1、课题 3 溶质的质量分数（第一课时）从容说课本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1溶液稀释和配制问题的计算，2把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的
2、理解，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。教学目标1知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃捧；药品：硫酸铜、水、氯化钠。课时安
3、排3 课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。配制溶质质量分数一定的溶液。教学过程学习情境展示三种不同颜色的 CuSO4 溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？学生发言1三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究(投影展示)在三支试管中各加入 10 mL(1 mL 水的质量大致为 1 g)水，然后分别加入约 0.5 g、1 g、1.5 g 固体硫酸铜，振荡静
4、置。比较三种 CuSO4 溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动交流活动结果1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？思考介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与
5、溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数= 100溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1溶质的质量分数为： 1004.8。g5.012溶质的质量分数为： 1009.1。3溶质的质量分数为： 10013。g5.10过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液( 水 =1 gcm3 )溶质质量g 溶剂质量g 溶质的质量分数10 9020 8
6、0学生活动交流实验结果(1) 100=10。g901(2) 100=20。82思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结板书二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影例 1在农业生产上，常需要用
7、质量分数为 16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1溶质质量=溶液质量溶质质量分数2溶液质量=溶质质量溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150 kg16=24 kg溶剂质量=溶液质量溶质质量=150 kg24 kg=126 kg答：需 24 kg 氯化钠和 126 kg 水。设问如何将上述计算类型作以归纳？讨论小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的
8、质量。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影用 A、B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，再向 A 烧杯中加入 10 g 硝酸钾，向 B 烧杯中加入 10 g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论1原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？溶剂的质量是多少？2向原溶液中增加 10 克硝酸钾(全部溶解)或增加 10 克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、
9、溶液质量各是多少？3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)解析：1溶液的质量=90 克溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数=90 克10=9 克溶剂的质量=溶液质量溶质质量=90 克9 克=81 克2(1)增加 10 克硝酸钾后：溶质质量=9 克10 克=19 克溶剂质量=81 克(不变)溶液质量=19 克81 克=100 克(增加 10 克)即 90 克10 克=100 克(2)加入 10 克水后：溶质质量=9 克(不变)溶剂质量=81 克10 克=91 克(增加)溶液质量=9 克91 克=100 克(增加 10 克)即
10、90 克10 克=100 克3(1)增加 10 克溶质后：溶质的质量分数= 100溶 液 质 量溶 质 质 量= 100=19克克 克克 109注：若新增的 10 克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加 10 克水后：溶质的质量分数= 100溶 液 质 量溶 质 质 量= 100=9克克 克 109小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。课堂练习在 40 克溶质的质量分数为 15的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10 克硝酸钾或 10 克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32，12本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。作业习题 1、4、7板书设计课题 3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数= 100溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量溶剂质量。
