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH 2O 2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +C
21、O32 =H2O+CO2 H HCO 3 =H2O+CO2生成水：H + +OH =H2O生成沉淀：常见的沉淀 Fe（OH） 3 Cu（OH） 2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH） 23. 物质的鉴别（1）不用其它试剂的鉴别 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或 PH 试纸或用 Na2
22、CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。1 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：（1）碳酸钠和碳酸钙的混合物 （2）氯化钠和氯化钙的混合物 2 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操作： 过滤； 加过量的 NaOH 溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3 溶液； 加过量的 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 3 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。 HCl（H 2SO4） N
23、aCl（CuCl 2） NaCl（Na 2CO3） KCl（KClO 3） CaO（CaCO 3） CuO（C） Cu（Fe） 4 分离 NaCl、FeCl 3 和 BaSO4 的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO 3、HNO 3 B. H2O、NaOH、HNO 3 C. H2O、NaOH、HCl D. H 2O、KOH、HNO 3 5 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 6 下列各组离子在水溶液中能大量共存
24、的是（ ）A. H 、Ba 2 、NO 3 、OH B. H 、K 、Cl 、CO 32 C. Na 、 Ag 、 NO3 、CO 32 D. Na 、K 、OH 、SO 427 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？8 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。9 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H
25、2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl10 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液： 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）A. B. C. D. 11 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）A. Ba（OH） 2、NaOH、FeCl 3 B. KOH、NaOH、H 2SO4C. HCl、HNO 3、Ba（OH） 2 D. Ba（OH） 2、HCl、H 2SO412 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液 C. 水 D. 氢氧化钠溶液13 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（ ）A. CuSO4、Na 2CO3 B. NaCl、BaCl 2 C. BaCl2、Na 2CO3 D. NaCl、Na 2CO314. 现有 HCl、BaCl 2、K 2CO3 三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为 ，丙为_ _15.下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去除杂质试剂 化学方程式NaOH（Na 2SO4）溶液KNO3（K 2CO3）溶液
