1、12014 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练化学能力测试第卷 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Co:59 Cu:64一、选 择 题 ： 本 题 共 13 小 题 ， 每 小 题 6 分 ， 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 只 有 一 项 是 符 合 题 目 要 求 的 。7下列说法正确的是 A科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷（As）元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的P 元素B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C中国首艘航母“辽
2、宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程8下列说法正确的是A共价化合物中可能含有离子键BCa 2+、K +、Cl 、S 2 四种粒子的离子半径依次减小C 2084Po、 9Po、 1084Po 三种原子的核外电子数分别为 124、125、126D第A 族元素氧、硫、硒对应的氢化物 H2O、H 2S、H 2Se 的稳定性依次减弱9分子式为 C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有 A8 种 B9 种 C10 种 D11 种10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目
3、的 分离方法 原理A 分离氢氧化铁胶体和氯离子 盐析 胶体不能透过半透膜，离子能B 分离植物油和水的混合物 分液 二者互不相溶且密度不同C 除去苏打中少量小苏打 加热 二者的溶解度不同D 除去乙醇中的乙酸 蒸馏 乙醇与乙酸沸点相差较大11已知 pH 表示溶液中 c(H )的负对数，同样也可以定义 pOH 表示溶液中 c(OH )的负对数，即 pOH=-lg(OH )，温度 T 时水的离子积常数用 KW 表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是 A =1 BpOH=pHpOH lgKwCc(H )=10pOH DpH+pOH=lg1Kw12美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁
4、沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现 GFP 中的生色基团结构如下图所示，下列有关 GFP 的说法中正确的是 A该有机物属于芳香烃 B1mol 该有机物分子中含有 7mol 碳碳双键 2C该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 D该有机物所有原子都有可能共平面 13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测 Cl2 时，敏感电极的电极
5、反应式为：Cl 2 + 2e = 2ClC检测 H2S 时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD检测 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26 （14 分）将 1.000 g FeC2O42H2O 固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar 气气氛中，500时起，样品池与大气相通。回答下列问题：300时是样品脱水的过程，试确定 350时样品是否脱水完全_（填“是”或“否” ） ，判
6、断的理由是_（要求写出推算过程） 。400时发生变化的化学方程式是_。将 600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用 pH 试纸测得所得溶液的 pH3，其原因是_（用离子方程式回答） 。向该溶液中滴加适量 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为 4.01011 molL1 ，则此时溶液的 pH_（已知：K spFe(OH)28.010 16 ，K spFe(OH)34.010 38 ） 。将 1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加 KSCN，溶液显血红色；另取少量的该
7、溶液滴加 K3Fe(CN)6传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体3（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中 1400 时发生反应的化学方程式：_，产生特征蓝色沉淀的离子方程式为_。27 （14 分）CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为 Co2O3、Co(OH) 3，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等) 制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子沉淀时溶液的 pH 见下表：( 金属离子浓度为： 0.01mol/L)沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH
8、)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成 CoCl2。写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式_。写出加适量 NaClO3 发生反应的主要离子方程式 _。 “加 Na2CO3 调 pH 至 a”，过滤所得到的沉淀成分为 。“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳 pH 范围是_ (填选项序号)。
9、A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 （答一条即可） 。已知某锂离子电池正极是 LiCoO2，含 Li 导电固体为电解质。充电时，Li 还原为 Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C 6）中（如右图所示） 。若该电池的总反应为LiCoO2C 6 CoO2LiC 6，则电池放电时的正极反应式为 。28 （15 分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
10、 4某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH 4Cl (NH 4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置 A 试管内发生反应的化学方程式为 ；从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572kJmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；已知在一定条件下，将 1molN2 和 3molH2 混合于一个 10L 的密闭容
11、器中发生的反应为 N2+3H2催 化 剂 高 温 高 压 2NH3，5min 后达到平衡，平衡时氨的体积分数为 25%。该反应的平衡常数表达式 K = ；从反应开始到平衡时，N 2 的反应速率 (N2)= _；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率( )随时间( t)变化的关系如图所示。若 4、t时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在 12t时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B在 2t时，采取的措施可以是升高温度C在 34时，可依据容器内气体的密度保持不变判断
12、反应已达到平衡状态D在 5t时，容器内 2NO的体积分数是整个过程中的最大值为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； ANH 4Cl B(NH 4)2CO3 CNH 4HCO3 DNH 4NO3 硝酸厂常用 Na2CO3 溶液吸收处理尾气 NO2 生成 CO2。若 9.2g NO2 和 Na2CO3 溶液完全反应时转移电子 0.1mol，则反应的离子方程式是 。
13、36 【化学选修 2 化学与技术】 （15 分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：()、 ()、()、朝霞()、朝霞()、朝霞()、0t12t345t5水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 。水的净化与软化的区别是 。硬度为 1的水是指每升水含 10mg CaO 或与之相当的物质 (如 7.1mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2 )= 1.2103 mol/L，c(Mg 2 )=6104 mol/L，则此水的硬度为 。若中的天然水还含有 c(HCO3 )=8104 mol/L，现要软
14、化 10m3 这种天然水，则需先加入 Ca(OH)2 g，后加入 Na2CO3 g。如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极 A 接直流电源的正极，电极 B 接直流电源的负极。 隔膜 A 是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的 Na 、Cl ，以及少量的 K 、SO 。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A 、B、C 三室中所得溶液(或液体)的 pH 分别为pHa、 pHb、pH c，则其大小顺序为 。37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）已知 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子，C 原子的 L 能层中，都有
15、两个未成对的电子，C、D 同主族。 E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；E 2 离子的价层电子排布图是 ，F 原子的电子排布式是 ；A 元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B 元素的气态氢化物的 VSEPR 模型为 ；化合物 AC2、B 2C 和阴离子 DAB 互为等电子体，它们结构相似，DAB 的电子式为 ；配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子 E3 与配位体 AB 构成，配位数为 6，甲
16、的 水溶液可以用于实验室中 E2 离子的定性检验，检验 E2 离子的离子方程式为 ；某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶 胞 如图所示，则其化学式为 ，该晶 胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。38 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）芳香族化合物 A1 和 A2 分别和浓 H2SO4 在一定温度下共热都只生成烃 B，B 的蒸气密度是同温同6压下 H2 密度的 59 倍，B 苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：D 的分子式为 ，I 中官能团名称为 ， 反应属于_ 反应（填反应类型） 。写出下列物质的结
17、构简式：A 2_；X _。写出下列反应的化学方程式：_；_。化合物 J 是比化合物 E 多一个碳原子的 E 的同系物，化合物 J 有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种；苯环上有两个取代基； 能使 FeCl3 溶液显色； 与 E 含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为 1：1：2：2：6 的结构简式： 。2014 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练理科综合能力测试化学参考答案题号 7 8 9 10 11 12 13答案 A D C B D C B26 （14 分） 是 （2 分）FeC2O42H2O FeC2O4(2n)H 2OnH 2O= =
18、 = = = 180 18n1.000 g (1.0000.800) g 所以 n2（2 分）FeC 2O4 FeOCOCO 2 （2 分）= = = = =400 Fe 3 3H 2O Fe(OH)3 3H （2 分） 5（2 分）6Fe 2O3 4Fe3O4O 2 （2 分）= = = = =1 400 3Fe2 2Fe(CN) 63 =Fe3Fe(CN)62 （2 分）27 （14 分）Co 2O3 + SO + 4H =2Co2 +SO +2H2O （2 分）ClO + 6Fe2 + 6H = Cl + 6Fe3 +3H2O （2 分）Fe(OH) 3 Al(OH)3 （2 分）7蒸发
19、(浓缩) 、冷却( 结晶) （2 分） 除去溶液中的 Mn2 B （每空 1 分，共 2 分）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2 分）CoO 2 + Li + e LiCoO 2（2 分）28 （15 分） (NH 4)2CO3 2NH3+CO2+H2O (2 分) e d f (2 分)4NH 3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) H=-1531.2 kJmol-1 (2 分)K = )(232HcN (1 分) 0.008mol/(Lmin) (2 分) AB (2 分) C (2 分) 2NO2+CO = NO +NO +CO2 (2 分)36 【化
20、学选修 2 化学与技术】 （15 分）明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填其中任意两种) (2 分) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的 (2 分) 水的净化是用混凝剂(如明矾 )将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (2 分)10 (2 分)740 (2 分) 1484 (2 分)阴 (1 分) pHapHbpHc (2 分)37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）M (1 分) 9 (1 分) (1 分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或Ar3
21、d 104s1) (1 分) sp 2 (2 分) 四面体 (1 分) (2 分) 3Fe 2 +2Fe(CN) =Fe3Fe(CN)62 (2 分)CuFeS 2 (2 分) 456+464+8326.02102352452410301030=4.32(2 分，列式 1 分，计算结果 1 分)38 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）C 9H12O2 (1 分) 羧基(1 分) 氧化 (1 分) (2 分) (2 分)8CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2OCH3COONH4(2 分)CCH3COOHnOHHOCCCH3OOHn+(n-1)H2O(2 分)15 (2 分) (2 分)
