1、奋斗中学 2017 级高二下学期月考化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直
2、 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。第一部分(选择题 共 50 分)本部分包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分。1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2
3、H5OH H2O2、在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2 Ca2 2OH B.NaHCO3=Na H CO 23C.H2CO3 2H CO 23D.Na2SO4=2Na SO 243、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )ANH 4+H 2O NH3H2OH B S2 2H 2O H2S2OH C CH3COOHH 2O CH3COO H 3OD CH3COOHOH =CH3COO H 2O4、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若想增大 NH 4的浓度，而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是( ) 4A适当升高温度 B加入 NaCl 固
4、体 C通入 NH3 D加入少量盐酸5、在 25 时，0.1 molL 1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H 2CO3 的溶液，它们的电离常数分别为 4.6104 、1.810 4 、6.210 10 、K 14.310 7 和K25.610 11，其中氢离子浓度最小的是 ( )AHNO 2 BHCOOH CHCN DH 2CO36、在50时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液) NH4+NH 2- ， 两种离子的平衡浓度均为 1.01015 molL1 。以下有关50时离子积的叙述中正确的是( ) , A.离子积为 1.01015B.离子积为 1.01030C.向液氨中加入氨基钠(NaNH
5、 2)，液氨的离子积增大D.向液氨中加入 NH4Cl，c(NH 4+)增大，离子积的数值也随之增大7、下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱8、下列实验操作能达到测量要求的是( )A用 25 mL 滴定管量取 14.86 mL 溶液B用 10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀硫酸C用托盘天平称量 25.21 g 氯化钠D用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 4.29、准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A500 mL 量筒 B
6、10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管10、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A BC D11、在氢硫酸溶液中 c(H )和 c(S2 )的比值是( )A 1 B 2 C 大于 2 D 12 之间12、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比( )是( )pH0 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸 0.01 molL 1 的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH 溶液A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.14132313、下列实验事实或数据能说
7、明次氯酸为弱电解质的是( )A. 次氯酸具有漂白性 B. 常温时，次氯酸水溶液的 pH 号填写)（1）当其物质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是_， （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 能力由大到小的顺序是_， （3）当其 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_， （4）当 c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系是_（5）将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 10 倍，c(H +)由大到小的顺序为_28.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶
8、液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色变化为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是_(填序号)。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始
9、读数为_mL，终点读数为_mL。(4)如已知用 c(HCl) = 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) = mo1/L。29、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下经 20 分钟达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L。从反应开始到达到平衡，用 SO2 表示的平均反应速率为_从平衡角度
10、分析采用过量 O2 的目的是_ ；该反应的平衡常数表达式为 K_。已知：K(300) K(350 ) ，该反应是_( 选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO 2 的转化率将 _(填“增大”、 “减小”或“不变”)。(2)某温度下，SO 2 的平衡 转化率()与体系总压强(P) 的关系如图所示。平衡状态由 A 变到 B 时， 平衡常数 K(A)_K(B)(填“”、“”或“”，下同)。30.柠檬醛的结构简式如图所示,主要用作柠檬和什锦水果型香精,也是合成紫罗兰酮的主要原料(1)柠檬醛不能发生的反应类型为_(填字母)。A.酯化反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.消去反应(2)香叶醇经催化
11、氧化可制得柠檬醛,则香叶醇的结构简式为_(3)双羟基香茅酸( 也是一种重要的香料,可由柠檬醛合成,合成路线如下 双羟基香茅酸的分子式为_,写出 AB 的化学方程式 _奋斗中学 2017 级高二下学期月考化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C D A D C B C A C B C A D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B A B C D D B D A C B D26、中性 酸性 碱性 酸性 碱性27、 （1）bac (2) ba=c (3)cab (4) a=b=c (5)ca=b28、(1). 浅红变为无色 (2). ACD (3). 9.00 26.10 (4). 0.085529.0.002mol/(Lmin) 提高二氧化硫的转化率 K=c2(SO3)/c2(SO3)c(O2) 放减小 = 30. (1). AD (2). (3). C10H20O4 (4).
