1、- 1 -马寅初中学 2011 学 年 第 二 学 期 期 中 （ 上 ） 考 试 高一年级化 学 试 卷 考试用时：90 分钟命题人：胡君慧 适用班级：1-4 班一、选择题（每小题只有 1 个正确选项，共 50 分）1以煤燃烧释放的热量发电的火电厂每年要排放大量的 CO2气体。我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧 3107t 原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A温室效应 B氮的氧化物的排放 C白色污染 D碳氢化合物的排放2下列说法中不正确的是（ ）A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C含有共价
2、键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )AHF 的电子式： B Cl 的结构示意图C氨分子的球棍模型： D质量数为 37 的氯原子 Cl1734下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa 2O2 BI 2 CNaHSO 4 DHNO 35从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A质子数和中子数 B核电荷数和核外电子层排布的电子数C中子数和电子数 D质量数和核外电子层排布的电子数6下列电子式，正确的是（ ） 7图为周期表的一部分，已知 A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有85 个电子，E 原子核 外有
3、四个电子层，B 元素是（ ）AP B.Mg C.Cl D.Si- 2 -8已知 X 元素的原子核外电子数为 n，X 2-离子和 Y3+离子的电子层结构相同，则 Y 原子的质子数为（ ） An1 Bn2 Cn4 Dn59某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK 2S BMgS CK 2O DNaF10实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A水晶和干冰的熔化 B食盐和钢铁的熔化 C液溴和液汞的气化 D纯碱和烧碱的熔化11下列叙述中正确的是（ ）A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金
4、属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.二氧化硅分子式的书写形式为：SiO 2D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质12如右图所示的装置中，金属a的还原性性比氢要强，b为碳棒。有关此装置的下列叙述不正确的是 A一段时间后振荡溶液，溶液pH变大Ba是负极，b是正极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极Da 极上发生了氧化反应13将 2molS02和 1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,其中不可能的是（ ）0molS0 2, 1mol S0 2, 2mol S0 3, 0.3molO 2, 0.1molSO 3, 1molO 2
5、A. B. C. D.141gH 2在 O2中燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=-142.9kJmol -1B2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=-571.6kJ mol -1CH 2(g) + O2(g) = H2O(g) ；H=-285.8kJ mol -11DH 2(g) + O2(g) = H2O(l) ；H=- 285.8kJ- 3 -15在一定条件下,一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应: 2A(g)3B(g) 3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是
6、（ ）A. 各物质的浓度之比为 2:3:3 B. 混合物各物质的浓度相等C. A、B、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. 正 (A)、 正 (B)、 正 (C) 之比为 2:3:316 对反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)达到平衡时，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的是（ ） A v(NH3) v(O2) B v(O2) v(H2O)54 65C v(NH3) v(H2O) D v(O2) v(NO)417有 X、Y 两种元素，原子序数20，X、Y 原子的最外层电子数相同且离子半径 X 小于 Y（选项中
7、m、n 均为正整数）下列说法正确的是A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质也一定是 Y2D若 Y 的最高正化合价为m，则 X 的最高正化合价一定为m18下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C任何放热反应在常温条件下一定能发生反应D放热反应一定能自发进行19下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C
8、在同一周期中，A 族比A 族的单质与水反应更剧烈D在A 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高20下列各种物质中，晶体类型相同的是（ ）A. O2和 SiO2 B.NaCl 和 I2 C.CO2和 H2O D.CH4和 NaOH21化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 - 4 -mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN 键的键能是 a kJmol1 ，HH 键的键能是 b kJmol1 ；由 N2和 H2合成 1 mol NH3时可放出 c kJ 的热量。那么 NH 键的键能是A （a3b2c）/2 kJmol 1 B （a3b2c）
9、/6 kJmol 1 C （a3b2c）/6 kJmol 1 D （a3b2c）/3 kJmol 1 22 X 和 Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3。已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能是An1 Bn5 Cn3 Dn523右图是氢氧燃料电池构造示意图，其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的Aa 极是负极 B正极的电极反应是：O 2+2H2O+4e-=4OH- C一段时间后硫酸浓度变小D氢氧燃料电池是绿色、环保电池24在相同温度下，两个反应放出的热量分别用 Q1和 Q2表示，H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g)；HQ 1 kJmol1 ；2H 2(g)
10、O 2(g)=2H2O(l)；HQ 2 kJmol1 ，则下列关系正确的是（ ）A.Q1Q 2 B. 2Q1Q 2 C.2Q1Q 2 D.2Q1Q 225一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是 A.反应速率减慢，产生 H2的量不变 B.反应速率加快，产生 H2的量不变C.反应速率不变，产生 H2的量增加 D.反应速率加快，产生 H2的量减少二、填空题(共 41 分) 26. （8 分）下列物质中(填序号)液氯 H 金刚石 氯气 CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 D C 60 H (1)互为同分异构体 ； (2)互为同素异形体 (3)属于同
11、位素 ； (4)属于同一种物质 27 （8 分）写出下列电子式 N 2_ CO 2_ HClO_ _2+O电 解 质2 (空 气 )abCH CH CH CH CH C 3 3 2 3 3 - 5 -下列方法中可以证明 2NO2（红棕色） N2O4（无色）达到平衡状态的是_。温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，温度和体积一定时，容器内压强不再变化，条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化。28 （2 分）0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式为 B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
12、放出 649.5 kJ 的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：；29（7分）回答下列问题：（1）比较原子半径的大小（填“”或“”，下同）：O F；K + Ca2+。（2）比较酸性强弱： H 3PO4 H2SiO3 ；稳定性：NH 3 _ PH3（3）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。（4）周期表中最活泼的非金属元素位于 第_纵行。（5）第二周期元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 （填化学式）30.(11 分) A、B、C、D，E 和 F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A 和 D, C 与 F为同主族元素；A 的单质是最轻的气体； B 元素最高价氧
13、化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E 元素是地壳中含量最多的金属元素。F 元素原子 M 层上电子数比 L 层少 2 个电子。试完成下列填空（1）D 元素位于周期表第 周期 族 （2）F 简单阴离子的结构示意图 A、B 二种元素可形成原子个数比为 2：1 的化合物。其结构式 （3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式 其微粒间存在的化学键有 （4）E 的硫酸盐溶液中滴入 B 元素气态氢化物的水溶液，直至过量。现象 。离子方程式 （5）B、C 形成的 10 电子氢化物中，稳定性较好的是（写化学式）_；B、C 的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）_， 用一个离子方程式加以证明
14、_ _。- 6 -31 （5 分）氮可以形成多种离子，如 N3 、NH 2 、N 3 、NH 4 、N 2H5 、N 2H6 等。已知 N2H5 的形成过程类似于 NH4 的形成过程，N 2H5 在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：（1）该电中性分子的化学式： ；（2）N 2H5 的电子式： ；（3）1 mol N 3 共有 mol 电子；（4 ）写出两种非金属氧化物跟 N3 电子数相同的物质的化学式 、 。三、计算题（9 分）32恒温时，将 10 mol N2与 50mol H2的混合气体通入一个 10 L 且固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应： N2（g）+3H 2（g） 2
15、NH3（g） ，10min 后反应达到平衡时混合气体中 NH3的体积分数为 0.2。 试计算（1）反应开始至平衡时，用 H2表示的反应速率（2）原混合气体与平衡时混合气体的压强之比（3）反应达平衡时，氮气的转化率（转化率为实际反应掉的量占原未反应前总量的百分比）- 7 -马寅初中学 2011 学 年 第 二 学 期 期 中 （ 上 ） 考 试 高一年级化学参考答案一、选择题（每小题只有 1 个正确选项，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A B D B C A D A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B B C
16、D A B C C题号 21 22 23 24 25答案 B D B C D二、填空题(共 41 分) 26. (1)互为同分异构体 ； (2)互为同素异形体 (3)属于同位素 ； (4)属于同一种物质 27 (1). N 2_ CO 2_ HClO_ _(2).达到平衡状态的是_。28 B 2H6(g)3O 2(g)B 2O3(s)3H 2O(l) H2165kJmol 1 29 （1） ； 。 （2） ； （3） 188O （4）_17_。（5） LiOH 30.（1） 三 ； A （2） ； （3）Na + ； 离子键和共价键 （4）现象:白色沉淀 。离子方程式 Al 3+3NH3H2O
17、=Al(OH)3+3NH 4+（5） H 2O ； NH 3 - 8 -用一个离子方程式加以证明_ NH 3+H3O+=NH4+H2O _。31 （1）化学式： N 2H4 ； （2）电子式： ；（3）有 22 mol 电子； （4）化学式 CO 2 、 N 2O 。三、计算题（共 9 分）32. N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） ，开始（mol） 10 50 0变化（mol） -x -3x +2x平衡（mol） 10-x 50-3x 2x2x/(10-x+50-3x+2x)=0.2 x=5(1)v(H2)=0.15 mol/(Lmin) (2)P 开始 ：P 平衡 =6：5（3）N 2的转化率为 0.5- 9 -
