1、四川省天府教育大联考2014 届高三高考热身化学试题（三）第 I 卷（选择题 共 42 分）选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列说法正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C. 一般用稀的(NH 4)2SO4 溶液分离提纯鸡蛋清溶液D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两级移动，该操作是应用胶体的电泳原理2. 下列离子方程式或化学方程式正确的是A. 电解氯化铁溶液： 2Cl-+2H2O Cl
2、2+H2+2OH-电 解B. 碳酸氢钠在重水中发生的电离过程有： HCO3-+D2O=CO32-+D3O+C. 用酸性重铬酸钾检查酒驾，其原理为：D. 0.2mol/LNH4Al(SO4)2 与 0.1mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO43. 下列分类正确的是酸性氧化物 电解质 高分子化合物A NO2 纯碱 葡萄糖B 石英 氨水 淀粉4. 短周期元素 W、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W、X 原子最外层电子数之比为4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4.下列说法正确的是A. W、Y、Z 的电负性大小顺序
3、一定是 ZYWB. X、Y、Z 的原子半径大小顺序是 XYZC. Y、Z 形成的分子中原子均满足 8 电子稳定结构D. WY2 分子中的 键与 键的数目之比是 2:15. 三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX(g)+ Y(g)=2Z(g)；H0，均维持 T和容器体积不变，2min 时，甲容器达到平衡。以下描述正确的是 甲 乙 丙容积 1L 1L 0.5L起始加入物质 X:2mol，Y：1mol Z:2mol X:0.5mol，Y：0.25mol平衡时 c(Z)-=1.2molL-1 c(Z)=1.2molL-1A. T时该反应的平衡常数 K 为 3.75B. 平衡时，X 转化率：甲乙C. 若
4、乙是绝热容器，则平衡时，c (Z)1.2molL-1D. 前 2min 内，丙容器中用 X 表示的平均反应速率 v(X)=0.6molL-16. 某混合物 X 由 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2 中的一种或几种物质组成。进行如下实验：C Mn2O7 H2O 锦纶D 醋酸酐 HCl 油脂下列有关说法正确的是A. 混合物 X 中一定有铜，且质量为 1.28gB. 步骤 II 中质量减少的固体物质是 Cu 和 Fe2O3C. 检验步骤 II 中所得蓝色溶液中是否含有 Fe2+的方法是先加双氧水，再加 KSCN 溶液D. 根据步骤 I、II 中可以判断出混合物 X 的成分是 Al2O3、F
5、e 2O3、SiO 27. 下列实验，现象及相关结论均正确的是最后试管有浅黄色沉淀第A B C D实验某无色溶液中滴加稀盐酸现象最后试管有浅黄色沉淀试管内 CCl4 先观察到紫色，后观察到红色，最后红色褪去酸性高锰酸钾溶液中出现气泡颜色变浅逐渐褪去产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体结论有机物中含溴原子反应的离子方程式： 2Fe2+2I-+2Cl-=I2+2Fe3+4Cl-，氯气过量可能氧化 SCN-浓硫酸体现脱水性和强氧化性SO2 体现漂白性该溶液可能含有CO32-或 HCO3-II 卷（共 58 分）8.（15 分）A、B、D、E、G 分别代表一种元素，试着回答下列问题：（1）A、B 为
6、两种短周期元素，A 原子序数大于 B，B 原子最外层电子数是 A 最外层电子数的 3 倍，A、B 形成的化合物熔融状态时能够导电。则 A、B 分别为 、 ；若 A、B 形成的化合物晶体结构与氧化钠晶体相似，则阴离子配位数为 ；且该晶体熔点比氧化钠晶体的熔点 （填“高”或“低” ） 。（2）位于同一周期的短周期非金属元素 D、E 组成的化合物 D3E6 硬度较大，熔点很高，E 元素的原子最外层有 3 个未成对电子，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，D 3E6晶体熔点高的原因是 ；用元素符号表示这两种元素第一电离能力高低顺序 ；标准状况下充满 EB2 气体的烧瓶倒置于水中，充分溶解后，烧瓶中所得溶
7、质的物质的量为 mol/L。（3）G 是目前用量最大、使用范围最广的金属元素，位于周期表的 区；其原子结构示意图为 ；化合物 GB 可溶于 E 元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，书写该反应离子方程式 。9.（14 分）水杨酸是一种天然消炎药，可由下列物质转化得到：（1）A 分子结构中有两个六元环，则 A 的结构简式为 ；在线路设计 B 转化为 C 的过程，CH 3I 的作用为 。（2）C 中官能团的名称为 ；在乙二酸分子结构中可能共平面的原子最多可以有 个。（3）水杨酸在一定条件下可以生成高分子化合物，书写该反应化学方程式 。（4）在 B 的同分异构体中，书写满足下列条件所有物质的结果简式
8、 。a. 苯环上的一溴代物只有 2 种 b.遇 FeCl3 溶液显紫色b. 能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 （5）与 A 有类型结构的有机物 有多种合成方法，请设计合理方案由10.（15 分）氧化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。I. 实验室用右图装置制备 CuCl：向三颈瓶烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为 5085范围，生成配合物 NH4CuCl，继续分解即可产生 CuCl。（1 ）由 NH4CuCl2分解产生 CuCl 的化学方程式为 。（2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿 O2
9、a cb实验室反应装置（填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出。（3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于 ；工业生产时，乙醇可通过 的方法回收并循环利用。（4）实验时产生 O2 选择下列装置，设计右边锥形瓶的目的是 。II. 工业上还可以通过下列反应制备 CuCl：2CuSO4Na 2SO32NaCl Na 2CO3=2CuCl3Na 2SO4CO 2CuCl 制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液，试计算配制该溶液所需的 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比为 ，所需玻璃仪器为 。（2）该反
10、应过程中对 CuCl 产率探究时发现：在隔绝空气条件下进行时 CuCl 产率较高，由此推测 CuCl 具有 性；CuCl 在 PH 较高时产率较低，试分析其主要原因为 。11.（14 分）废旧印刷电路板中可回收金属，实现资源再生并减少污染。（1）用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H +(aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H= +64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H= 196.46kJmol 1H2(g)O 2(g)=H2O(l) H= -285.84kJmol1 在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2
11、O2 反应生成的热化学方程式为( 用离子方程式表达)： .当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 .（3）废旧印刷电路板中回收的铁可以制备可以制备高铁酸盐，该物质在能源环保领域有广泛的用途。用镍(Ni)、铁作电极电解液 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示， Ni 电极的电极反应式为 。高铁酸钾在水中既能消毒也能杀菌，还能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为 ；用离子方程式和必要的文字说明表示净水的原因是 。（4）制备高铁酸钠还可以用次氯酸钠在强碱性环境中氧化氢氧化铁，该反应的离子方程式为 。（5）室温下，Fe(OH) 3(s)
12、、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。酸性印刷电路板回收液中含有 Cu2+和 Fe3+，欲消去Fe3+，可加入 ，调节至 PH=4，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= （已知：Fe(OH) 3 的 Kup 为 2.610-39).参考答案和评分标准第卷（共 42 分）选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. A 2. D 3. C 4. B 5. B 6. B 7. D第卷（共 58 分）8.（15 分，除标注外每空 2 分） （1 ）
13、Mg（1 分） O（1 分） 6（1 分） 低（1 分）（2）原子晶体构成晶粒间的作用力为很强的共价键 NC 0.045（3）d Mg 的电子示意图（ 1 分） 3FeO+10H+NO3-= 3Fe3+NO+5H 2O9.（14 分） （1）保护酚羟基不被氧化（1 分）（2）碳碳双键、羧基（2 分） 8（2 分）10.（ 15 分）I.（1）NH 4CuCl2=CuCl+NH 4Cl（2 分）（2）a 或 c（ 1 分）（3）降低 CuCl 的溶解度，避免 CuCl 干水而造成损耗，且乙醇易挥发性蒸馏（2 分）（4）观察氧气的生成速率，控制反应（2 分）II.（1）5:11（2 分） 烧杯、玻
14、璃棒、量筒（3 分） （不全不得分）（2）还原（1 分） PH 较高时 Cu2+与碱反应生成 Cu(OH)2，生成 CuCl 较少（2 分）11.（ 16 分） （1）Cu(s)+H 2O(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)；H=-319.68KJ/mol. （3 分）（2）H 2O2 分解速率加快 （3）2H +2e-=H2（2 分） K2FeO4（1 分） 极强氧化性；Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+、Fe(OH) 3 表面积大，能吸附作用使水澄清（ 3 分）（4）2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分）（5）Cu(OH) 2 或 Cu(OH)2CO3 或 CuO 或 CuCO3（2 分） 2.610-9mol/L（2 分）
