1、铁和铜及其化合物的应用,在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成血红色 Fe3+3SCN- Fe（SCN）3,请你设计实验方案：用不同的方法鉴别待检液A、B。,实验室提供以下试剂： 待检液A、待检液B（FeCl3或FeCl2）0.5moL/LNaOH溶液、KSCN溶液,探究实验一,相关的化学方程式,Fe3+3SCN- Fe（SCN）3血红色（特征颜色） Fe3+3OH- Fe（OH）3红褐色 Fe2+2OH- Fe（OH）2白色 4Fe（OH）2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3现象：白色迅速变灰绿色，最终为红褐色,实验员小王的困惑,实验目的：找出一种强氧化剂，将F
2、eCl2转变成FeCl3，并验证这一转变,实验室提供以下试剂： 0.1mol/L FeCl3溶液（A溶液）、 0.1mol/L FeCl2溶液（B溶液）、 KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水、淀粉KI试纸,探究实验二,Fe3+3SCN- = Fe（SCN）3,探究实验二,实验目的：找出一种还原剂，将FeCl3转变成FeCl2，并验证这一转变,实验室提供以下试剂： 0.1mol/L FeCl3溶液（A溶液）、 0.1mol/L FeCl2溶液（B溶液）、 KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水、淀粉KI试纸,探究实验三,Fe3+3SCN- = Fe（SCN）3,探究实验三,电路板,三、铁及铜的化合物的应
3、用,1、铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2、铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,1如何除去杂质，提纯下列各物质,讨论与思考,足量铁粉,足量Cl2或氯水,足量铁粉,2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）,氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性,B,讨论与思考,3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜,B,讨论与思考,
4、4、在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉， 原因是 ； 离子方程式 。,讨论与思考,5某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染， 将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效 地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：。处理过程中需要定期添加的原料是 。,2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl3Fe3FeCl2,Fe,讨论与思考,6、请将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 。,23,讨论与思考,小结,与,的鉴别,一、,Fe,2+,Fe,3+,与,的相互转化,
5、二、,三、铁及铜的化合物的应用,练习:,3、为什么说制备Fe（OH）2要用新制的的硫酸亚铁溶液？,原因：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而影响效果。,4、怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？,在配制溶液时，要加入铁钉或少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解。,练习:,5用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板（铜）。请写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作： 。将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 。,加入过量的铁粉后过滤，用磁铁吸取铁得到铜或用酸洗后水洗干燥,1、要证明某溶液中不含,练习:,而可能含有
6、,，进行如下实验操作时最佳顺序为,加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液,（ ）, B. C. D. ,C,2、要证明某溶液中不含,练习:,而可能含有,，进行如下实验操作时最佳顺序为,加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液,（ ）,A. B. C. D. ,C,1、向某溶液中加入含,的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，,混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 （ ）,B,用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液，在铜片上画一个十字，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有什么现象？方程式？,Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+,铜与Fe3+反应：,活动与探究,一、Fe2+与 Fe3+的鉴别,观察溶液颜色,与KSCN反应,溶液变为血红色,无明显现象,与NaOH反应,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红 褐色沉淀,浅绿色,棕黄色,
