1、专题3第二单元铁、铜的获取及其应用,课题2：铁、铜及其化合物的应用,桐乡高级中学 张锦松,一、铁与铜的应用,思考：金属镁有哪些性质？铁有相同的性质吗？,与盐(CuCl2)等反应,镁的化性：,与非金属(O2、Cl2、S、N2),与氧化物（H2O、CO2）,与酸(HCl、H2SO4),二、铁的化学性质（注意产物价态）：,1、与非金属(潮湿的空气、纯O2、Cl2、S),2与非氧化性酸(HCl、稀H2SO4),4、与盐(CuCl2、AgNO3)等反应,3、与氧化物（H2O）,拓展：5、与氧化性酸反应：,三、铜的化学性质：,1、与非金属(潮湿的空气、 O2、Cl2、S),2、不与非氧化性酸反应,3、与盐
2、(AgNO3)等反应,三、Fe2+、Fe3+离子的检验,演示1：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后现象？,思考：某溶液中滴入KSCN溶液后呈无色，再滴入氯水呈血红色，则该溶液含有什么离子？,演示2：FeCl3溶液、FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后现象？,四、Fe2+与Fe3+的相互转化,（1） Fe2+ Fe3+,思考：Fe2+ Fe3+，这一过程发生了什么反应？加入什么物质才能实现这一转化？,演示1：FeCl2溶液中滴入氯水、溴水、H2O2溶液、稀HNO3、酸性KMnO4溶液后现象？,（2） Fe3+ Fe2+,思考：Fe3+ Fe2+，这一过程发生了什么反应？加入什么物质才能实现这一转化
3、？,演示1：FeCl3溶液中滴入KI溶液、H2S，加入铜粉、铁粉后现象？,Fe3+,铁三角：,Fe,Fe2+,思考： 1、如何保存FeCl2或FeSO4溶液？ 2、除去废水中的Fe2+？ 3、除去CuCl2的FeCl2？,某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 ，B是 ，C是 ； （2）加入盐酸变红的原因是 。,练习4,练习2 下列物质可用铁桶盛装的是：A.FeCl3 B.CuSO4 C.14mol/LHNO3 D.98%H2SO4,练习1 区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？,练习3 将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是： A
4、. CuCl2 B. H2SO4 C.Hg(NO3)2 D.Fe2(SO4)3,练习5 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦；若焙烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量 的气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。,练习3金黄色固体FeS2，经燃烧得红色粉末A和使溴水褪色的气体B，将A溶于盐酸得溶液C。将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E。将E也分成两份，一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A、B、C、D、E各是什么物质？写出反应的化学方程式。,
