1、10 绪言 1 绪 言【教学目的】1、认识化学所研究的对象，明确化学学习的目的和方法。2、初步理解物理变化和化学变化的概念及区别，并会运用此两概念判断典型的某些变化。3、初步了解物理性质观察、描述实验，启发及激发学生学习化学的兴趣，自觉性和积极性。4、对学生进行辩证唯物主义的教育。【教学重点】物理变化，化学变化的概念及其应用。【教具】试管、铁架台、酒精灯、坩埚钳、烧杯。玻片、 石棉网、研钵。水、胆矾、碱式碳酸铜、石灰水、镁带。【教学过程】引言小学的常识中，已知道水加热沸腾可变成水 蒸气，冷凝后又可变成液态的水；木柴可以燃烧生成灰烬：钢铁可以生锈等等一系列问题。若问其根本原因；着解决这一系列问题
2、就必须学习化学板书 绪 言2一、为什么要学习化学？讲述世界上为何会有形形色色的千万种物质？各种物质是怎样组成和形成的？为何不同物质会发生不同变化？要回答这一类一系列问题就必须学习化学 。 怎样才能学好化学呢？板书 二、怎样学好初中化学？预习、听讲、复习、作业三、什么是化学？组成研究物质 结构 基础自然科学性质变化规律四、物质的变化观察实验的程序：变化前：颜色、状态、气味变化时：发生的现象变化后：颜色、状态、气味讲解化学是一门以实验为基础的自然科学，观察实验须分为三个阶段：变化前物质的性质如何？（什么颜色？什么状态？什么气味？）变化时发生的现象（要把握全面的现象，不能忽视3了部分现象） 变化后物
3、质的性质如何？实验 1-4P 12 须记住所见到过的仪器的名称、部分仪器还须知道其用途。板书镁在空气中燃烧；镁十氧气 二氧化镁点 燃 （2MgO 2 MgO）点 燃 加热碱式碳酸铜：反应物 反应条件 生成物1、物理变化：没有生成其它物质的变化。2、化学变化；变化时都生成了其它物质的变化。(1)特征：有新物质生成 (2)伴随发生的现象：，放热、发光、变色、放出气体、主成沉淀。(3)跟物理变化的关系：物理变化 化学变化特征 ”无新物质生成 有新物质生成伴随发生的现象 一放热、发光放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀五、物质的性质l、物理性质：如颜色、状态、气味、密度、硬度4溶解性、熔点、沸点等等2
4、、化学性质：如可燃性，热稳定性等等。作业作业 P5 1、 2、3【板书设计】绪 言 一、为什么要学习化学？二、怎样学好初中化学？三、什么是化学？四、物质的变化1、物理变化：没有生成其它物质的变化。2、化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。(1)特征：有新物质生成 (2)伴随发生的现象：，放热、发光、变色、放出气体、主成沉淀。(3)跟物理变化的关系：五、物质的性质l、物理性质：如颜色、状态、气味、密度、硬度溶解性、熔点、沸点等等2、化学性质：如可燃性，热稳定性等等。5l、了解空气的组成、空气的污染及其防治，增强环保意识。 2、了解氮气的性质及稀有气体的化学特性和用途。 3、学习对待事物须实事求
5、是的态度。 空气的组成 广口瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、酒精灯、止水夹、红磷 复习写出镁带燃烧；加热碱式碳酸铜分解的文字表达式，描述现象 H 言】前面观察了空气的物理性质，就来研究空气。 【板书 1 第一章 空气 氧大气层就是空气。sl 互 空气 讲述 1 化学是研究物质的组成，结构所以现在就先看其组成、结构。lr 板书 1 一、空气的组成 l6SI实验 l4注意观察实验的程序。lSI、变化前：瓶内是空气（怎么证明）ZI 教 JZZ 2、变化时的现象：红磷燃烧，生成白烟，水 l【Z 压入瓶内，恰是原空气的 1 巧。IgZ 3、变化后：木条不能在瓶内燃烧。S2结论：红磷与空气中的氧气发生了化学反应
6、，S1 学 11j 氧气被消耗；氧气的体积约为空气体积的 1乃。I81I 板书 If 氮气N 占 78（约 4 芯）1Z（I 氧气（O， ）占 ZI（约 15）lS。 。2 空气的成分 j 稀有气体占 094（氦、氖。氖、氟、 】j 步” ”j”“” ”一” ”“”“”15【（按体积计算周 氛、氧川11 二氧化碳（Cq）占 003OIIMM其它气体和杂质占 0 刀 3I【。 【二、空气的污染及其防治 D7Z 空气的污染主要来自 广粉尘 ZILHI：SO， 、CO、NO，等 lES作业 1 复习己学的内容，自学选内容。 【1、了解氧气的存在、物理性质和用途多 2、掌握氧气的化学性质。13、理解化
7、合反应概念，了解氧化反应概念。一一 研究物质及其变化的科学方法。lll 氧气的化学性质，化合反应，氧化反应的概念 D 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、玻璃片、木炭、硫、铁丝、石蜡、I 氧气 g【复习 1 氧气在空气中所占的体积，具体氧气有哪些性质 1 呢？【板书sl2 氧气的性质和用途 1讲解氧气与人类有密切的关系，一切生物离开了氧气I 就不可能生存了l板书一性质 11、物理性质通常状况下，无色、无味的气体；标况下，密度为 1 二 4299L（空气为密度为 1 二 939 几） ，不易溶于水，IL水中约溶解 30mL 氧气。沸点（气化点人 一 183（90K） ，熔点（液化点） ；一 Z18t（55K
8、）： 加压后贮存于钢瓶中。2、化学性质门）氧气与木炭反应实验 l2现象；放热，发光，有能使石灰水变浑浊的无色气体8主成。 。 。 。点燃 一儿。 。结论：碳十氧气 9 坐 二氧化碳一点燃（C 干 ，ZgtlZ ， ）t 讲解木炭的主要成分是碳；二氧化碳气体可以使澄清的石灰水变浑浊板书 1 门）氧气与硫的反应现象：放热，蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成。叭 沙点燃 一， ；结论：硫十氧气 pfl 二氧化硫n 点燃 一。（S 干 0，2 兰生 SOJ讲解硫是一种淡黄色固体一在空气中燃烧时放热，火焰呈淡蓝色，有刺激性气味的气体产生，在纯的氧气中燃烧时火焰呈蓝紫色。 板书门）氧气与铁的反应一现象：火
9、星四溅， ”放热，一有黑色固体生成。叭点燃， ；，结论：铁十氧气 二级四氧化 Z 铁。 、。点燃（3FeZO，z：Fe。O。 ） 讲解铁丝前系一9根火柴门燃人在集气瓶中先装少量水或一薄层细沙。除铁外，氧气还能与铜。铝、等反应。I 板书 1 N）氧气与石蜡的反应现象：放热，发白光，有水生成，能使石灰水变浑浊的无色气体生成。从外。点燃 一， ， ，州 人结论：石蜡十氧气 二里 二氧化碳十水板书 （5）化合反应：MM由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。“）氧化反应物质与氧发生的化学反应。二、用途1、供呼吸，助燃烧。2、炼钢3、气焊 三气 检验方志 ”一将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃且燃
10、修得更旺，证明是氧气。 作业复习 P 限；十一预习下一节一1、掌握实验室制氧气所需的药品，反应原理，仪器装置， 10收集方法，验满，检验及操作注意事项，了解工业制氧气的 方法和原理。 3、理解分解反应的概念及觑。 氧气的实验室制法，对催化剂，催化作用的理解。 铁架台、硬质大试管、酒精灯、导气管、水槽、集气瓶。氯 酸钾、二氧化锰、高锰酸钾 【复习】复习上一节课内容 【提问 1 根据氧气的性质说明氧气有哪些主要用途？举例说明氧气在自然界的存在？ 5！言怎么样制取氧气呢？ 板书sl氧气的制法一、氧气的工业制法一分离液态空气法（物理变化）原理：利用液氧与液氮的沸点不同进行分离。回 I 讲解 1 空气中
11、含有大量氧气，可以直接从空气中分离出回 氧气，氮气沸点是一 199 t。比氧气的低因此升温时D液态氮首先从液态空气中蒸发出来。剩下以氧为主的物质 。 实验室中用氧则不是从空气中分离出来。而是通11过化学反应来制取氧气。 【板书 二、实验室制法实验 1 利 证明有氧气放出，但很缓慢。 实验 1 引 证明没有氧气放出， （虽然其中含有氧，但不能入出所气） 实验 l81 证明二氧化锰为氯酸钾放出氧气也起了一定作用。 “”。雪锰（MnO。 ）2。反应原理：含氧物质受热分解。的破加热毗一， ， ，一高锰酸钾少见锰酸钾十二氧化锰十氧气。闷、 、 力热 v、 八、 八。 。o MM KZMnO MnO O）
12、。 。 。一。仆。 。 。 。”“”DPwi”“”“。t，。t。 、M。党主 ZKCI 十 3O。）3、仪器装置：硬质大试管、导气管、酒精灯4、收集方法：排水集气法125 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，且燃烧更旺，则氧气已满，否则未满。6。操作步骤：（从下到上，从左到右）7。注意事项：若取药品为高锰酸钾，需在试管口塞一团棉花；排水集气法收集完毕，先撤去导气管，后撤酒精灯。三、分解反应一由一种物质生成两种或种以上其它物质的反应。l、了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。2、了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及与燃烧的区别和联系。3、树立外因只有通过内因才起作用的观点。燃烧条件复习上一节所学
13、内容。闲言很多物质在空气中可以燃烧，在氧气中则燃烧得更加剧烈，可为燃烧呢？板书一 引4 燃烧和缓慢氧化燃烧1、燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。I 讲解 1 燃烧属于化学变化，那其反应条件是什么呢？即燃烧的条件实验 ll白磷先础，而红磷没有燃烧，热13水中的红磷也为何没有燃烧呢？板书2、着火点：可燃物达到燃烧的最低温度。3、燃烧条件：门）可燃物要与氧气接触。Q）可燃物的温度要达着火点。 【讲解 1 两个条件都必须同时满足，缺一不可，锌片上的红磷的温度就因未达到着火点，而未燃烧。热水中的白磷的温度员达到着火点，但没有与氧气接触，而未燃烧。 板书4、灭火的原理一门）将可
14、燃物与氧气隔绝。幢）将可燃物的温度降低到着火点以下。 【讲解只需将燃烧的条件中未满足一条，则可达灭火的目的。可燃物将不会继续燃烧。燃烧都会放出热量，若在有限的空间内，热量不能即量散开，则会发生爆炸。 板书二、爆炸1、爆炸：在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀，而引起爆炸。2、爆炸条件14有限空间内急速燃烧，短时间内聚热。 讲述所有的氧化反应不一定都要伴随放热，发光，有些反应进行得很缓慢。 【板书三、缓慢氧化与自燃1、缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应， 。叫缓慢氧化。2、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧，叫自燃。白磷的自燃：现象：发出黄光、放热、冒白烟结论：白磷十
15、氧气 一 五氧化二磷四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系都属于氧化反应，放出热量。条件不同，放出热量、反应剧烈 阈，D 达到着火点、反应的现象不同。l、小结本章所学知识，使其更加系统化，条理化。2、加深对所学概念的理解、记忆和应用。3、通过复习提高知识技能，增长能力，改善认知结构。氧气的实验室制法和性质l 组成广颜色、状态、气味！结构（物理性质 1 熔点、沸点、密度研究对象一物质卜性质t 硬度、水溶性15I尤学龈！可燃性、热稳定性变化像辔受免氧化性、还原性5、学过的两种制氧气的方法本质上有什么区别?为什么? 物 理 变 化 化 学 变 化概 念伴 随 的现 象形 状 变 化 、 放热 、
16、 吸 热发 热 、 发 光 、 变 色 、 有气 体 生 成 、 有 沉 淀 生 成 。联 系化 学 变 化 过 程 中 可 能 伴 随 发 生 物 理 变化 ， 物 理 变 化 中 则 一 定 不 会 伴 随 化 学 变， 化 。2、若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作?I13、氧气能使带火星的木条燃烧得更旺，说明氧气!具有什么性质? 、 184、掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾加热分解的淘 i度更快为什么?高锰酸钾是否是催化剂? 1iJi16反 应 现 象物 条 件 在 空 气 中 在 氧 气 中 生 成 物C+02 点 燃持 续 红 热 ， 剧 烈 燃 烧 ， 发 白 ，C02尢 烟 ，
17、尢 阳 瓜 撩 bS+02 点 燃持 续 燃 烧放 热 ， 有 隐约 可 见 的淡 蓝 色 火止 魔 二 C， f氯明 亮 的 蓝 紫 色 火焰 ， 放 热 ， 有 刺 激性 气 味 气 体 生 成S02户 口 ， U 1q17P+02 点 燃黄 白 色 火耀 眼 的 白 光 ， 放热 ， 生 成 白 烟 ， 白 P205焰 ， 冒 臼 烟烟 易 溶 于 水Fe+02 点 燃灼 成 红 热 ，离 火 变 冷木 条 引 燃 ， 能 持 续剧 烈 燃 烧 ， 火 星 四溅 ， 放 热 ， 生 成 黑色 固 体Fe304石 蜡+02点 燃黄 白 色 光亮 火 焰 ， 放热 ， 稍 有 黑烟火 焰 十 分 明 亮 ， 放热 ， 瓶 壁 有 水 珠 ，火 焰 分 层C02、H2018 SL 加热：温度一般低于 5009CI【高温：500 一 1500 BBI 灼烧：1500M5000Cs【教 35iS 点燃；是条件，点燃时，可燃物必须达到着火点，否则9 点不燃。 【B 学【l 步 ifI 骤 11。
