1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第3讲 物质的组成和分类、性质和变化,1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。,1.物质组成的基本概念 (1)构成粒子图2-3-1,知识梳理,考点一 物质的组成与分类,化学性质,化学,(2)元素与物质的关系(3)元素的存在形态 游离态 元素以 形式存在的状态; 化合态 元素以 形式存在的状态。,由多种元素组成,只由一种元素组成,单质,化合
2、物,(4)同素异形体图2-3-2 (5)混合物和纯净物 物 ：由同种单质或化合物组成的物质。 物 ：由几种不同的单质或化合物组成的物质。,不同,不同单质,相似,化学,纯净,混合,2.元素、物质及微粒间的关系图2-3-3,元素,离子,原子,提醒 (1)物质的组成用化学式表示,化学式反映了物质的组成元素,一种物质只有一个化学式。 (2)化学式并不一定代表物质含有分子,如NaCl中只存在Na+与Cl-,SiO2中只存在硅原子与氧原子,但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。 (3)化学式不一定表示一种具体的物质,如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。,3.简单分类法 (1)交叉分类法图2
3、-3-4,钠盐,硫酸盐,氧化物,酸,碱,盐,对点自测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)含有金属元素的离子不一定是阳离子( ) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( ) (3)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子( ) (4)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) (5)含有金属元素的化合物一定是离子化合物( ) (6)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性( ) (7)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 ( ) (8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (
4、7) (8),解析 (1)MnO4-、Al(OH)4-均为阴离子。 (2)只有H2SO4才是硫酸的分子式。 (3)原子是化学变化中的最小微粒。 (4)由铵根离子与阴离子构成的化合物也是盐。 (5)AlCl3属于共价化合物。 (6)NaHCO3溶液呈碱性。 (7)SiO2能与氢氟酸反应,但是酸性氧化物。 (8)Mn2O7是酸性氧化物,但属于金属氧化物。,题组一 运用特例,物质组成辨析 1.下列说法正确的是( ) A.纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以上元素组成 B.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成 C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素
5、 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物,题组训练,答案 C,解析 组成纯净物的物质可以是单质,也可以是化合物,不一定只有一种元素;同一种元素可以组成不同单质,如氧气、臭氧,它们组成的物质不是纯净物,而是混合物,A错误。只,1.下列说法正确的是( ) A.纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以上元素组成 B.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成 C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物,由一种原子构成的物质可能是混合物,如红磷和白磷混合;HD由两种原
6、子构成,但属于纯净物,B错误。如FeCl2与FeCl3,D错误。,2.下列有关物质分类的说法中,正确的是( ) A.SiO2不能和水反应,所以它不是酸性氧化物 B.只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D.海水、氯水、氨水均为混合物,答案 D,解析 A项,能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物,SiO2虽然不与水反应,但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,所以是酸性氧化物,错误;B项,O2和O3的混合物只含有一种元素,但属于混合物,错误;C项,电解质必须是化合物,石墨为单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;D项,海水、氯水、氨水均为混合物,正确。,3
7、.由不同种类的原子构成的物质可能是 ( ) 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物 A. B. C. D.全部,答案 D,解析 不同种类的原子可以是不同元素的原子,也可以是同种元素的不同核素。,易错警示 物质分类中的易错点 (1)氧化物判断 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3。 (2)高分子化合物属
8、于混合物,如淀粉。 (3)一个一元强酸分子一定能电离出一个H+,但能电离出一个H+的不一定是一元酸,如NaHSO4。 (4)盐中的阳离子不一定是金属阳离子,也可能是NH4+。 (5)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质,如SO2、NO2、NH3等。,题组二 把握标准,理清物质类别 1.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B.天然气、空气、苛性钾、石灰石 C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气,答案 C,解析 A项,盐酸是混合物,水煤气是混合物,醋酸是电解质,干冰是非电解质,错误;B项,天然气是混合物,空气是混合物
9、,苛性钾是电解质,石灰石是混合物,错误;C项,液氨是纯净物,氯水是混合物,硫酸钠是电解质,乙醇是非电解质,正确;D项,胆矾是纯净物,漂白粉是混合物,氯化钾是电解质,氯气是单质(单质既不是电解质也不是非电解质),错误。,2.2018荆州质检 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧,下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是( ) A.C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2 B.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2 C.COS分子中所有原子都
10、满足8电子稳定结构 D.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物,它们互为同素异形体,答案 D,解析 C3O2属于氧化物,C元素的化合价为+4/3价,不是最高价态,具有还原性,能被氧气氧化生成二氧化碳,即可以在氧气中完全燃烧生成CO2,A项正确;COS在氧气中完全燃烧生成,2.2018荆州质检 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧,下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是( ) A.C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2 B.硫化羰在氧气中完全燃烧后
11、的生成物是CO2和SO2 C.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物,它们互为同素异形体,CO2和SO2,B项正确;COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构,C项正确;同一种元素形成的几种不同单质互称同素异形体,CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物,不互为同素异形体,D项错误。,3.2018沈阳一模 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是( )A. B. C. D.,答案 C,解析 石灰石不能用作干燥剂,故错误;不锈钢、青铜、生铁都是合金,故正确;浓硫酸、烧
12、碱和硝酸都具有很强的腐蚀性,故正确;过氧化钠不属于碱性氧化物,故错误;醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在电离平衡,故正确。,考点二 物质的性质和变化,1.物质的性质和变化 (1)概念及相互关系,图2-3-6,知识梳理,(2)常见的物理变化和化学变化,2.化学反应的分类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有无离子参与,有无电子转移,可逆反应,不可逆反应,吸热反应,放热反应,题组练,3.常见无机物之间的相应转化关系,图2-3-7,题组练,4Na+O2 =2Na2O,Na2O+H2O =2NaOH,SO2+H2O =H2SO3,2NaOH+H2SO3 =Na2SO3+2H2O,Na2O+SO
13、2 =Na2SO3,Na2SO3+2HCl =2NaCl+SO2+H2O,S+O2 SO2,2Na+S Na2S,对点自测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化 ( ) (2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变,都属于物理变化 ( ) (3)通过化学变化可将水直接变为汽油 ( ) (4)两种盐反应一定生成两种新盐 ( ) (5)核裂变、核聚变均有新物质生成,均属于化学反应 ( ) (6)Na2CO310H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化 ( ) (7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ( ) (8)
14、NH4Cl溶液除铁锈是化学变化,食盐水导电是物理变化 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (1)蛋白质的变性属于化学变化,而纳米银粒子的聚集属于物理变化。 (2)煤的液化属于化学变化。 (3)化学变化不能产生新的元素。 (4)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2。 (5)核裂变、核聚变属于核物理变化。 (8)食盐水导电时发生电解,为化学变化。,2HCl+Fe=FeCl2+H2,6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,题组一 物质的性质、
15、用途及变化 1.2018湖北四校联考 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是( ),题组训练,答案 A,解析 漂白纸浆利用了SO2的漂白性,A项错误;B项利用了胶体的吸附性,正确; C项中涉及反应:2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,正确;D项,制作坩埚需要使用耐高温材料,正确。,2.2018陕西汉中检测 下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化 D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态,答案 C
16、,解析 C项,“滴水石穿”包含了CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,该过程包含化学变化。,归纳总结 化学变化的判断方法,图2-3-10,题组二 物质之间的转化关系 1.下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B.只有 C.只有 D.只有,答案 A,解析 SO2可与NaOH溶液反应,可以实现;氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S+ CuSO4=CuS+H2SO4,可以实现;稀硫酸与醋酸钠溶液发
17、生反应H2SO4+2CH3COONa= 2CH3COOH+Na2SO4,没有水、沉淀和气体生成,可以实现;,1.下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B.只有 C.只有 D.只有,氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3+2H2S=3S+3H2O,可以实现;同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,但有单质参加,可以实现;水和过氧化钠发生反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2,可以实现。,答案 C,解
18、析 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,A项错误;S在O2中燃烧生成SO2,B项错误;CaCO3高温分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,C项正确;NO与H2O不发生反应,D项错误。,答案不相同。过量的铁在氯气中燃烧得到FeCl3,而过量的铁加入一定量的氯水中最终得到FeCl2。,拓展 过量的铁:在氯气中燃烧;加入一定量的氯水中,最终所得产物是否相同?,易错警示 常见物质间转化的5个误区 (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH
19、3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 (5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。,1.分散系 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类:根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液和 ,可用图2-3-11直观地表示。 图2-3-11,考点三 分散系 胶体,大小,知识梳理,胶体,1 nm,1100 nm,100 nm,2.三种分散系比较,能,能,不能,（续）,3.胶体及其性质 (1)常见的胶体:烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。,(2)胶体的性质 丁达尔效应:当一束光通过胶体时,形成一条
20、,这是胶体粒子对光线散射造成的。 丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。 电泳:由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作 移动的现象,此性质可用于工业上的静电除尘。 (3)胶体的聚沉 聚沉方法:加热、加入 溶液、加入与胶粒带 的胶体。,光亮的“通路”,定向,电解质,相反电荷,应用:如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。 4.Fe(OH)3胶体的制备图2-3-12,(1)反应原理: 。 (2)操作步骤 向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续
21、煮沸至溶液呈现 色。 (3)注意事项: 加热至溶液呈红褐色后停止加热; 不能用自来水,不能搅拌。,红褐,FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,对点自测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 ( ) (2)淀粉溶液、鸡蛋清溶液、FeCl3溶液都属于胶体 ( ) (3)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化( ) (4)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 ( ) (5)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 ( ) (6)溶液是电中性的,胶体是带电的 ( ) (7)“血液透析”利
22、用了胶体的性质 ( ) (8)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (1)溶液、胶体与浊液区分的依据是分散质粒子的直径大小。 (2)淀粉溶液、鸡蛋清溶液属于胶体。 (4)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小。 (5)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3沉淀。 (6)胶体也呈电中性,但有的胶体的胶粒是带电的。 (7)血液是一种胶体,血液透析是利用半透膜原理,通过扩散、对流将体内各种有害物质移出体外,达到净化血液的目的。 (8)氢氧化铁胶体呈红褐色。,2.用Fe(OH)3胶体进行下列实
23、验: (1)区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的简单方法是 。 (2)将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,这种现象称为 。 (3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ,原因是 。 (4)向其中滴入过量稀硫酸,现象是 , 其原因是 。 (5)提纯此分散系常用的方法是 。,答案 (1)丁达尔效应 (2)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 (3)产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 (4)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解 (5)渗析法,题组一 胶体的性质
24、与制备 1.2018河南郑州联考 500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-910-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( ) A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先沉淀,后溶解” C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐,
25、题组训练,答案 C,解析 由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A项错误;氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,B项错误;FeCl3中的Fe3+能氧化I-生成I2,I2溶于水呈深褐色,C项正确;蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D项错误。,2.某同学在实验室进行了如图2-3-13所示的实验,下列说法中错误的是 ( )A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+ D.Z中分散系能产生丁达尔效应,图2-3-13,答案 B,解析 可用过
26、滤法分离固体和液体,A正确;X中是氯化铁溶液,分散质是Cl-和Fe3+,Z中有氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,还有Ca2+、Cl-,故B错误;碳酸钙能与H+结合生成水和二氧化碳促进Fe3+水解,C正确;Z中有氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,D正确。,易错警示 明确关于胶体的“四”误区 (1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而提纯、净化胶体的方法是渗析。 (2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (3)胶体不带电,某些胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的。 (4)Fe(OH)3胶体是该胶体粒子的集合体,因此,1 mol Fe3+ 完全水解得到
27、Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。,题组二 胶体性质的应用 1.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( ) A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘利用了胶体粒子的带电性 B.明矾净水是利用胶体的吸附性 C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性质相对比较稳定,答案 C,解析 Fe(OH)3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈黄色,因此可以从颜色上区分,C项错误;由于同种电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D项正确。,2.有下列化学用语,选出适当的化学用语将其序号填入下列空格中。 渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 电泳 丁
28、达尔效应 中和 水解 (1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐),肥皂凝聚,这种现象称为 。 (2)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为 。 (3)把热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫 。 (4)在肥皂水中加入酚酞变红色,说明高级脂肪酸根离子发生了 。 (5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀,这种现象叫作 。 (6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出去的方法叫作 。 (7)在水泥和冶金工厂常用高压电作用于气溶胶,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),
29、解析 (1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液,分散质粒子直径较大,为胶体。NaCl使其凝聚的过程叫盐析。(2)肥皂水中透过强光,看到光带,此现象为丁达尔效应。(3)块状肥皂是凝胶。(4)高级脂肪酸根离子在水溶液中发生水解呈碱性。(5)Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。(6)用半透膜将胶体提纯,此过程叫渗析。(7)水泥和冶金工厂产生的气溶胶,其分散质粒子带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除尘目的。,规律小结 胶体的净水原理 (1)常见的净水剂:KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其净水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)
30、3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。 (2)明矾不能用作水的消毒剂,因为对水消毒,一定发生氧化还原反应。,考例考法直击,答案 C,解析 雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;由图可知,燃料燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫经一系列反应生成NH4NO3、(NH4)2SO4,故雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,B项正确;氮氧化物和二氧化硫分别生成HNO3、H2SO4,它们与NH3反应生成NH4NO3、(NH4)2SO4,并形成无机颗粒物,故NH3不是催化剂,C项错误;过度施用铵态氮肥,可与草木灰中的K2CO3发生相互促进的水解反应,释放出NH3,NH3与HNO3、H2SO4反应生成NH4NO3、(NH4)
31、2SO4,导致雾霾的形成,D项正确。,考例考法直击,考例考法直击,2.2018北京卷 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( ),答案 B,考例考法直击,解析 甲醇制氢气,属于化学变化,A项错误;化学是在原子水平上研究物质的变化,核聚变涉及原子核的变化,不属于化学研究的范畴,不是化学变化,B项正确;偏二甲肼作燃料发生化学反应,C项错误;可燃冰作能源,发生化学变化,D项错误。,考例考法直击,3.2018天津卷 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后
32、期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作,答案 A,解析 谷物酿酒,淀粉先水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下发酵产生乙醇,A项错误;后(司)母戊鼎属于青铜器,是铜合金制品,B项正确;工业上用黏土为原料烧制瓷器,C项正确;利用乙醚作溶剂提取青蒿素的过程包括萃取分液等操作,D项正确。,考例考法直击,4.2017全国卷 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣,答案 A,解析 尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤
33、维,A项正确;宣纸的主要成分是纤维素,羊绒衫的主要成分是蛋白质,棉衬衣的主要成分是纤维素,纤维素和蛋白质都不是合成纤维,B、C、D项错误。,5.2017北京卷 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( ),答案 A,解析 瓷器的主要成分为硅酸盐,A项正确;丝绸的主要成分为蛋白质,属于有机物,B项错误;茶叶的主要成分为纤维素和蛋白质等,属于有机物,C项错误;中草药主要成分是纤维素,属于有机物,D项错误。,考例考法直击,6.2017天津卷 下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2
34、+、Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨,答案 C,解析 石灰和碳酸钠都能够与酸反应,A项正确;可溶性铝盐和铁盐水解产生Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体,胶体能够吸附水中的悬浮物起到净水作用,B项正确;除去水中的Cu2+、Hg2+可以使用还原剂(铁粉)或加入沉淀剂将两种离子转化为沉淀,C项不正确;烧碱可以与NH4+反应产生氨,D项正确。,考例考法直击,7.2017江苏卷 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤
35、维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,答案 A,解析 Na2O2与CO2反应生成O2,A项正确;ClO2用于自来水的杀菌消毒,利用的是其强氧化性,B项错误;SiO2用于制造光导纤维与光的全反射有关,与SiO2的硬度无关,C项错误;液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,与NH3的溶解性无关,D项错误。,考例考法直击,1.下列物质的分类正确的是 ( ),答案 C,解析 A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D项,Na2O2不是碱性氧化物。,2.磁流体是电子材料的新秀,它是由直径为纳米量级(110 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂
36、三者混合而成的分散系,既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是 ( ) A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B.纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定,答案 A,解析根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在110 nm之间,属于胶体的范畴,具备胶体的性质。,3.已知某物质X能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( ) A.若X为N2或NH3,则A为硝酸 B.若X为S或H2S,则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金
37、属铜反应生成Y D.反应和一定为氧化还原反应,反应一定为非氧化还原反应,答案 D,解析 A、B符合题给转化关系。C项,若X为S或H2S,A为硫酸时,浓硫酸可以与Cu反应生成SO2,但稀硫酸不能与Cu反应;若X为N2或NH3,A为硝酸时,稀硝酸可以与Cu反应生成NO,但浓硝酸与Cu反应生成NO2,故正确。D项,反应若为NO2与H2O的反应,则该反应为氧化还原反应。,教师备用习题,4.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是 ( ),教师备用习题,答案 D,解析常温下N2不能直接转化为NH3,A项错误;常温下Na与O2反应生成Na2O而不是Na2O2,B项错误;Fe和氯气在点燃时发生反应生成FeCl3,且常温下Fe不能一步转化为Fe(OH)2,C项错误;Al与盐酸反应转化为AlCl3,与NaOH溶液反应转化为NaAl(OH)4与硫酸反应转化为Al2(SO4)3,AlCl3与过量NaOH溶液反应转化为NaAlO2, NaAl(OH)4与过量硫酸反应转化为Al2(SO4)3,Al2(SO4)3与BaCl2溶液反应转化为AlCl3,D项正确。,教师备用习题,
