1、第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时2,1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。 2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。 3.掌握影响电离平衡的因素。,等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系。,1.0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的醋酸pH相同吗？2.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？,pH=3，说明H+相等，都等于10-3 molL-1，醋酸部分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。,盐酸完全电离，酸性强，pH小。,如何判断某电解质是弱电解质？,（1）电
2、解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。,（2）某一元酸HA，当浓度为0.1 molL-1时，溶液的pH=3。,（3）根据物质的类别判断弱电解质。,弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3H2O Fe(OH)3等,v电离,v结合,0,t1,t2,v电离= v结合,t,v,CH3COOH CH3COO- + H+,一、弱电解质的电离平衡,电离平衡状态,在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态电离平衡。,2.特征：,逆、动、等、定、变。,1.定义：,参考可逆反应的
3、化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。,一般用电离平衡常数 和 平衡转化率。,电离度。,1.表示方法,Ka=,Kb=,（1）只有温度变，才有K变。,（2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。,2.注意事项：,二、电离平衡常数（K）,一元弱酸 HA H+ +A，,一元弱碱 MOH M+OH，,3.多元弱酸在水溶液中的电离,分步电离，以第一步为主。,主要原因： 一级电离出的H+抑制了二级的电离。,Ka1Ka2,例：H2CO3 H+ + HCO3- Ka1HCO3- H+ + CO32- Ka2,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,
4、对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1)HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,写出下列电离的电离平衡常数表达式：, NH3H2O NH4+ + OH-, CH3CO
5、OH H+ + CH3COO,电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。,三、影响电离平衡的有哪些因素,1.内因：电解质本身的性质。,2.外界条件 （1）温度,（2）浓度 浓度越大，电离程度（转化率）越小。,越热越电离。,越稀越电离。,抑制或促进。,（3）加入其他物质：,CH3COOH CH3COO + H+ H0,归纳：,H0,向右 减小 增多 不变,向右 增大 增多 增大,向右 减小 减少 不变,向左 增大 增多 不变,向左 减小 减少 不变,向右 增大 增大 不变,CH3COOH CH3COO- + H+,用于解释常见的化学变化：,对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？, 为什么Al(
6、OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？,应用1：,电离平衡原理的应用,有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。,应用2：,用于鉴别溶液,现有25时的 纯水 HCl溶液 FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是 。组卷网,应用3：,用于分析水的电离,同步练习,1.（双选）相同温度时比较100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液 与10 mL0.1 molL-1的醋酸溶液，下列数值前者大于后者的 是( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量,
7、BC,2.（双选）将0.1 molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的 降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.H+ B.OH- C.OH-/NH3H2O D.NH4+ 3.（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速 率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,A,4.H+离子浓度相同的等体积两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( ) 反应所需要的时间BA, 开始反应时的速率AB， 参加反应的锌的物质的
8、量A=B， 反应过程的平均速率BA， 盐酸里有锌剩余，醋酸里有锌剩余。 A. B. C. D.,5.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离度：abc C用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab,（ ）,BC,6.利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ） ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2,D,再见,
