1、1溶液的酸碱性新知预习一、溶液的酸碱性1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中_。2.在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的_来表示溶液的酸碱性，pH 与 c(H+)的关系为_。3.当 pH_7 时，溶液中氢离子浓度和 OH-浓度_，溶液呈中性。当 pH_7 时，溶液中氢离子浓度_OH -浓度，溶液显酸性，且 pH 越小，溶液中氢离子浓度越_，溶液的酸性越_。当 pH_7 时，溶液中氢离子浓度_氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且 pH 越大，溶液中氢氧根浓度越_，溶液的碱性越_。4.我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法有_和_，用_测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。二、酸碱中和滴定1.酸
2、碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸） ，通过测定反应完全时消耗_，从而推算出_的方法。2.在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是_， 滴定管有_和_之分。一般来说，酸式滴定管用于装_性溶液或_性溶液，碱式滴定管用于装_性溶液。3.在使用滴定管前，应检查_。知识回顾我们已知知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。因此，测试和调控溶液的 pH 对工农业生产、科学研究，以及日常生活中医疗保健都具有重要意义。（1）人体各体液都有一定的 pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的 pH 是诊断疾病的一个重要参数
3、，而利用药物调控 pH 则是辅助治疗的重要手段之一。（2）生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度。（3）在环保领域中，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，例如酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。在中和处理的过程中可利用 pH 自动测定仪进行检测和控制。互动课堂疏导引导知识点 1：溶液的 pH 及其测定方法1.溶液的 pH 用溶液中 H+浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H +)注意：（1）pH 适用于表示在室温下 c(H+)或 c(OH-)都不大于 1 molL-1的稀溶液的
4、酸碱性，反之，直接用 c(H+)和 c(OH-)表示。（2）常用 pH 范围为 014。pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强。2.pH 的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用 pH 试纸粗略测定， （2）用酸度计（pH 计）精确测定。知识点 2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看 c(H+)和 c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据 1：在 25 的溶液中2c(H+)110 -7 molL-1 酸性c(H+)=110-7 molL-1 中性c(H+)110 -7 molL-1 碱性常温下,c(H +)110 -7 molL-1呈酸性，且
5、c(H+)越大，酸性越强；c(OH -)越大，碱性越强。判据 2：在 25 的溶液中pH7 酸性pH=7 中性pH7 碱性判据 3：在任意温度下的溶液中c(H+)c(OH -) 酸性c(H+)=c(OH-) 中性c(H+)c(OH -) 碱性如在 25 时，c(H +)=c(OH-)=10-7 molL-1，溶液呈中性；而 100 时，c(H +)=c(OH-)=10-6 molL-1，溶液仍显中性。知识点 3：有关 pH 的计算1.单一溶液的 pH 计算强酸溶液（H nA)设其物质的量浓度为 c molL-1，则 c(H+)=nc molL-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc，强碱溶液为
6、cB（OH） 2 ，设其物质的量浓度为 c molL-1，则 c(OH-)=nc molL-1,c(H+)= molL-1,pH=-nc140lgc(H+)=14+lgnc2.强酸、强碱混合的 pH 计算两种强酸混合后溶液中 H+的物质的量浓度为 c(H+)= ，然后求 pH。21)()(VHcc强碱和强碱混合后溶液中 OH-的物质的量浓度为 c(OH-)= ,然后利用 KW求出212)()(Oc(H+),c(H+)= ，然后求 pH。)(OHcKW强酸、强碱混合后，若两种物质恰好反应则溶液 pH=7；若两种物质中有一种过量，则 c(H+)=（酸过量） ，c(OH -)= （碱过量） ，c(H
7、 +)碱酸 碱酸酸 Vc)()( 碱酸 酸碱 VHcOc)()(= 。)(OHcKW3.稀释后溶液 pH 的变化规律（1）对于强酸溶液（pH=a）每稀释 10n倍，pH 增大 n 个单位，pH=a+n (a+n7)。(2)对于强碱溶液（pH=b)每稀释 10n倍，pH 减小 n 个单位，pH=b-n (b-n7)。3(3)对于弱酸溶液（pH=a)每稀释 10n倍，pH 范围是 apHa+n（即对于 pH 相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸 pH 变化的程度大） 。（4）对于弱碱溶液（pH=b)每稀释 10n倍，pH 的范围是 b-npHb(即对于 pH 相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱 pH
8、 变化的程度大） 。（5）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，pH 变化也不同，其结果是强酸稀释后，pH 增大得比弱酸快。 （强碱、弱碱类似）规律小结：碱按碱，酸按酸，同强等混弱点 3，异强相混看过量，无限稀释 7 为限。知识点 4：中和滴定的仪器、试剂及滴定操作1.仪器 烧 杯 等滴 定 管 夹铁 架 台锥 形 瓶 氧 化 性 溶 液不 能 厉 放 酸 性 溶 液 和 强碱 式 滴 定 管 氢 氟 酸水 解 呈 碱 性 的 盐 溶 液不 能 盛 放 碱 液酸 式 滴 定 管 , )( ),2.试剂 )(,:终 点 与 变 色 范 围 一 致明 显变 色 要 灵 敏选 择 反 应确
9、定 酸 碱 是 否 恰 好 完 全通 过 指 示 剂 颜 色 的 变 化作 用指 示 剂待 测 溶 液标 准 溶 液3.滴定操作1准备（1）滴定管：检验酸式滴定管是否漏水；洗涤滴定管后要用标准液洗涤 23 次；用漏斗注入标准液至“0”刻度上方 23 cm 处，并排除滴定管尖嘴处的气泡；将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。（2）锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。（3）移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。2滴定（1）用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 23 滴指示剂（酚酞试液） 。（2）用左手握活塞旋转开关，右手不断旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶
10、中溶液的颜色变化至红色褪去变为无色溶液，记下刻度 。注意：滴定管应垂直；水平读数，视线与液面凹处、刻度三者在同一水平线上；滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺利流下，然后才能读数；读数应精确到小数点后两位，如 25.00 mL 是准确的，而不是 25 mL或 25.000 mL。（3）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按以上操作重复 23 次，取 23 次测定数值的平均值，计算待测 NaOH 溶液的物质的量浓度。注意：“重复操作”不可忽视，目的是为了减小滴定误差。知识点 5：中和滴定误差分析酸碱中和滴定的关键：一是准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二是准确判断酸碱是否恰好完全
11、中和。酸碱中和滴定的误差也就主要源于这两个方面，下面对其分别作出分析。1.液体体积测量误差的判断液体体积测量中出现的误差，主要是对滴定管内液面读数的方式不同而引起的误差。4注意：滴定管的“0”刻度线在上端，刻度值由上往下增大。对滴定管内读数要以平视式来读， “液面”与刻度线齐平。若以俯视式读数，刻度线高于“液面” ，若以仰视式读数，刻度线低于“液面” 。用滴定管测量液体体积，有两次读数（初读和末读） ，两个数值之差为液体体积。在液体体积测量时对象有两种情况：一是既定液体体积的测量（对待测液） ；二是未定液体体积的测量（对标准液） 。以上 4 点为分析液体体积测量误差的重要基础，下面将读数产生误
12、差的因素及结果见下表说明。2.滴定误差的判断设标准溶液为 HCl 溶液，其体积为 VA，物质的量浓度为 cA；待测溶液为 NaOH 溶液，其体积为 VB，物质的量浓度为 cB，则有：c B= 。AccB数学表达式是分析中和滴定结果（c B)的误差的理论基础。误差的分析方法是分别判断 cA、V A和 VB的变化对 cB的影响及 cB的自身变化。下面列出酸碱中和反应中几种滴定结果误差的情况以作启发：(1)偏高。常见情况如下：装标准溶液的滴定管水洗后没润洗，即装标准溶液；锥形瓶用待测液润洗；滴定前标准溶液的滴定管内有气泡，到终点后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数。（2）偏低
13、。常见情况如下：滴定管取待测溶液时，水洗后即取待测液；滴定时待测液溅出；滴后俯视读数；滴前仰视读数。活学巧用1.25 的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A.pH=11 的溶液 B.c(OH -)=0.12 molL-1的溶液C.1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D.c(H +)=110-10 molL-1的溶液解析：常温下，可以根据 pH 或 c(H+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据 c(OH-)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出 A、C、D 三个选项中溶液的 c(OH-)，依次为 110-3 molL-1、0.1 molL-1、110 -4 molL-1，然后再与 B 相比，就
14、会发现 B 中溶液的 c(OH-)最大，碱性最强。答案：B2.下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7 的溶液 B.c(H +)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是：c(H +)=c(OH-)。当 pH=7 时，只说明 c(H+)=10-7 molL-1，当温度升高5时，中性溶液中的 c(H+)10 -7 molL-1，即 pH7，故 A 错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的 H+和 OH-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若 n(H+)n(OH -),H+过量，溶液呈酸性；若 n(OH
15、-)n(H +),OH-过量，溶液呈碱性，只有当 n(H+)=n(OH-)时，H +与 OH-恰好完全反应，溶液才呈中性，故 C 也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如 SO2溶于水生成 H2SO3，溶液显酸性；NH 3溶于水生成 NH3H2O，溶液显碱性。答案：B3.在 25 时，某溶液中由水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的 pH 可能是（ ）A.12 B.7 C.6 D.2解析：纯水中由水电离出的 c 水 (H+)=c 水 (OH-)，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移
16、，水电离出的 H+和 OH-的量相应减少，但 c 水 (H+)=c 水 (OH-)。若为酸，则 c 液 (OH-)=c 水 (OH-)=c 水 (H+)=110-12 molL-1。由 KW=c 液 (H+)c 液 (OH-)，有：c 液 (H+)= molL-1=110-2molL-1，pH=-1240lgc(H+)=-lg110-2=2。故 D 选项符合题意。若为碱，则 c 液 (H+)=c 水 (H+)=110-12molL-1，则由 pH=-lgc(H+)=-lg110-12=12。故 A 选项符合题意。答案：AD4.在 25 时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合
17、后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系是_。解析：设强酸溶液为 10 L，则强碱溶液为 1 L。两种溶液混合后呈中性，所以 10c 酸 (H+)=c 碱 (OH-)。根据碱溶液中水的离子积可得：10c 酸 (H+)= ，则 c 酸 (H+)c 酸 (OH-)= =10-15，取负对碱)(014OHc 104数得：pH 酸 +pH 碱 =15。答案：pH 酸 +pH 碱 =155.pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 12 体积比混合，该混合溶液 pH 为（ ）A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0解析：设取 pH=5 和 pH=3 的两种盐酸分别为
18、V L 和 2V L，pH=5 的盐酸 c(H+)=10-5 molL-1，pH=3 的盐酸c(H+)=10-3 molL-1。c 混 (H+)= =6.710-4 molL-1,pH=-VLmolmol221010135lgc(H+)=-lg6.710-4=4-0.8=3.2。答案：A6.将 pH=6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1 000 倍后，溶液中的（ ）A.pH=9 B.c(OH-)=10-5 molL-1 C.pH7 D.c(OH -)10 -7 molL-1解析：pH=6 的 CH3COOH 浓度很小，稀释时要考虑水的电离。酸液无论如何稀释都不会变成碱液，反之亦然。答案：C
19、D7.某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管 ;b.用蒸馏水洗净；c.加入待测的 NaOH 溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液 2 滴；i.滴定时，边滴边摇荡；j.边滴加边注视滴定管内液面的变6化；k.当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m.根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：_（用编号表示） 。解析：c.应用待测 NaOH 溶液润洗滴定管后，再装液体。j.滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色
20、变化以及滴定的速度。k.滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。m.体积的读数应读到小数点后两位，如 22.00 mL。答案：c、j、k、m8.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL-1的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 molL-1的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积（ ）A.大于 20 mL B.小于 20 mL C.等于 20 mL D.等于 5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示滴定管下部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积
21、大于 20 mL，用等浓度的 NaOH 溶液中和，所需 NaOH 溶液的体积应大于 20 mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A9.用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低解析：仰视滴定管读开始刻度时 V(NaOH，aq)=V 2-V1中的 V1偏大，V(NaOH，aq)偏低，c(HCl)=中，c(HCl)也就偏低。),(,aqHClVNOc答案：C10.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能
22、使测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c 标 V 标 =c(NaOH)V(NaOH)，此题中标准液浓度为定值，NaOH 的体积为定值，故 NaOH 浓度与标准液体积成正比。A 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗， 则导致盐酸实际浓度低，耗 HCl 比实际应消耗 HCl 体积大，则 c(NaOH)偏高。B 选项开始有气泡，后无
23、气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则 c(NaOH)偏高。C 选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终7点，即实际读出的数值偏小，所以 c(NaOH)偏低。D 选项，盛 NaOH 的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，V 标 增大，c 偏高。答案：C11.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若测得的结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）A.滴定时，装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶忘记用 NaOH 溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前以仰视式读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：误差分析紧扣公式 c 标 V
24、标 =c 待 V 待 ，c 标 为定值，V 待 为定值，则待测液浓度与标准液的体积成正比。A 选项锥形瓶不能润洗，未润洗对 V 标 不产生影响，因此 A 无影响，排除。B 未润洗滴定管导致使用 HCl偏多，V 偏大，则待测液浓度偏高。C 选项滴定前有气泡，后无气泡，读出的液体体积偏大，故待测液浓度偏高。D 滴定前仰视，滴定后俯视，读出的液体体积偏小，待测液浓度偏低。答案：BC主动成长夯基达标1.在 100 时，水的离子积为 110-12,若该温度下某溶液中 H+的浓度为 110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D. c(OH-)=100c(H+)解析：此题考
25、查了 KW的应用以及酸碱性的判断。K W=110-12 mol2L-2=c(H+)c(OH-)=110-7 molL-1c(OH-)则 c(OH-)= =10-5 molL-1172120Lmol因此 c(OH-)c(H +)，溶液显碱性且 10-5 molL-1=c(OH-)=100c(H+)=10010-7 molL-1。答案：AD2.下列溶液的 pH7 的是（ ）A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液解析：生物中许多生命活动 是在溶液中进行的，而且要在一定的 pH 范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH7 说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中
26、性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而 B、D 呈酸性，pH7。答案：BD3.室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的 OH-为（ ）A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1解析：pH 为 12 的溶液若为碱溶液则溶液中 c(OH)=10-2 molL-1，由 KW=10-14 mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的 c(H+)为 10-12 molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的 OH-全部是由水电离产生为 10-2 molL-1，由水电离出的 H+一
27、部分与弱酸根结合生成弱酸，导致 c(OH-)c(H +)显碱性。答案：CD4.pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A.111 B.91 C.111 D.19解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是 pH 的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶8液混合反应后剩余 c(OH-)浓度列式求解。设以下标 1 表示酸，2 表示碱。则混合前碱中 c2(OH-)=0.1 molL-1，酸中 c1(H+)=0.01 molL-1，则：c余 (OH-)=10-3 molL-1= =0.001;解得 V2V 1=19，故选项12211
28、2 0.)()(: VVHOcD 正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中 c2(OH-)是强酸中 c1(H+)的 10 倍，故二者恰好完全中和的体积比应为 V2V 1=110,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而 V2V 1应略大于 110，从而得出结果。答案：D5.pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 和 n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相同，则 m和 n 的关系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的 n 倍后，c(H +)也随之变为原来的 。醋酸是弱酸，不完n1全电离，也稀释至原体积的 n 倍时，pH 小于盐酸溶液
29、稀释后的 pH。因为 CH3COOH CH3COO-+H+又电离出 H+，所以应继续加水稀释使 pH 增大，和盐酸的相等，即 mn。答案：B6.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 甲D 酸 碱 酚酞 乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除 A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除 B。C 选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D 项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题
30、意。答案：CD7.实验室用 H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除 B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物（NH 4） 2SO4为酸性，故选 A。9答案：A8.某温度下，重水 D2O 的离子积为 1.610-15，若用 pH 一样的定义来规定 pD=-lgc(D+)，以下关于 pD 的叙述正确的是（ ）A.中性溶液的 pD=7.0B.含 0.01 mol 的 NaOH 的 D2O 溶液 1 L，其 pD=12.0C.溶有 0.01 mol DCl 的水溶液 1 L
31、，其 pD=2.0D.在 100 mL 0.25 molL-1的 DCl 重水溶液中，加入 50 mL 0.2 molL-1的 NaOD 的重水溶液，其pD=1.0解析：K W=1610-16,则 c(D+)=410-8 molL-1A.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A 错。B 中 c(OD-)= =0.01 molL-1,pD= =-lg1610-14=12.8,B 错。Lmol10. 01.6lg5C.c(D+)= =0.01 molL-1l.pD=-lg0.01=2.0(符合题意）D.c(D+)= =0.1 molL-1mLLolol150502.25.01pD=-lg0
32、.1=1.0答案：CD9.25 时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaV b和 a=0.5b。请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否” ）_，其理由是_。（2）a 值可否等于 5（填“可”或“否” ） _，其理由是_。（3）a 的取值范围是多少？解析：此题给出条件a7,b7 10 -aVa=10-14+bVbV aV b a=0.5b由以上 4 个条件知若 a=3，则 b=6，则 pH=b 的溶液为酸性溶液与题意不符，则 a3。若 a=5 则 b=10,则 10-5Va=10-14+10Vb则 =101 即
33、VaV b与 VaV b矛盾。50ba因为 b7 故 a=0.5b3.5又 =10-14+a+b1 则 a+b14baV则 a 34故 a2710答案：(1)否 若 a=3 则 b=6，溶液显酸性，与题意不符故 a3（2）否 若 a=5,c(H+)=10-5 molL-1,则 b=10,c(OH-)= 10-4 molL-1, = = 1540baV1540Lmol101,即 VaV b与 VaV b矛盾，故 a5(3) a2731410.（1）图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度相差 1 mL，如果刻度 A 为 6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示 50
34、mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积_（填字母） 。A.a mL B.(50-a) mL C.a mL D.大于（50-a) mL(3)若图表示 50 mL 滴定管中液面位置，A 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A 为 6，则液面读数为_mL。解析：图为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若 a 为 6 则数值小于 6，A 与 B，B 与 C 刻度相差 1 mL，则每一刻度线为 0.2 mL，故 A 的刻度为 5.8 mL。图考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为 a，内部液体体积 V(50-a) mL。若为滴定管，
35、由上到下刻度增大，故刻度大于 6 mL，又因为 AC 之间刻度相差 1 mL，每两个刻度之间为 0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。答案：（1）5.8 (2)D (3)6.0811.用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中 NaOH 的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂） 。试完成下列问题：（1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸，为什么不会使 BaCO3溶解而能测定 NaOH 的含量？_。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？_。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到
36、活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能” ） 。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能” ） _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高” “偏低”或“正确” ） 。解析：当盐酸中加入混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中时，盐酸首先与 NaOH 反应，只有 NaOH 完全反应完时，盐酸才与 BaCO3反应，故 BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅 NaOH与盐酸反应，BaCO 3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。答案：（1）因为滴加盐酸首先与 NaOH 发生中和反应
