1、- 1 -湖南省邵阳县石齐学校 2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题总分 100 分,29 个小题,考试时间 90 分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时,必须使用 0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答卷规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答,在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Mg:24 Al:27 K:39 Cl:35.5 O:16 S:32 Fe: 56 Na:23
2、N:14 Cu:64第 I部分(选择题 共 48分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,242=48 分)1下列物质中,不含有硅酸盐的是 ( ) A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2按照物质的树状分类和交叉分类,HNO 3应属于 ( )酸 氧化物 含氧酸 一元酸 电解质 混合物 无机化合物A B C. D 3.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ 3HCO B. MgCl2=Mg2+ 2Cl C. FeSO4=Fe3+ 24S D. NaHSO4=Na+ 4HSO4某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是 ( )粗盐和酸雨都是混合物 硅是光导纤维的主要成分冰
3、和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱豆浆、雾、烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A. B. C. D. 5下列有关说法或操作中,属于正确的有( ) 标准状况下 1mol溴单质的体积约为 22.4L 用托盘天平称量 50.56gKCl 固体 用酒精从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A1 个 B2 个 C 3 个 D4 个6下列实验装置或操作正确的是( )- 2 -A图甲:除去 Cl2中混有的 HCl B图乙:用浓硫酸
4、配制一定浓度的稀硫酸C图丙:称量氢氧化钠固体 D图丁:实验室制备氨气7下列物质存放方法错误的是( )AFeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B铝片长期放置在广口瓶中 C漂白粉长期放置在烧杯中 D金属钠存放于煤油中8. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列错误的说法是( )A. 一个 S原子的质量可表示为 AN32gB. 常温常压下,18g H 2O中含有 18NA个电子C. 含分子数为 NA的 CO2气体,其体积不一定是 22.4LD. 111g CaCl2晶体中,阴阳离子总数为 3NA9在含有 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体,充分反应
5、后,再加入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是( )AFe 3+ BFe 2+ CAl 3+ DNH 4+10.实验室需配制 450 ml 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液,以下操作正确的是( ) A. 称取 4.77 g Na2CO3固体溶于水配成 450 mL溶液B. 称取 5.3 g Na2CO3固体溶于水配成 500 mL溶液C. 称取 12.9 g Na2CO310H2O 固体溶于水配成 450mL溶液来源:D. 量取 90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加 360mL水稀释11 物质的类别和核心元素的化合价,是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中
6、既能体现 NH3属于碱性气体,又能体现 NH3具有还原性的是( )A用 NH3制硝酸 B用浓盐酸检验 NH3是否收集满C用湿润的 pH试纸检验 NH3是否存在D用浓氨水检验输送 Cl2的管道是否泄漏12下列化学方程式及离子方程式中,正确的是( )A钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na+B等物质的量的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合:HCO 3-Ba 2+OH = BaCO3H 2OCNa 2O2 溶于水产生 O2:Na 2O2+H2O = 2Na +2OH +O2D少量 AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al 3+4NH 3H2O= AlO2- 4NH 4+ +2
7、 H2O- 3 -13根据反应式: 2Fe3 2I = 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 = 2Fe3 2Br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )ABr 、Fe 2 、Cl BBr 、I 、Fe 2 CI 、Fe 2 、Br DFe 2 、I 、Br 14下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( ) NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3 A B C D 15某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素 D可确定该物质中不含钾元素16常温下,下列各组离子在指定溶液中
8、一定能大量共存的是( )A在水溶液中: H 、I 、NO 3 、SiO 32 B饱和氯水中: Cl 、NO 3 、Na 、SO 32 C将 足 量 CO2通 入 时 : H 、 NH4 、 Al3 、 SO42D碱性溶液中:NO 3 、I 、Na 、Al 317在 H2SO4、K 2SO4、Al 2 (SO4)3和明矾KAl(SO 4)212H2O的混合溶液中,H 的浓度为0.2mol/L,SO 42-的浓度为 0.5mol/L,当加入等体积 0.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度约为( )A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mo
9、l/L D0.55mol/L18 证明某溶液只含有 Fe2 而不含 Fe3 的实验方法是( )A 先滴加氯水,再滴加 KSCN溶液后显红色B 先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C 滴加 NaOH溶液,马上有灰绿色沉淀生成 D 只需滴加 KSCN溶液19某无色溶液中,已知含有 H 、Mg 2 、Al 3 等阳离子,逐滴加入 NaOH溶液发生反应。已知加入 NaOH溶液的体积( x轴)和生成的沉淀质量( y轴)之间的关系,可用下图表示,则下列图中描述正确的是( )- 4 -20由 Na、Mg、A1、Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12g,跟足量盐酸反应,产生5.6 L H
10、2(标准状况下) ,由此可判断混合物中必定含有( )AFe BNa CMg DA121下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( )CO 2与 NaOH溶液 盐酸溶液与偏铝酸钠 NaHCO 3溶液与盐酸C 与 O2 AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液 A除外 B除外 C除外 D除外22用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )中试剂 中现象 解 释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与 Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO
11、2具有还原性23 下列说法正确是( )A向 1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含 1 mol溶质的稀盐酸会产生 1mol的 CO2气体B标准状况下,将 64g 铜片投入到含 2 molH 2SO4的浓硫酸中加热会产生 22.4 L的 SO2气体C标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢) ,烧瓶内氨水的物质的量浓度为(1/22.4)mol/LD向含有 1mol Ba(OH)2溶液中通入足量 CO2气体产生 1mol BaCO3白色沉淀24向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L,向反应后的溶液中加入 c mol/L
12、 KOH溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀- 5 -质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g。下列关系式中不正确的是( )Ac1000b/11.2V BpmVc/125 Cnm17Vc D5m/3p17m/9第 II部分(非选择题 共 52分)二、非选择题(共 52分)25 (10 分)现有金属单质 A、B、C、D 和气体甲、乙、丙及物质 E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出) 。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A ; B ; C ;F ; H ; 乙 。(2)写出反应和的离
13、子方程式: ;。26. (16 分)某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:- 6 -检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的 N2后,将装置 D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的 N2,至装置中气体无色。回答下列问题:(1)装置 B中的湿润的红色纸条褪色,证明 A中反应有 (填化学式)生成。若 B中改放湿润的淀粉 KI试纸,仅凭试纸变蓝的现
14、象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。(2)装置 C的作用是 。(3)甲同学认为 O2是 Na2O2被盐酸中的 HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为 ; 。(4)实验证明,Na 2O2能与干燥的 HCl反应,完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的 Cl2,理由是 (要求答出要点)。27 (10 分)为了探究木炭与浓 H2SO4反应的产物中是否存在 CO2,某同学选用下图所示装置进行实验:(1)仪器 a的名称为:_;在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是_。(2)写出 A中发生反应的化学方程式_。(3)装置 B的作
15、用是_(4)已知 SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊,则能说明产物中一定存在 CO2气体的实验现象为 _。28 (8 分)将 10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应。(1)写出反应的化学方程式: 。(2)生成的氨气在标准状况下的体积是 L。(3)若将这些氨气溶于水配成 500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是 molL -1。- 7 -(4)在 400左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。29 (8 分)200mL 某物质的量浓度的 NaOH溶液中缓慢通入一定量的 CO
16、2,充分反应后,得到Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加 2molL1 的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:(1)OA 段、AB 段发生反应的离子方程式_、_。(2)B 点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。(3)混合溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的质量比是 。- 8 -石齐学校 2014-2015学年度高一上学期化学期末考试试题参考答案(4) 不能 实验室没有可直接使用的干燥 HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可,其他合理答案均可)27. (10分)(每空 2分)(1)分液漏斗,检查装置的气密性(2)C+2H2SO4(浓)=CO 2+2SO 2+2H 2O (3)除去混合气体中二氧化硫 (4)C中品红不退色,D 中溶液出现白色沉淀28.(8 分) (每空 2分)(1)2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3(2 分)(2)4.48L(2 分)(3)0.4molL -1(2 分)(4)23(2 分)29 (8 分) (每空 2分)(1)CO 32-H +HCO 3 (2 分) HCO3 +H+CO 2H 2O(2 分) (2)1.2 molL 1 (2 分)(3)53:42 (2 分)