1、1专题三 离子间的反应和应用班级 姓名 一、复分解的实质是：化合物的离子在溶液中相互交换成分，生成沉淀，气体或水，初中主要掌握以下离子间相互反应的情况,如下：H+ + OH- H+ + CO32- _ （生成使澄清的石灰水变浑的气体）OH- + _ （生成蓝色沉淀） OH- + _ （生成红褐色沉淀）OH- + _ （生成白色沉淀）OH- + _ （生成白色沉淀）注： OH-只和金属离子中的 K+、Na +、Ca 2+、Ba 2+不生成沉淀CO32- + _ （生成白色沉淀） CO32- + _ （生成白色沉淀） CO32- + _ （生成白色沉淀） 注：CO 32-只和 K+、Na +、NH
2、 4+不生成沉淀NH4+ + _ （生成使红色石蕊试纸变蓝的气体）Cl- + Ag+ _ （生成白色不溶于酸的沉淀）SO42- + Ba2+ _ （生成白色不溶于酸的沉淀） 二、离子间反应的典型应用1、判断物质是否共存（1）、 下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是 （ ）2ASO 42-、Cl-、Na +、H + BK +、SO 42-、Cu 2+、N0 3-CCl-、K +、SO 42-、Na+ D. Ca2+、Cl- 、CO 32-、Na+(2)、下列各组物质中，能在溶液中大量共存的是 （ ）A.Na2CO3 、K 2SO4 、HCl B.FeCl3 、NaNO 3 、NaOH
3、B.Ca(OH)2 、NaCl 、HCl D.CuSO4 、NaNO 3 、H 2SO4(3)、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）AHNO 3、NaCl、K 2SO4 BKCl、NaOH、CuSO 4CBaCl 2、NaOH、H 2SO4 DFeCl 3、Na 2SO4、KCl2、判断物质的组成（4）、某固体可能含有Ca(NO 3)2、Na 2SO4、Na 2CO3、FeCl 3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加BaCl 2溶液，产生白色沉
4、淀分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是A肯定有Na 2CO3、Na 2SO4，无FeCl 3、Ca(NO 3)2B 肯定有Na 2CO3、Na 2SO4，无FeCl 3C肯定有Na 2CO3，无FeCl 3、 Ca(NO3)2 D肯定有Na 2CO3，无FeCl 3、KCl（5） 、某白色粉末可能含有 NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生第三份溶液中滴加 BaCl2 后
5、有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是A. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaCl，可能含有 NaOHB. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaOH ，可能含有 NaClC. 一定含有 NaOH、 Na2CO3，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaClD. 一定含有 Na2CO3、NaCl ，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaOH（6） 、有一包粉末，可能由 KCl、K 2SO4、K 2CO3、CuCl 2、MgCl 2 中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验 ：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验 ：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验 ：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有_，一定有_。 （2）原粉末中可能有_，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：3操 作 现 象 结 论
