1、专题 化学实验,2017高考第二轮复习,一、化学实验主观题总述：,二、知识网络,三、重点知识梳理,（一）常用化学实验仪器 1计量仪器及精确度,有0刻度的计量仪器有 。,托盘天平,砝码,0.1,测量液体体积的仪器,量筒,胶头滴管,0.1,滴定管,0.01,容量瓶,PH计,0.1,0.1,整,托盘天平，滴定管等,2.可加热的仪器 可直接加热的仪器,如 燃烧匙石棉网铂丝等 可间接加热(如垫石棉网加热水浴加热等)的仪器,如 等 3.几种重要仪器的识别（请写出下列仪器的名称）,试管坩埚蒸发皿,烧杯圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶锥形瓶,蒸馏烧瓶，圆底烧瓶平底烧瓶三颈烧瓶球形干燥管,恒压漏斗，恒压滴液漏斗,4.易
2、混淆仪器使用 （1）使用前需要检漏的仪器有 （检漏与检查气密性有什么不同？） （2）分液必须使用 漏斗 （3）蒸馏一般使用 烧瓶和 冷凝管（不能使用 冷凝管）；直形冷凝管一般用于蒸馏，作用是 ；球形冷凝管一般垂直竖放，作用是 ；冷凝管中冷却水的流向 进 出（填上或下） （4）过滤需要的三种玻璃仪器 。 （5）灼烧硫酸铜晶体需要使用的仪器有 。 （6）蒸发结晶和蒸发浓缩需要用到的仪器有 。 （7）量气装置读数前需要 。 。 （8）判断正误：容量瓶，滴定管，量筒使用前必须烘干。（ ）,滴定管，分液漏斗，容量瓶,分液,蒸馏,直形,球形,冷凝,冷凝回流,下,上,漏斗，玻璃棒，烧杯,坩埚，泥三角，三脚架
3、，玻璃棒，坩埚钳,蒸发皿，三脚架，玻璃棒，坩埚钳,冷却到室温,两边液面要相平,（9）广口瓶的多用,长,短,CO2、SO2、NO2、HCl,水蒸气,长,短,短,长,CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl,短,长,H2、 CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；,长,短,b,a,（二）化学实验基本操作 1.试纸的使用 (1)试纸种类： 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。 pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。 品红试纸：检验 等有漂白性的物质。 KI淀粉试纸：检验 等有氧化性的物质。 醋酸铅试纸：检验 气体或溶液。 (2)使用方法 检验液体：取一小块试纸放在洁净的 或 上，用干燥的 蘸
4、取(或 吸取)待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化。（用pH试纸测溶液pH时，要与标准比色卡对比读数）。 检验气体：取一小块试纸先 ，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察试纸的颜色变化。 注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检验气体时，试纸一定要 ，测溶液pH时，pH试纸一定 。,SO2,Cl2,H2S,表面皿,玻璃片,胶头滴管,蒸馏水润湿,润湿,不能润湿,2.浓硫酸的稀释：将 沿器壁慢慢注入 （或 或 或 ）中，并用玻璃棒轻轻搅动。,3.仪器的洗涤：在右图污渍与相应洗涤剂之间连线。,浓硫酸,水,乙醇,浓硝酸,苯,4.常见实验装置气密性检验方法 (1)
5、微热法:将上图装置的导管末端浸入水中, ，用微热烧瓶, 导管末端有 ;松手后,在导管末端 ,则表明装置不漏气,(2)液封法： ,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成 ,若水柱在较长时间内 证明此装置不漏气(也可打开K,从 使长颈漏斗下端形成一段水柱)对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异),关闭分液漏斗活塞,形成一段稳定水柱,气泡产生,关闭弹簧夹K,一段水柱,不下降,导管a处,5可燃性气体的验纯 用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，表明气体 ；听到“噗”的声音，
6、表明气体 。 6如何证明某离子沉淀完全？，再滴加少量的 ，若没有沉淀生成则证明某离子已沉淀完全。 7如何洗涤沉淀？ 向 中沿玻璃棒慢慢注入洗涤剂至 ,静置, ,重复以上操作 次,直至洗涤干净。 8如何判断沉淀是否洗涤干净？（一般用沉淀法，不用气体法或焰色法） 取少量 置于洁净的试管中,再滴加 ,若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。 9.如何判断固体加热至恒重了？ 加热后（干燥器中冷却） (或不超过0.01g,具体表述视所用仪器的精密度而定，一般指托盘天平) 10.如何判断滴定终点？ 缓缓滴入 ，充分振荡，溶液变色（需要具体表述），且 不再变色（需具体表述褪色或恢复原色） 11.如何配制一定
7、物质的量浓度的溶液？涉及哪些操作？(必修一P16页，P10),不纯,纯净,静置后,沉淀剂,过滤器,刚好浸没沉淀,让其自然流下,2-3,最后一次的洗涤液,少量的检验试剂,称量至前后两次质量差不超过0.1g,最后一滴溶液,12.注意“先后”顺序 (1)加热试管时，先 ，后局部加热。 (2)制取气体时，先检查 ，后装入药品。 (3)点燃可燃性气体时，应先 后 。净化气体时，应先 后 。 (4)焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 (5)气体与热固体反应时，先将气体 后反应。 (6)蒸馏前，先 后 . (7)蒸馏完毕，先 后 .,预热,气密性,验纯,点燃,除杂,
8、干燥,盐酸,干燥,通冷却水,点燃酒精灯,移走酒精灯,撤掉冷却水导管,(三)化学实验的安全常识 1.常见意外事故的处理：,沙子,湿抹布,硫粉,湿抹布,用大量水冲洗,手上沾有苯酚怎么办？,2.试剂保存的注意事项：,需要水封的药品有 。 需要保存在煤油中的有 。,液体,固体,碱性物质,强氧化性物质，酸性物质和有机物,见光易分解或受热易分解,白磷，液溴,除锂之外的碱金属单质,3.实验操作“六防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体( )或用 还原Fe2O3、CuO之前，要 。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加 。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要 在装置前后增加 装置。(4)防污染：制取
9、有毒气体(如 等)时，要设置 装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置 装置。请画出一种。,(6)防堵塞：请画出防堵塞安全瓶装置。,H2，CO,CH4 等气态烃,H2，CO,验纯,沸石或碎瓷片,干燥,Cl2,SO2,H2S,CO,NO,NO2,尾气吸收,防倒吸,（四）物质的检验 1物质检验的基本方法 观察法加热法水溶法焰色反应法点燃法指示剂法显色法互滴法和两两混合法等 (1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2( 色)NO2( 色)I2蒸气( 色)然后考虑气体的酸碱性,如用湿润的试纸去检验考虑气体的助燃可燃及其燃烧现象与产物遇空气发生的变化闻其
10、气味等,红棕,黄绿,紫红,(2)阳离子的检验,氢氧化钠浓溶液加热、湿润红色石蕊试纸,生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH4+OH- = NH3+H2O,加硫氰化钾或NH4SCN溶液,呈血红色,3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3,加氢氧化钠溶液或氨水,红褐色沉淀,Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3,Fe3+ + 3 NH3H2O =Fe(OH)3+3NH4+,K3Fe(CN)6 （铁氰化钾）溶液,蓝色沉淀,3Fe2+ +2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62 ,加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀，迅速变成灰绿色、又变成红褐色,Fe3+ 2OH-= Fe(OH)2,4Fe(OH)2 +O
11、2+2H2O =4Fe(OH)3,KSCN溶液后 再加氯水,先无明显变化，后溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+2Cl-,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,先加稀盐酸酸化、 再加BaCl2溶液,稀盐酸或稀硫酸、 气体通入 澄清石灰水,先加适量BaCl2溶液、过滤，滤渣中加稀盐酸、气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀、产生无色无味气体、澄清石灰水变浑浊 此方法能避免HCO3-的干扰,Ba2+ + CO32-= BaCO3,BaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2,CO2+Ca2+2OH- =CaCO3 +H2O,先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐酸、气体通
12、入澄清石灰水,产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,HCO3- + 2H+= H2O+CO2,CO2+Ca2+2OH- =CaCO3 +H2O,产生无色无味 、能使澄清石灰 水变浑浊，不能使品红褪色的气体,CO32- +2H+= H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH- = CaCO3 +H2O,先无现象后 出现白色沉淀,Ba2+ + SO42-= BaSO4,干扰：CO32- 、 Ag+、SO32-,(3)阴离子的检验,硝酸、硝酸银溶液,硝酸银溶液、硝酸,硝酸银溶液、硝酸,生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸 的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸 的黄色沉淀,少量氯水，23 mLCCl4
13、,反应后溶液颜色变为棕黄色， 加入萃取剂并振荡静置后， 有机层呈橙红色。,少量氯水，23mLCCl4,反应后溶液颜色变为棕褐色， 加入萃取剂并振荡后，有 机层呈紫红色,氯水，淀粉溶液,淀粉溶液变蓝色,干扰： CO32-,氧化萃取法,氧化萃取法,Ag+Cl- = AgCl,Ag+Br- = AgBr,Ag+I- = AgI,Cl2+2Br- = Br2+2Cl-,Cl2+2I- = I2+2Cl-,Cl2+2I- = I2+2Cl-,稀硫酸或稀盐酸、品红,产生刺激性气味气体、品红褪色,无色酚酞,变红,碱遇石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色,变蓝,SO32-+2H+=H2O+SO2 二氧化硫能使品红褪
14、色，加热恢复红色,紫色石蕊试剂,先加入适量BaCl2溶液，过滤，滤渣中再加稀盐酸，气体通入品红溶液,先产生白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，并产生刺激性能使品红溶液褪色的气体。此方法能避免HSO3-的干扰。,Ba2+ + SO32-= BaSO3,BaSO3+2H+= Ba2+ H2O+SO2,先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐酸、气体通品红溶液,HSO3-+H+=H2O+SO2 二氧化硫能使品红褪 色，加热恢复红色,产生刺激性气味气体、品红褪色,(4)有机物的检验: 能使溴水褪色或变色的有机物,如 烃 烃 等; 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃二烯烃炔烃和 的同系物、含 基化合物等;
15、 能发生银镜反应的有机物,如 酸 酸某酯 糖和 糖等; 能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物,如 检验羧基的试剂 . 如何检验CH2=CH-CH2CHO中碳碳双键？,烯烃炔烃苯酚,苯,醛,甲,醛,甲,葡萄,麦芽,醛酸,碳酸氢钠溶液,加银氨溶液氧化CHO后，调pH至中性再加入酸性高锰酸钾溶液或，看是否褪色,2.离子检验或物质检验答题步骤 主观题答案语言组织形式：实验步骤+实验现象+实验结论 叙述的一般顺序：取样少量-溶解-加入试剂（过量，少量）-描述现象-得出结论。 不许原瓶操作，所以要有“取少许.于试管”字样。 在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可“指名道姓”，出现“取某某药品，再.”的
16、字样。 组织语言时注意语言描述的规范性，以及一些得分点。 离子检验时，注意排除干扰 注意相同离子或物质检验时所处状态不一样，语言描述的差别 如何检验氯化铁溶液的Fe3+？ 如何检验氯化铁固体中的Fe3+？ 红砖中含有氧化铁，如何检验其中的Fe3+？ 检验溶液中CO32-与检验CaCO3中的有何区别？ 检验溶液中SO32-与检验CaSO3中的有何区别？,（五）混合物的分离和提纯1.基本原则 （1）不增（不引入新_）； （2）不减（不减少_）； （3）易分离（被提纯物与_易分离）； （4）易复原（_易复原）。,2.常见物理方法,杂质,被提纯物质,杂质,被提纯物质,过滤,固-液不相溶,悬浊,固-液相
17、溶,蒸发,蒸馏,萃取,溶质从此溶剂转到彼溶解,液-液相溶，固-液相溶，沸点差较大。,分液,液液不相溶,渗析,分离胶体与溶液,盐析,增加盐浓度使溶解 度降低，可复原,升华,固体直接转化为气体,重结晶,固体混合物,3.常见化学方法,加热法,沉淀法,调节pH法,加什么？,先氧化，后调节pH法,酸碱法,氧化还原法,氧化还原法,加什么？,电解法精炼法,洗气,饱和NaHCO3溶液,洗气,饱和NaCl溶液,洗气,饱和NaHCO3溶液,分液,饱和Na2CO3溶液,蒸馏,新制CaO,（六）常见气体的制备和尾气吸收装置,填出试剂,C或d,是,a,NaOH,否,a或C或d,是,b,水,是,是,NaOH,C,是,b,
18、a或C,否,水,四氯化碳,C,C,b或C,b或C,d,b或C,C,d,是,a,NaOH和空气,否,是,a,NaOH,否,否,否,是,b,水,是,是,a,NaOH,否,（七）实验方案的设计与评价 （1）仪器的连接 1.（2011全国课标卷）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,请选择必要的装置，按气流方向连接 顺序为_ _ (填仪器接口的字母编号),2.（09全国课标卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：,试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填
19、入仪器接口字母编号）：,（a）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）,akjgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l,3（2007全国I卷）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）,（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。,(gab)kjhicd (或dc)felm,（2）实验方案的设计 1.（2015全国1）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸 2.（2015年福
20、建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _ _ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。,量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案),向盛有少量NaHCO3(或Na2CO3)的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生,用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量为草酸的两倍,3.（2015年江苏）已知K2FeO4具有下列
21、性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在 0 5、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。,用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于,K,2,FeO,4,可溶于水、微溶于浓,KOH,溶液，将,滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的,KOH,溶液，析出,K,2,FeO,4,晶体，再进行过滤，,用乙醇洗
22、涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥,用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于,K,2,FeO,4,可溶于水、微溶于浓,KOH,溶液，将,滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的,KOH,溶液，析出,K,2,FeO,4,晶体，再进行过滤，,用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥,用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥,4.（2017广州一测）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱
23、性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32转变为SO42，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_,5.（2016年广州一测）设计实验方案 （3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：_ _。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体） （4）证明H2SO4的第二步电离不完全：_ _。查阅资料表明K2(H2
24、SO4)=1.110-2,6.(2013广东)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作现象是：取少量新制的氯水和CCl4于试管中， 。,加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置。溶液分层，同时下层液体颜色为橙色，说明Cl2氧化性比Br2氧化性强。,（3）实验方案的评价 1（2014全国1-13）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是,B,C,实验:逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡 实验:充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 实验:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 实验:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A B C D,A,4（2015全国2
25、）用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）,D,C,C,7.（2015年福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_ _ _。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因),因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案),（八）课本实验回顾与易错易混点集合 （1）必修一 判断下列说法是否正确 1.(2016全国2) 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中来制
26、备Fe(OH)3胶体( ) (P26科学探究) 2. (2015全国1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，证明金属铝的熔点较低。 ( ) (P48科学探究) 3.（2015江苏）制备Al(OH)3悬浊液:向1 molL-1AlCl3溶液中加过量的6 molL-1NaOH溶液( ) (P58实验3-8 ) 4. (2015广东)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，证明两种物质均受热分解( ) (P56科学探究) 5用套管实验探究Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，小试管装的是Na2CO3固体。( ) (P56科学探究) 6.
27、 （2015全国）将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色，证明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ ( ) (P77实验4-2),7. （2016全国3）FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板, 证明铁比铜金属性强（ ）（P63课后习题3） 8.（2016江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3+的氧化性比I2的强 9.（2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，证明铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（ ）（P102） 10. 可用铝罐储运浓硫酸或浓硝酸，证明铁与浓硫酸或浓硝酸没有发生化学反应（ ） 11.用钢
28、瓶可以运输液氯，说明常温下干燥的氯气与铁不反应（） 12.（2015山东）向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色，证明溶液中一定含有Fe2+ （ ） 13.（2015江苏）检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象（ ） 14.取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧，证明硅酸钠可作木材防火剂（ ）(P77实验4-2),15.取两个小木条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，充分吸湿，浸透，然后迅速分别置于酒精灯外焰处，验证硅酸钠水溶液是否具有防火性（ ）(P77实验4-
29、2) 16. (16年全国1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2（ ） 17. （16年全3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水( ) 18. 浓硫酸与铜加热反应后，先冷却试管，再向试管加入适量水,可以观察硫酸铜溶液的颜色（ ）（P101） 19.（2016全国1）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO（ ） 20. 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气（ ）（P108课后习题-10） 21.（2015福建）取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含NH4+( ),22.
30、取少量试液于试管中,滴加澄清石灰水，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明原溶液中无NH4+ （ ） 23.取少量试液于试管中,加入稀NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含NH4+ （ ）,24.（2015山东）加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体可以升华（ ） 25焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧（ ） 26.用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素（ ）,（2）必修二 判断下列说法是否正确 1.将少量氯水分别加入盛
31、有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳。振荡，静置，证明氧化性：Cl2Br2I2 （ ）（P8实验1-1） 2. (2015山东)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 证明Br-还原性强于Cl- （ ）（P8实验） 3. (2015广东)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，证明氧化性:Cl2I2 （ ） （P8实验1-1） 4. (2014四川高考)验证Br2的氧化性强于I2：将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 （ ） （P8实验1-1） 5.取一小段镁带，放入试
32、管中，向试管中加入足量水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；过一会加热试管至水沸腾，无明显现象，证明镁与冷水，沸水都不反应。（ ）（P15科学探究1） 6.将盐酸加入碳酸钠溶液中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明非金属性：ClC （ ）（P15科学探究3）,7.将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，证明石蜡油与碎瓷片发生反应生成了乙烯。（ ）P67科学探究） 8.（2016全国2）分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性（ ）（P73实验3-2） 9.高炉炼铁过程中，增加高炉的高度，使CO与铁矿石充分接触，能减少尾气中CO的含量。（ ）（
33、P50科学史话） （3）选修四 判断下列说法是否正确 1.在进行中和热测定时，把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液缓慢倒入小烧杯。（ ）（P5） 2.在进行中和热测定时，温度计要使用3次（ ）（P5） 3.在两个锥形瓶中各放2g锌粒（颗粒大小基本相同），分别加入40ml 1mol/L和40ml 18mol/L的硫酸溶液，测定反应速率快慢。（ ）（P18）,4.取两支试管，各加入4mL 0.5mol/L 的KMnO4 酸性溶液，然后向另两支试管中分别加入2mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸）溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液比较反应
34、褪色的快慢。（ ）（P20） 5.取两支试管，各加入4ml0.5mol/L H2C2O4溶液，然后向另两支试管中分别加入2mL 0.1mol/L KMnO4溶液和2mL 0.2mol/L KMnO4溶液比较反应褪色的快慢。（ ）（P20） 6（2016浙江）探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高（ ）（P21） 7基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，可用排水法测标准状况SO2体积，再计算出其反应速率（ ）,8探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2
35、和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象（ ）（P23） 9两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液， 结论：FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响（ ）（P23） 10两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向试管中分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液各1ml，比较H2O2分解速率（ ）（P23）,11 已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：和Cr2O72 + H2O,2CrO42 + 2H+ ,在橙色K2Cr2O7溶液中加水，溶液颜色变浅，证明平衡向右移动。（ ）（P27） 12对于反应Fe3+
36、 + 3SCN-,Fe(SCN)3在一定条件下在溶液中达到平衡后，在溶液中加KCl溶液，颜色变浅，证明KCl使平衡发生移动。（P27）,13.探究碳酸，硼酸与醋酸的相对强弱：向两支试管中分别加入0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液，然后分别滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。（ ）（P42） 14. 等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多，证明HX酸性比HY弱（ ） 15. 探究碳酸，盐酸与硅酸的相对强弱：将浓盐酸滴入碳酸钙上，再将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，观察现象（ ） 16.常温下，用pH计测量0.1molL1FeCl3溶液的pH为a，再测量稀释
37、10倍的0.01molL1FeCl3溶液的pH为b，可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系（ ）（P57） 17. 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3Na2CO3，证明非金属性：SiC（ ） 18.测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，pH(HCOONa)CH3COOH （ ） 19.测定常温时的NaHA溶液的酸碱性，来证明H2A是弱酸。（ ）,20.（2016江苏）室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。证
38、明HSO3结合H的能力比SO32的强 ( ) 21.（2016全国1）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（ ）（P57） 22.（2015福建）配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量蒸馏水（ ）（P57） 23.保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉，防止Fe2+水解以及被O2氧化（ ） 24.配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化（ ） 25.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡（ ） 26.向含有酚
39、酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12溶液，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡（ ）,27.（2016全国2）由MgCl2溶液制备无水MgCl2 ：将MgCl2溶液加热蒸干（ ） 28.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，除去MgCl2溶液中少量FeCl3 （ ）（P59习题4） 29.(2014四川高考)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 ：将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 （ ）（P64） 30.(2015全国卷)将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不
40、再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀，证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（ ）（P64） 31.向Mg2+ 和Cu2+共存的溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，得到白色沉淀，证明相同温度下，溶度积常数： Ksp（Mg(OH)2） Ksp（Cu(OH)2）（ ）（P64）,33.（2016江苏）室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。证明 Ksp（BaSO4） Ksp（CaSO4）（ ）（P64） 34.(2015山东)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄
41、色沉淀，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) （ ）（P64）,35.（2015福建）验证铁的吸氧腐蚀：将铁钉放入试管中,用盐酸浸没( ) （P64） 36.Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ ( ) （P62） 37NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成，证明二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀（ ） 38.用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色，证明NaClO水解显碱性（ ）,（4）选修五 判断下列说法是否正确 1.苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可以除去苯甲酸中混有的泥沙（ ）（P18实验1-2） 2将20g硝酸
42、钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体（ ） 3.除去KNO3固体中混杂的少量NaCl，将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤（ ） 4.除去KNO3溶液中混杂的少量NaCl ，可采用重结晶的方法进行提纯（ ） 5.因为KNO3的溶解度大，所以可以用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl（ ） 6.制取乙炔时要除去硫化氢，用硫酸铜溶液洗气，证明结合硫离子能力：铜离子氢离子（ ）（P32）,7.苯和甲苯都能使溴水褪色，证明苯和甲苯都能和溴水反应（ ） 8.向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，证
43、明甲苯发生了氧化反应（ ）（P38） 9.(2014四川高考)检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 ，将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀（ ）（P42） 10. 检验CH3CH2Br中的溴元素：将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀（ ）（P42） 11.将CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明该反应有乙烯生成。（ ）（P42） 12.将CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热
44、，将生成的气体通入溴水中，溶液褪色，证明该反应有乙烯生成。（ ）（P42） 13.在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，充分反应，溶液变成灰绿色，证明乙醇发生了还原反应（ ）（P52）,14苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚（ ） 15可以用分液漏斗分离苯酚和水（ ） 16.（2016江苏）室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。证明碳酸的酸性比苯酚的强（ ） 17.（2016四川）向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，证明相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强（ ）（P53） 18.(2015广东)向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水，生成白色沉淀，产物三溴苯酚不溶于
45、水（ ）（P54） 19.向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成（ ）（P54） 20银氨溶液的配制：在试管中加入稀氨水，边振荡试管边加入硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。（ ）（P57）,21用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热（ ）（P57） 22向5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基（ ）（P57） 23提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水（ ） 24提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸氢钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水（ ） 25向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖（ ）（P82科学探究） 26向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出，证明蛋白质均发生变性（ ）（P89实验4-3）,
