1、中考化学质量守恒定律复习备考指导,质量守恒定律中考题型,二、质量守恒定律中考题型,质量守恒定律中考题型,1.反应前后质量变化的表格题型2.确定某物质化学式及元素种类题型3.分子原子模型题型4.实验填空题题型5.计算题题型6.其它类型,一.反应前后质量变化的表格题型,1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：,反应后，甲的“待测”值应为A10 B8 C4 D0,2.在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下： A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应,
2、3.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是A.反应后Z物质的质量为86.4g BY可能是催化剂C该反应是分解反应 D W可能是单质,密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知A与C的相对分子质量之比为197158，下列推理正确的是()。A. C一定是化合物，D可能是单质B. 反应过程中，B与D变化的质量比为8736C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7 gD. 反应中A与C的化学计量数之比为12,在一个密闭容有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确
3、的是A该反应为分解反应 B反应中生成的N的质量为16 gC.若M、N的相对分子质量之比为20:11，则反应中M、N的化 学计量数之比是2:1 D反应后Y物质的质量为32g,在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 AZ可能是催化剂 BY可能是化合物 C该反应的化学方程式为 X =Y+W D反应后Y物质的质量为93.6g,z,4.将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是A反应后丁的质量x为30 gB参加反应的甲、丙的质量比为14C若乙为单质，丁为化合物，
4、则该反应一定是置换反应D若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水,5.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：,下列判断正确的是 （ ） A表中m的值为13.5 B该反应属于分解反应 C物质X能在氧气中燃烧 D物质X中一定含有氢元素,让学生真正理解质量守恒定律，依据质量守恒定律确定待测物是反应物还是生成物，不变的可能是催化剂。主要考点：确定待测物的质量，各物质间的质量比关系，推测反应类型，物质的类别等选项由单一考查逐步过渡到多方面考查，综合性增强,1.在化学反应A+B=C+D中，若12
5、g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 A8 g B18 g C28 g D30 g2.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 A12g B9g C4g D17g3.有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 A14 B16 C32 D35.5,二.确定某物质化学式及元素
6、种类题型,（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,化学式书写,1.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（ ）A1 B2 C3 D任意值,2.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素,3.氢氟酸（HF）对玻璃
7、有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D. X是一种氧化物,4.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是AM不稳定BM是化合物CM中含有水DM由四种元素组成,5.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中A只含有碳元素 B只含有碳、氢两种元素C只含有氢元素 D含有碳、氢、氧三种元素,6.6.4g某物质R完全燃
8、烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2=2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2OR的相对分子质量等于64A. B. C. D. ,三.分子原子模型题型,1.从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是A水是由氢元素和氧元素组成B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,图3,2.右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A.分子由原子构成 B.分子间存在一定的空隙 反应前 反应后C.
9、化学反应中分子可分为原子D.该化学反应属于置换反应,（ 表示一种原子， 表示另一种原子）,（10年云南玉溪）11.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ),A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成,4.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】 A图中单质的化学式为N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C 该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为7:22,5.下图为某反应的微观示意图，不同的球代
10、表不同元素的原子。下列说法中错误的是 (A)该反应的反应物可能属于氧化物 (B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 (C)该反应类型为分解反应 (D)该反应生成物都属于化合物,6.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A.丁是人体中含量最多的物质 B.该反应的基本类型为置换反应C. 甲和乙反应的质量比为17:32 D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3,7.下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 (A)该反应属于置换反应(B)1个X分子中有3个原子(C)反应物分子的个数比为1：2(D)
11、黑球表示的元素化合价在反应前后未改变,8.下图是某化学反应的微观模拟图，其中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于 （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 ；（2） 该反应属于 反应（填基本反应类型）。,（2010辽宁鞍山）右下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。 (1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。 A B C (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程 式 。,四.实验填空题题型,1）如下图，A、B、C三个实验用于
12、验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 ，理由 是 。（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl2+X=HCl+HClO，则X的化学式为 。（3）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为： 。,2.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口
13、上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ； 原因是 。,3.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 。 反应的化学方程式为 。 若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。,4.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_逐渐下沉。根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。,（2011哈尔滨）在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中
14、，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是 。 (2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。,5.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 （1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2
15、(SO4)3，其中X的化学式为。 （2）下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子： 由“ ”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。,（3）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），m1m2。 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其原因是,（2011佛山）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右
16、图托盘天平中游码的读数为 g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。,五.计算题题型,（09福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）,+,2009年山东省东营市鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定
17、鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。,2009年鄂州市用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有10
18、0g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O）,2009年河北省将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。（2）参加反应的Na2CO3的质量。,（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）,（2010年河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中
19、的溶液质量为56.6g。请计算：完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1）,（2011年河北） 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：反应后生成氯化银的质量为 g。计算该生理盐水的溶质质量分数。,小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。 为测定其含钙量小明进行的实验是： 称取样品5g； 加入适量7.3的盐酸充分反应 将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。请计算： (1)样品中碳酸钙的质量分数
20、是多少? (2)求所用盐酸的质量?,XX牌轻质碳酸钙含量：含钙40%质量：25kgXX化工厂出品,6.其它类型,（2011威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件,（2010甘肃兰州） 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应,再见,
