1、题型十 化学实验基础,-2-,一,二,三,四,五,一、常见化学仪器使用方法及实验安全 例1在化学实验室进行下列实验操作时,其操作或记录的数据正确的是( ) A.用托盘天平称取8.84 g食盐 B.用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液 C.容量瓶、滴定管使用前均需要检漏,并需要润洗以减小实验误差 D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液,答案,解析,-3-,一,二,三,四,五,解题指导 本题考查了仪器的测量精确度、使用方法、实验操作安全,要求学生熟练掌握化学仪器的使用及实验安全。 方法拓展 1.化学实验中的几个数据:,-
2、4-,一,二,三,四,五,2.几种操作的“第一步”: (1)检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗的使用。 (3)调“0”点天平的使用。 (4)验纯点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液未知溶液的鉴别。 (6)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。,-5-,一,二,三,四,五,对点训练1下列说法正确的是 ( ) A.准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管 B.配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液时,将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
3、D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率,答案,解析,-6-,一,二,三,四,五,二、物质的分离与提纯 例2下列装置能实现物质的分离与提纯的是( ),-7-,一,二,三,四,五,A.图1可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B.图2可用于除去NO2中的少量NO C.图3可用于除去Cl2中的少量HCl D.图4可用于分离碘和四氯化碳,答案,解析,-8-,一,二,三,四,五,解题指导 分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定,混合物的状态主要有三类:气体型、液体型、固体型。 (1)固固混合分离型:灼烧、热分
4、解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固液混合分离型:过滤、蒸发。 (3)液液混合分离型:萃取、分液、蒸馏。 (4)气气混合分离型:洗气。,-9-,一,二,三,四,五,方法拓展 1.分离、提纯要遵守的4条原则:不增、不减、易分离、易复原。 2.物质分离、提纯的常用方法。 物理方法:(1)过滤;(2)蒸发;(3)萃取分液;(4)蒸馏;(5)升华。 化学方法:(1)热分解法;(2)沉淀法;(3)氧化还原法;(4)电解法;(5)调pH法;(6)转化法。,-10-,一,二,三,四,五,-11-,一,二,三,四,五,对点训练2为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
5、,答案,解析,-12-,一,二,三,四,五,三、物质的检验 例3下列依据相关实验得出的结论正确的是( ),答案,解析,-13-,一,二,三,四,五,解题指导 物质检验的一般步骤: 观察物质颜色取少量样品加入试剂进行实验观察现象得出结论 (1)气体的检验方法:先观察气体颜色,再考虑其溶于水后溶液的酸碱性,最后考虑气体的其他化学性质。(2)固体的检验:先观察固体颜色,再考虑其水溶性,最后考虑物质的特征性质。(3)无色溶液的检验:先用指示剂或pH试纸检验其酸碱性,然后根据离子的特征性质进行检验。(4)有机物的检验:先观察物质的官能团,然后根据这些官能团的性质,确定检验的方法。,-14-,一,二,三,
6、四,五,方法拓展 物质检验中干扰因素的排除 1.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施:,-15-,一,二,三,四,五,2.气体检验中干扰因素的排除: 气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验是否除尽通入澄清石灰水检验CO2。类似的,还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。,-16-,一,二,三,四,五,对点训练3下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( ) A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液
7、一定是钠盐溶液 B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质 C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,说明食盐试样中可能含有KIO3 D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在,答案,解析,-17-,一,二,三,四,五,四、气体的制备 例4下图所示的实验装置中,不能达到实验目的的是 ( ),-18-,一,二,三,四,五,A.装置可制取少量蒸馏水 B.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 C.装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体 D.装置中X物质若为四
8、氯化碳,则可用于吸收氨气或氯化氢,答案C 解析 C项中NO与O2易反应生成NO2,故应用排水法收集NO。,-19-,一,二,三,四,五,解题指导 有关气体制备中涉及气体的发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置,要求对每一部分的装置都非常熟悉。 方法拓展 1.常见气体制备中的装置: (1)气体的发生装置:,-20-,一,二,三,四,五,-21-,一,二,三,四,五,2.常用的气体干燥剂: (1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷等,酸性干燥剂能够干燥酸性或中性气体,如能干燥CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等; (2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH等,碱性干
9、燥剂可以用来干燥碱性或中性气体,如能干燥NH3、H2、O2、CH4等; (3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,中性干燥剂可以干燥中性、酸性或碱性气体,如能干燥O2、H2、CH4等,注意:氯化钙不能干燥NH3。,-22-,一,二,三,四,五,对点训练4下列能达到实验目的的是( ),答案,解析,-23-,一,二,三,四,五,五、实验操作、现象与评价 例5下列实验操作、现象和结论均正确的是( ),答案,解析,-24-,一,二,三,四,五,解题指导 此类题综合考查了物质的性质、相关实验的操作、现象与结论的评价。 方法拓展 必记的20个特征实验现象 (1)镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
10、(2)硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。 (3)铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。 (4)氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。 (5)一氧化碳在空气中燃烧:发出淡蓝色的火焰,放出热量。 (6)细铜丝在氯气中燃烧后加入少量水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。,-25-,一,二,三,四,五,(7)新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。 (8)磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 (9)湿润的淀粉-KI试纸遇氯气:试纸变蓝。 (10)氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。 (11)溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分
11、层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。 (12)二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。 (13)钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。 (14)把水滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条:木条复燃。,-26-,一,二,三,四,五,(15)加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。 (16)氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。 (17)铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。 (18)铜片与稀硝酸反应:产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。 (19)向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最终转变成红褐色沉淀。 (20)向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红色。,-27-,一,二,三,四,五,答案,解析,对点训练5(2016全国)下列实验操作能达到实验目的的是( ),
