1、1请按要求完成下列反应：1、SO 2通入酸性 K2Cr2O7溶液中的离子方程式是 2、甲醇燃料电池在中性条件下负极的电极反应是 3、向盛有 H2O2溶液的试管中，加入酸化的硫酸亚铁溶液的离子方程式是 4、FeCl 2溶液与 Cl2反应的离子方程式是 5、向 Na2CO3 溶液中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于 次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 6、O 3和酸性碘化钾溶液反应生成 O2和碘单质的离子方程式是_ _ 7、亚铁离子和水、氧气反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 8、以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料
2、为电极。负极的电极反应是 9、稀硝酸处理阳极泥中的银的离子方程式： 10、用 H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板中的铜，试写出反应的离子方程式 11、若淡黄色固体过氧化钠与氯化亚铁溶液反应的物质的量之比为 1 : 2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 12、现以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池，写出负极上发生反应的电极反应式 13、探究氨气的还原性，氨气通入氧化铜中并加热。黑色 CuO 变为红色；白色无水 CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与 CuO 反应的化学方程式 14、将两个石墨电极插人 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和
3、O2，构成甲烷燃料电池。通入 CH4的一极，其电极反应式是： 15、向氯气的试管中滴入浓氨水发生反应的化学方程式是 216、将 3.36 g Fe 加到一定量稀硝酸溶液中，收集到 1.12 L 气体 NO（已折算为标准状况） ，则反应的离子方程式是 17、写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 18、硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4的离子方程式为 19、As 可与 次氯酸钠的水溶液反应，产物有 As 的最高价含氧酸的化学方程式为 20、将 SO2通入由 CuSO4和 NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含 Cl：
4、35.7%，Cu：64.3%，则该反应的离子方程式是 21、有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H 2为电极反应物，以 HClNH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 22、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 23、废水中常用 Cl2氧化 CN-成 CO2和 N2，若参加反应的 Cl2与 CN-的物质的量之比为 52，则该反应的离子方程式是 24、稀硫酸、稀硝酸与铜反应生成硫酸铜的化学方程式 25、现欲用电化学原理将 CO2、SO 2 转化为重要化工原料，A、B 分别为两极通入的物质。若 A 为 S
5、O2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为 26、反应 NH3+O2N 2+H2O（未配平）可设计为燃料电池，在碱性条件下负极反应是 27、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见气体 X。已知每转移 3 mol e ，有 1.5 mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式_ _28、使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 29、碱 液 吸 收 法 ： 用 Na2CO3溶 液 吸 收 NO2生 成 CO2。 若 每 9.2 g NO2和 Na2CO3溶 液 反 应 时 转 移 电 子 数 为 0.1 mol，则 反 应 的 离 子 方 程 式 是 30、氯的最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有 28mol 电3子转移时，共产生 9mol 气体，写出该反应的化学方程式
