1、1 / 18第二单元 生产生活中的含氮化合物第 1 课时 氮氧化物的产生及转化一、二氧化氮和一氧化氮1氮气氮气在空气中约占总体积的_。通常情况下，N 2 不与_反应。在一定条件下，N 2 能跟 O2 反应生成不溶于水、无色的_：2一氧化氮NO 常温下很容易与空气中的氧气反应生成_：2NOO 2=_(红棕色气体)。3二氧化氮二氧化氮是_、有_气味的_气体，密度比空气_，易_，_溶于水。溶于水时生成_和_，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO 2H2O=_。二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1SO 2 和 NO2 的主要来源(1)_、_和_的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)_尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、2危害(1)引起_污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成_。3酸雨(1)概念：_的降水称酸雨，主要是大气中的_ 和_溶于水后造成的。(2)形成原理H 2SO4 的生成： _、_。HNO 3 的生成：_。(3)危害直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4防治措施(1)调整_，发展_。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少_和_ 的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。知识点 1 氮气的性质1氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反
3、应B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2下列关于 N2 的说法中错误的是 ( )A通常情况下 N2 性质很稳定，所以 N2 可在电焊时作保护气2 / 18BN 2O 2 2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一= = = = =高 温 CN 2 在空气中约占总质量的45D在反应：3MgN 2 Mg3N2 中，N 2 作氧化剂= = = = =高 温 知识点 2 一氧化氮的性质3最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO 对 SARS 病毒有直接抑制
4、作用。下列关于 NO 的叙述正确的是( )ANO 是一种红棕色的气体B含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等C常温常压下，NO 不能与空气中的 O2 直接化合DNO 易溶于水，不能用排水法收集4在体积为 V L 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为( )A. B.ab a2bC. D.aa 2b a2a b知识点 3 二氧化氮的性质5实验室收集 NO、NO 2 两种气体( )A均可用排水法B均可用向上排气法CNO 用向上排气法，NO 2 用排水法DNO 用排水法，NO 2 用向上排气法6将盛有 N2 和 NO2(无 N2O
5、4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )A11 B12C13 D31知识点 4 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染7下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A二氧化硫 B氮氧化物C二氧化碳 D悬浮颗粒8导致下列现象的主要原因与 SO2 的排放有关的是( )A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应练基础落实1下列关于 SO2 的说法中，不正确的是( )ASO 2 是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO 2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO 2 与水反应生成 H2SO4DSO 2 是一种大
6、气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2诺贝尔化学奖曾授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使 CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )ACO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用B汽车尾气中 NOx在铂表面发生反应的产物是 N2CCO 在铂表面可能和 O2、NO x反应DNO x、CO、CO 2 均能与人体中的血红蛋白结合3 / 183NO 2 被水吸收发生反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的
7、量比为( )A31 B13C12 D214下列气体均有毒，使人中毒的原理与 CO 相似的是( )ACl 2 BSO 2CNO DNO 25AC 3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 molD反应中 NO2 是还原剂练方法技巧6把 3 体积的 NO2 气体，依次通过下列 3 个分别装有： NaHCO 3 饱和溶液，浓H2SO4， Na 2O2 的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)( )A1 体积 NOB2 体积 NO2 和 0.5 体积 O2C2 体积 O2D0.25 体
8、积 O2练综合拓展7.利用如图所示的装置收集以下 7 种气体：H 2 Cl 2 O 2 HClNH 3 NO NO 2(1)若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气，可收集的气体有_，由 A 口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由 _口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_ ，气体应由_口进入。82008 年 5 月 17 日新疆电视台(午间新闻) 报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第 8 个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO
9、 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子” 。请回答下列问题。4 / 18(1)NO 对环境的危害在于_(填编号)。A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合(2)在含 Cu 的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO )可转化为 NO，写出 Cu 和亚硝酸根 2离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。(3)“绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器” ，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮
10、转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是( )A二氧化碳和氮气B二氧化碳和二氧化氮C二氧化碳和氧气D二氧化碳和氢气(4)氟利昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用( 臭氧的分子式为 O3)。有关反应如下：O3 O2O ClO 3ClOO 2 ClOOClO 2总反应：2O 3=3O2 在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl 是_。5 / 18第 2 课时 氮肥的生产和使用一、氨1合成氨(1)工业合成氨原理_，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将_态的氮转变为氮的_的过程。2物理性质(1)NH3 是_色、有_气味
11、、极易_的气体，常温时，1 体积水大约溶解_体积的氨气。氨易_化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置 操作及现象 结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_色氨_溶于水，水溶液呈_性3.化学性质(1)氨与水的反应反应的化学方程式为：_。NH 3H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_。氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示 )：_。(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时_。反应的化学方程式：_。(3)氨的催化氧化化学方程式为：_。二、铵盐1物理性质：铵盐都_于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl 受热分解的化学方程式：_，
12、NH 4HCO3 受热分解的化学方程式：_。(2)铵盐与碱反应NaOH 与 NH4NO3 反应的化学方程式：_。三、氨的实验室制法1原理：实验室中常用_与_共热的方法制取氨。如：6 / 182NH4ClCa(OH) 2 _。= = = = = 2装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。3收集方法：_。4验满：常使用_试纸或醮有_的玻璃棒。5操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。6NH 3 的干燥通常使用碱石灰，
13、不能使用 P2O5 或浓 H2SO4。7尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：知识点 1 氨的物理性质1据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府 2009 年 8 月 6 日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有 246 名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是( )A压缩机中的氨是作为制冷剂B氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C氨气溶于水使其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定2如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体
14、A 和气体 B 的组合不可能是下列的( )A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮知识点 2 氨的化学性质3氨水显弱碱性的主要原因是( )A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OH7 / 18C溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱4在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾 3 次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )AN 2 和 H2 在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和 HNO3 都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由 NH3 制 HNO3 的过程中
15、，氮元素被还原知识点 3 喷泉实验原理5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b分别是a(干燥气体) b(液体)A NO 水B CO2 4 molL1 NaHCO3 溶液C Cl2 饱和 NaCl 水溶液D NH3 1 molL1 盐酸6取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为 41) 的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A212 B554
16、C111 D无法确定知识点 4 铵盐的性质7检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验8下列关于铵盐的说法中，正确的是( )A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3 价CNH 4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH OH 4NH3H 2O= = = = = DNH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离知识点 5 氨气的实验室制法9为
17、了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中适合的是 ( )AN 23H 2 2NH3，用烧碱进行干燥B加热 NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥8 / 18DMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3，气体用无水氯化钙干燥10下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A B C D练基础落实1下列过程不属于氮的固定的是( )AN 2NO BNH 3NH4NO3CN 2NH3 DN 2 NO 根 瘤 菌 32检验氨气是否收集满的方法是( )A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试纸在试
18、管口检验，发现试纸变红3氨与酸反应生成铵盐的实质是( )A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子是共价化合物分子D氨分子结合 H 形成 NH 44下列气体既能用 NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是( )ASO 2 BN 2CCO 2 DNH 35实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是( )ANO 2 BHClCCH 4 DNH 36用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D7铵盐的通性叙述不正确的是( )A铵盐均易溶于水9 / 18B铵
19、盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3 价D可以用铵盐与碱反应制氨气8下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质) 可通过加热除去的是 ( )ANaCl(NH 4Cl)BNaHCO 3(Na2CO3)CNaCl(CaCl 2)D(NH 4)2CO3(NH4HCO3)9在反应 5NH4NO3 4N22HNO 39H 2O 中，发生氧化反应的 N 元素与发= = = = = 生还原反应的 N 元素的物质的量之比为 ( )A35 B53C54 D45练方法技巧10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH 3、NO 2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的
20、量浓度为( )A BC D不能确定11为了检验某固体物质中是否含有 NH ，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是 ( ) 4蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A BC D练综合拓展12.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。13已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。1
21、0 / 18回答下列问题：(1)A 中加入的物质是 _，发生反应的化学方程式是_；(2)B 中加入的物质是_ ，其作用是_；(3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在 D 中观察到的现象是 _，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。14在 100 mL NaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH 4)2SO4 的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况) 的关系，试计算：(1)NaOH 溶液的物质的量浓度为 _。(2)当 NaOH 溶液的体积为 140 mL，固体混合物的质量是 51.6 g 时，充分反应后
22、，生成气体的体积(标况)为_L 。(3)当 NaOH 溶液的体积为 180 mL，固体混合物的质量仍为 51.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_L。11 / 18第 3 课时 硝酸的性质一、硝酸的性质和用途1物理性质纯硝酸是一种_色、_水、具有_气味的_体，工业硝酸的质量分数约为_，常因_而略显黄色。2化学性质(1)具有强酸的通性：电离方程式：_ 。(2)不稳定性：_易分解，化学方程式：_ 。(3)强氧化性与金属的反应浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为：_。稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为：_。与非金属反应浓 HNO3 与木炭加热时反应的化学方程式为：_。常温
23、下，冷的浓硝酸能使_钝化。王水是_和_的混合物，体积比为_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。二、工业制硝酸三设备 三个反应原理转化器 4NH3 5O2 4NO6= = = = =催 化 剂 H2O热交换器 2NOO 2=2NO2吸收塔 3NO2H 2O=2HNO3NO知识点 1 硝酸的强氧化性1下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )AAu BCuCFe DAl知识点 2 NO 在酸性条件下的强氧化性 32向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是( )12 / 18A变浅 B加深C不变 D变棕黄色3铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐
24、后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是( )AFe 2(SO4)3 BNa 2CO3CKNO 3 DFeSO 4知识点 3 硝酸的制法4某生态系统中氮循环简图如下图所示：(1)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现良好的长势，其原因是_。(2)写出工业固氮的化学方程式：_ 。(3)雷雨中常会有少量的硝酸能为农作物所利用，用化学方程式解释 HNO3 的形成过程：_。练基础落实1将制取 NH3 装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴) 时，可产生白烟的是( )A浓硝酸 B浓 H2SO4C稀 HCl D稀硫酸2铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有( )A强酸性 B强氧化性C强腐蚀性
25、 D挥发性3下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A只有 NO2 B只有 NOCNO 2 和 NO DNO 2 和 H25下列反应的离子方程式正确的是( )A氧化铜跟硝酸反应：Cu 2 O 2 2H =Cu2 H 2OB碳酸镁跟硝酸反应：CO 2H =CO2H 2O23C铜跟稀硝酸反应：Cu4H NO =Cu2 NO2H 2O 3D铁跟浓硝酸共热：Fe6H 3NO Fe3 3NO 23H 2O 3= = = =
26、 = 6将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少7Cu 粉放入稀 H2SO4 中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D碳酸盐8不能大量共存的离子组是( )AH 、Fe 2 、Cl 、NO 313 / 18BNH 、SO 、Na 、NO 4 24 3CCu 2 、Fe 3 、NO 、Cl 3DH 、Na 、NO 、SO 3 24练方法技巧9将 7 g 某铜、银合金与
27、足量的 a molL1 HNO3 充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气 0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g10.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量的稀 H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将 12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。练综合拓展11现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。(
28、1)第一阶段：氨氧化成 NO，化学方程式为_；若没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成 N2，有关化学方程式为 _。(2)第二阶段：NO 氧化成 NO2，NO 2 被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO2，化学方程式为_。(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的_ ，为消除它们对大气的污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料 NaNO2，试写出其化学方程式：_。12为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去 )，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气
29、球。(1)实验时，先将 B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当 C 处产生白色沉淀时，立刻将 B 装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。(2)将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。(3)装置 E 中开始时出现浅红棕色气体，用 F 向 E 中鼓入空气后，可观察到烧瓶 E 内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。(4)一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是_14 / 18_。(5)装置 D 的作用是 _。15 / 1816 / 18第 4 课时 习题课1关于氮气的性质的说法中，错误的是( )A通常状况下
30、，氮气性质很不活泼B可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C在水中溶解度小(通常状况下)D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2下列叙述的内容与光化学烟雾无关的是( )A引起大气污染的氮氧化物主要是 NO、NO 2B化石燃料的燃烧产生 CO 和粉尘污染大气C汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一D氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用，发生光化学反应产生的有毒物质混合在一起形成浅蓝色烟雾3起固定氮作用的化学反应是( )N 2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 硝酸工厂用 NH3 氧化制 NO 雷雨时空气中的 N2 转化为 NO 由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵A B C D4下列物质属于非电解
31、质的是( )ANH 3 B(NH 4)2SO4CO 2 DCH 3COOH5同温、同压下，等物质的量的氮气和一氧化氮气体具有相同的( )体积 分子数 原子数 密度A B C D6下列离子不能大量共存于同一溶液中的是( )ANH 、NO 、Fe 3 、H 4 3BNO 、Na 、Ba 2 、Ag 3CCl 、Cu 2 、SO 、NO24 3DSO 、NO 、K 、H 23 37将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是( )Cu Cu(NO 3)2 HNO 3 Zn(NO 3)2A B C D8炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同
32、时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置 )，下列有关说法不正确的是 ( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ 导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ 导管口有红棕色气体出现9检验铵盐的一般方法是取少量待检物质放入试管中，然后( )A直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验17 / 1810下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4 的是( )AFe(NO 3)2 溶液 加 过 量 HCl 通 入 SO2 白色沉淀 BaCl2溶 液 BBa
33、(NO 3)2 溶液 白色沉淀 加 过 量 HCl Na2SO3 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3 BaCl2溶 液 D无色溶液 无沉淀 白色沉淀 加 过 量 HCl BaCl2溶 液 11.某种白色晶体 A 与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体 B；若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀 C 和无色气体 D，D 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体 A 可生成水、B 和 D，而且 B 和 D 的物质的量之比为11。根据以上事实，写出化学式：A 是_，B 是_，C 是_，D 是_。加热固体 A 发生反应的化学方程式为 _。12工业上用铜屑和浓硝酸为
34、原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试回答：(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：_。(2)写出 Cu 与浓、稀硝酸反应的化学方程式：_；_。(3)从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示：_。13工业上测量 SO2、N 2、O 2 混合气体中 SO2 含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。SO 2 和 I2 发生的反应(N 2、O 2 不与 I2 反应)： SO2I 22H 2O=H2SO42HI 。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积( 填写气体的分子式) 。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，
35、则测得的 SO2 含量_( 填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内含碘的淀粉溶液也可以用_代替 (填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为 Va mL，浓度为 c molL1 。N 2 和 O2 的体积为 Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用 c、V a、V b 表示 SO2 的体积分数为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_( 选下列仪器的编号)。a烧杯 b试管 c 广口瓶 d容量瓶 e 量筒 f单孔塞 g双孔塞14某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。18 / 18(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞 b，向试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是_。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_
