1、一氧化氮的制取及性质验证【教学目标】1、 掌握 Cu 和稀 HNO3 反应制取一氧化氮适宜的 HNO3 浓度和实验操作技能。2、 通过对 Cu 和稀 HNO3 反应环保实验装置的探讨，发现创新实验装置的能力和环保意识。3、 探讨 Cu 与稀 HNO3 反应演示实验的教法，训练演示技能。1实验原理铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O2实验所需仪器及药品药品：铜片 稀硝酸 氢氧化钠仪器：三脚架 注射器 烧杯 石棉网 酒精灯 火柴 胶塞3实验步骤1、取一铜片（面积小于 10注射器针筒横截面），清洗干净，放入10注射器中，排除空气。如附图所示
2、。2、用注射器吸取稀硝酸约 5，迅速用胶塞塞住注射器针头。3、水浴加热，随着反应的进行，可观察到注射器的活塞逐渐向外移动，注射器内有无色气体生成。4、去掉注射器上的胶塞，拉动活塞，逐渐吸入空气，能清晰地观察到无色气体变为棕黄色气体，证明无色气体为一氧化氮。5、将气体注入 30的氢氧化钠溶液中，防止污染空气。5注意事项（1）稀 HNO3 的浓度不宜偏高，否则可能会生产二氧化氮，也不能过低，否则反应速率过慢，以体积比 1:4 左右较为理想。（2）铜片要用纯铜，因为有些合金元素可能会导致硝酸的还原产物混有二氧化氮气体。（3）用胶塞塞住注射器针头之前要确保注射器内无空气，否则生产的一氧化氮会被氧化。6
3、实验现象与结果分析浴热约半小时左右注射器管内有气泡产生，说明有气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色，说明铜被氧化成二价铜离子，注射器的活塞逐渐向外移动，注射器内有无色气体生成。 ，拉动活塞，逐渐吸入空气，能清晰地观察到无色气体变为棕黄色气体，证明无色气体为一氧化氮。7实验的成功关键（1）铜的纯度及稀硝酸浓度的配置。（2）注射器的气密性及操作时注射器内空气的排除情况一氧化氮的制取及性质验证教案 【提出问题】 大家知道一氧化氮是怎样制取的吗？它又有哪些性质？ 【板书】 一氧化氮 制取：3Cu+8 HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 学生回答性质： 引导学生回答：铜和稀硝酸反应，无
4、色无味，有毒，难溶于水。 【讲述】 我们知道一氧化氮是一种有毒的气体，而且极易被氧化成二氧化氮，实验室制取和收集 NO 气体时，遇到的最大问题是如何与空气完全隔绝。一般制取NO 气体时往往选用烧瓶，但烧瓶和收集装置中的空气无法排尽。以至于反应产生的部分 NO 被氧化成 NO2 而呈红棕色。无法制得纯净无色的 NO 气体。现在我们用一种新的又非常简单的方法来制取并验证一氧化氮气体，仪器很简单，主要就一只注射器。如果我们取一铜片（面积小于 10注射器针筒横截面），清洗干净，放入注射器中，排除空气。吸取稀硝酸约 5，迅速用胶塞塞住注射器针头。将会发生什么现象？（学生回答：可观察到注射器的活塞逐渐向外移动，注射器内有无色气体生成。）好，那现在我们来做一下实验，是否是这样。 【实验】 1、取一铜片（面积小于 10注射器针筒横截面），清洗干净，放入10注射器中，排除空气。 2、用注射器吸取稀硝酸约 5，迅速用胶塞塞住注射器针头，水浴加热。3、引导学生观察现象，可观察到：随着反应的进行，可观察到注射器的活塞逐渐向外移动，注射器内有无色气体生成。学生参与 5、去掉注射器上的胶塞，拉动活塞，逐渐吸入空气，能清晰地观察到无色气体变为棕黄色气体，证明无色气体为一氧化氮。【学生总结、归纳】 6、将气体注入 30的氢氧化钠溶液中，防止污染空气。 【总结实验】通过实验现象验证实验产物及总结一氧化氮的性质。
