1、第三节 探索碱的性质,一、碱有哪些性质,1、与指示剂作用,红色,红色,蓝色,蓝色,7,7,2、与酸反应： （1）用试管取少量氢氧化钠溶液，加入1滴酚酞，溶液显 色。 （2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好变成无色时，溶液的pH 。 （3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，加热，蒸发皿中有 。 （4）化学反应方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O,红,=7,白色固体,（中和反应）,思考与练习： 写出下列化学反应方程式：氢氧化钠和硫酸 氢氧化钙和盐酸氢氧化铜和硫酸 氢氧化铁和盐酸,总结与归纳 (5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应.实质：酸电离产生的H+和碱电离 产生的OH-结合生成水。,
2、H+ + OH- H2O,3、碱与部分非金属氧化物反应： 把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象是 ，化学反应方程式是。,变浑浊,Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O,白膜,Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3,先用HCl再用水洗,观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_.这是如何形成的呢?_ 我们如何洗去呢?_,思考：,1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的反应方程式该如何写？,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O,2.二氧化硫排入大气有何危害？,能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体,如何除去二氧化硫气体呢？,工业上常用氢氧化钠
3、溶液来吸收二氧化硫,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,亚硫酸钠,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.,3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思 考,4、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,CO2、SO2 都是：,Ca(OH)2 、Na
4、OH都是：,CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：,非金属氧化物,碱,盐,共同点是：,非金属氧化物 碱 盐 水,4、碱与盐反应： 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:,红褐色沉淀,出现蓝色絮状沉淀,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,三、小结：碱的通性：指示剂 某些非金属氧化物 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水盐 新碱 + 新盐,1、以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。,课内练习：,2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）,A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀 C 绿色沉淀 D 白色沉淀,B,3、下
5、列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）,A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液,C,4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）,A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。,B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。,C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。,D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。,B,5、写出下列化学反应方程式：,1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。,2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。,3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。,4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。,CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O,2NaOH + C
6、u(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3,Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到196克沉淀，求：,（1）生成硫酸钠的质量。,（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。,答案：（1）、2.84克（2）、16%、16%,一水合氨(NH3H2O)、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2等。弱电解质,碱的分类：,强碱：,中强碱：,Ca(OH)2,KOH、 NaOH、 Ba(OH)2,弱碱：,一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
7、,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,烧 碱,实验,1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。 2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现象？_3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？_ 4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸23分钟，试管中有什么变化?_,氢氧化钠表面变得潮湿（潮解）,氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高,兔毛逐渐溶解,氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂.,5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？_,
8、说明具有强烈的腐蚀性,6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉， 然后立即用水冲洗手指。,、个性,aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥
9、酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。,二、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:,2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。_ _ 化学方程式： _,与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会
10、略微变浑浊,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O,思考：你可用什么方法观察到变化的发生？,实验,2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。 _ _ 化学方程式： _ _,与碳酸钠反应有白色沉淀生成， 与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3CaCl2,实验,思考,有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又
11、白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,练习：写出下列化学方程式： 1、氢氧化钠和氯化铁反应 2、氢氧化钙和盐酸反应 3、氢氧化铜和硫酸反应 4、氢氧化钙和碳酸钠反应 5、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,_色_体_溶于水,放出_易_可以用作_.,_色粉末，_溶于水，它的水溶液俗称_.,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl NaOH+H2SO4,Ca（OH）2 +HCl,CuCl2+NaOH FeCl3 +NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,氢氧化
12、钠、氢氧化钙的性质的比较,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是( ) A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是( )A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl,A,B,课堂练习：,3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色,4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体,B,A,5、下列物质能反应，但无明显现象的
13、是( )A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH,A,P19课后练习与活动,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗,D、先盐酸再用水洗,2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：A、酚酞 B、石蕊试液C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠,3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？,B、石蕊试液,NH3.H2O +CO2=NH4HCO3,氨水特性 氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。,
