1、1铁和铁的化合物测试题解析1Fe(NO 3)2溶液中滴入稀H 2SO4后，溶液颜色将会 ( )A不变 B由浅绿变棕黄 C颜色变浅 D由绿变深绿2一定量的铁、铝合金与300 mL 2 molL 1 HNO3完全反应生成3.36 L NO （STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 molL 1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入 NaOH液体的体积是（ ）A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算3在FeCl 3溶液中通入 SO2，然后再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（ ）ABaSO 3 BFeSO 3 CBaSO 4 DS4
2、电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H 2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl 2中的（ ）A B C D5有一铁的氧化物样品，用5 molL 1 盐酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下 0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe 3 ，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O6 DFe 5O76在含Fe 3 、Fe 2 、Mg 2 、NH 4 的稀溶液中加入足量BaO 2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）AFe 3
3、BNH 4 CMg 2 DFe 27在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（ ） ，放置一段时间后，沉淀物是（ ）AFe(OH) 2 BFe(OH) 3 CFe(OH) 3、Cu(OH) 2 DFe(OH) 2、Cu(OH) 28在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3Cu2FeCl 2CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无9含n g HNO 3稀溶液恰好与m g铁粉完全反
4、应，若HNO 3只被还原为NO ，则nm可能是（ ）A51 B9 2 C21 D4110根据FeCu 2 Fe 2 Cu、2FeCl 3Cu 2FeCl 2CuCl 2两个反应，判断Fe 3 、Fe 2 、Cu 2 的氧化性顺序为（ ）ACu 2 Fe 2 Fe 3 BFe 3 Fe 2 Cu 2 CFe 3 Cu 2 Fe 2 DFe 2 Fe 3 Cu 211由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 14 mol L1 的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成 6.4 g红色沉淀。将生成的两种气
5、体通过饱和NaHCO3溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（ ）A物质的量：FeS CuO Fe111B物质的量：CCuO Fe 322C质量：MnO 2CuO C5.581.2D质量：FeCCuO75312下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（ ）A制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 B用水吸收氨气的导气管C制备Fe(OH) 2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO 4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞13A、B、C 、 D为四种单质，常温时A、B 是固体，C、D是气体，E、F、G、H、I 为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶水得无色溶液，H溶水得到棕黄色溶液，这九种物质间的反应转
6、化关系如图所示，请完成此题。写出四种单质的名称A B C D 。写出IH的离子方程式 写出GHIA F的离子方程式。214将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。（1）可能发生的反应有：FeOCFeCO 2FeOC2FeCO 2FeOCOFeCO 2 （2）若n 41，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。（3）若n4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO 2的物质的量相等，则n的值是 。15向1 L Fe 2(SO4)3和CuSO 4的混合溶液中加入过
7、量铁粉20 g，最后得到1 L 0.5 mol L1 的FeSO 4溶液和16g固体沉淀物，求：原混合物中Fe 2(SO4)3和CuSO 4的物质的量浓度？16 g 沉淀物是什么物质？质量是多少？1614 g铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1 L，称量所得溶液发现比前稀HNO 3增重8 g，试求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度（2）某稀HNO 3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）17某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe 2O3。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L（标况） ，所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，
8、若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L（不考虑氯气与水的反应） 。求该合金未被氧化时铁的质量分数。18下列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（ ）A制漂白粉 B氨氧化制硝酸 C氧气顶吹转炉炼钢 D接触法制硫酸19将20 g铁粉放入一定量稀HNO 3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况） ，则剩余铁粉质量是 （ ）A14.4 g B11.6 g C8.8 g D3.2 g20加入稀盐酸或通入H 2S均能产生沉淀和无色水溶液是（ ）APb 2 、Ba 2 、Ag BAg 、Fe 3 、Mg 2 CAg 、Cu 2 、K DHg 2 、Ag 、N
9、a 21下列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（ ）AFeCl 2H 2SO4 BFeCl 3H 2S CFeCl 2Na 2S DCuSO 4H 2S22能与Fe 3 反应，且能证明Fe 3 具有氧化性的是SCN Fe Fe 2 CuH 2S OH （ ）A B C D23将m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（ ）A5n Bm 5n Cm 41n D 41n24在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（ ）A在FeCl 3溶液中加入浓氨水 B石灰水中通入 CO2C明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液 D铝粉中加入浓热N
10、aOH溶液25将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L26在含Fe 3 的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu 2 存在，下列说法错误的是（ ）A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中肯定无Cu粉存在3C溶液中Fe 2 比Cu 2 多 D 溶液中可能存在Fe 327在下列各溶液中分别投入一小块钠，既有气体生成，又有沉淀生成，且沉淀颜色会发生变化的是（ ）AFe 2(SO4)3 BAlCl 3 CFeSO 4 DMgCl 228在高温下，用一氧化碳还原m g
11、氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）A n)(B n8mC )n(2 D nm429a、b、c、d、e 分别是Cu、Fe、Ag 、Al、Mg五种金属中的一种。已知 (1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓H 2SO4中发生钝化，由此判断a、b、c、d、e 依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu 、Mg、Ag 、FeCMg、Cu 、 Al、Ag、Fe DMg 、Ag 、Al、Cu、Fe30将3.6 g碳粉跟含Fe 3O4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空
12、气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72 L，则气体是（ ）A全部是CO BCO 、CO 2各占一半 C全部是CO 2 DCO、CO 2混合物，其中CO占2/3 体积31足量铁粉分别与下列酸反应，产生氢气的量最多是（ ）A2 molL 1 硫酸200 mL B18.4 molL 1 硫酸200 mLC4 mol L1 硫酸200 mL D6 mol L1 硫酸200 mL32某稀HNO 3能与4.8 g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多耗铁为（ ）A4.2 g B0.075 mol C2.8 g D0.05 mol33烧杯中放固体物质x和液态物质y，
13、x不能溶解，当通入气体z时，发现x逐渐溶解直至完全溶解，则x、y、z分别为（ ）AFe粉、FeCl 2溶液、Cl 2（气） B BaSO 3、H 2O、NO 2气体CCaCO 3、H 2O、SO 3气体 D Al 2O3、H 2O、HCl气体34只用一种试剂可以区别Na 2SO4、MgCl 2、FeCl 2、FeCl 3、Al 2(SO4)3、(NH 4)2SO4六种溶液，这种试剂是 （ ）ABa(OH) 2 BH 2S CNaOH DAgNO 335某溶液中含有Fe 2 、NH 4 、Mg 2 和Al 3 四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少
14、的阳离子是（ ）ANH 4 BMg 2 CFe 2 DAl 336某课外活动小组设计了如下图的实验：（1）填表装 置 现 象 化学方程式（2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是 37下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（ ）ACaCl 2、NaHCO 3、NaOHBNa 2CO3、NaAlO 2、NaOHCAgNO 3、KI、稀HNO 3DFeCl 3、KSCN、HCl438有关物质如图所示的转化关系。其中A 的浓度溶液与单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液与足量B发生反应，D的稀溶液与KSCN溶液反应呈血红色。依此填
15、写下列空白：（1）反应的现象 （2）反应的离子方程式 （3）结合信息A回答A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？ 39怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl 2溶液中混有 FeCl3 （4）FeCl 2溶液中混有 CuCl2 （5）FeCl 3溶液中混有 FeCl2 40向一定的质量的Fe 3O4和 Fe的混合物中加入50 mL 2 molL1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的
16、此混合物充分反应，能得到铁多少克？41为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量的K 2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20 g固体。（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。42称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe 2 （所得溶液中不含其它还原性物质） ，另称取7.90 g硫酸铈铵2(N
17、H 4)2SO4Ge(SO4)22H2O（摩尔质量为632 gmol1 ） ，溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式Ge 4 Fe 2 Ge 3 Fe 3 ，请计算矿样中Fe 2O3的质量分数。43含有SiO 2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况） ，反应后余铁粉1.12 g。计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数（2）H 2SO4的物质的量浓度5答案与解析1答案：B解析：Fe(NO 3)2 H2SO4后会形成HNO 3。HNO 3有强氧化性，将Fe 2
18、氧化成Fe 3 。错因分析：错选A或C。A：因为Fe(NO 3)2 H2SO4 所以不变色，忘记H NO 3 会具有很强的氧化性。C：认为Fe 2 2H2O Fe(OH)2 2H 加入稀H 2SO4引入H ，使H 增大，平衡右移，似是未考虑HNO3因素。2答案：A解析：依N元素守恒。所以溶液中的硝酸：0.3 L 2 molL 1 0.6 mol硝酸盐中n(NO 3 )0.6 mol0.15 mol0.45 mol需耗OH 物质的量为0.45 mol。所以V（NaOH ） 1mol45.00.15 L。3答案：C错因分析：错选A，BaSO 3。Fe3 SO2不反应，所以加入BaCl 2后，会产生
19、BaSO 3 。忽略： Fe 3 会将SO 2氧化成SO 42 ，SO 42 与Ba 2 反应。 SO 2 H2O BaCl2 4答案：A解析：用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为： 2Fe3 Cu Cu 2 2Fe 2 ，用蒸馏水稀释腐蚀后的废液；其中存在Fe2 和Cu 2 ，加入足量铁粉， FeCu 2 Fe 2 Cu，过滤后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此时再加入浓盐酸，将 Fe粉溶解，过滤后即可回收Cu。在原滤液（主要是 Fe2 ）中通入足量 Cl2则可得到FeCl 3溶液，归纳所用试剂为：蒸馏水，铁粉，浓盐酸，氧气。错因分析：错解B。忽略加入水后 2Fe3 Cu Cu 2 2
20、Fe 2 。加入浓H 2SO4后，会产生Fe 2 被氧化成Fe 3 ，但却从外界引入了SO 42 ，且不易除去，所以氧化剂应选Cl 2，而不是浓H2SO4。最后加入NH 3H2O，会形成Fe(OH) 3和Cu(OH) 2沉淀，而达不到提纯FeCl 3的目的。5答案：D解析：依Cl 守恒。n(Cl )0.7 mol （0.1450.7）Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl1 20.025 0.05n(Fe2 )0.05 mol依题意生成物合部是FeCl 2， 应含Cl ：n(Cl )0.052 0.1 mol其余的Cl 必在 FeCl3中，设FeO为x mol，Fe 2O3为y mol。1.0y5
21、.x762所以组成是2Fe 2O3、FeO或Fe 5O7。66答案：C解析：Fe 3 会因Fe 2 的转变而增多。错因分析：错解B。BaO 2会和水反应，生成Ba(OH) 2和氧气，忽略NH 4 OH NH 3H2ONH3H2ONH 3H 2O。7答案：D、C解析：Fe与冷浓HNO 3要产生钝化，题目给加热条件即破坏钝化。可发生Fe6HNO 3Fe(NO 3)23NO 23H 2O，加入过量铜粉，可发生的反应是：Cu4HNO 3Cu(NO 3)22NO 22H 2OCu2Fe 3 2Fe 2 Cu 2加入NaOH，开始发生的反应是（ ）Fe2 2OH Fe(OH) 2Cu2 2OH Cu(OH
22、) 2放置后，沉淀物中Fe(OH) 2会发生如下反应：4Fe(OH)2O 2 2H2O4Fe(OH) 3所以选D、C。8答案：B解析：依题意：2FeCl 3Cu 2FeCl2CuCl 2，可知离子的氧化性 Fe3 Cu 2 。又因为 FeCu 2 Fe 2 Cu，离子的氧化性Cu 2 Fe 2 。所以有氧化性Fe 3 Cu 2 Fe 2 。依金属活动顺序表有还原性FeCu。烧杯中放有Fe、Cu，Fe先和Fe 3 反应，后和Cu 2 反应，Fe 反应完全后，才有Cu和Fe 3 反应，所以B不可能。9答案：B、D解析：Fe与HNO 3反应，有两种情况，HNO 3过量或Fe过量，其反应方程式是：Fe
23、4HNO 3Fe(NO 3)3NO2H 2O3Fe8HNO 33Fe(NO 3)22NO4H 2O依方程，无论生成Fe 2 或Fe 3 ，都有 41mol HNO3被还原。解：设均生成2价铁，则56m2 3n 41mn31设均生成3价铁，则3 mn4.51所以 n应在314.51之间，选B、D。10答案：C解析：依方程FeCu 2 Fe 2 Cu ，Cu 2 的氧化性Fe 2 。又因为2FeCl 3 Cu2FeCl 2CuCl 2，Fe 3 的氧化性Cu 2 。所以选C。11答案：B解析：加入0.15 mol Fe，首换出 Cu为6.4 g，说明原黑色粉末含CuO为0.1 mol，同时，只需0
24、.1 mol Fe即可，而实际上多7消耗0.05 mol Fe是和Fe 3 反应了。则黑色粉末中含Fe或FeS 0.1 mol，而加入的某酸必为强氧化性酸，浓HNO 3或浓H 2SO4。若为浓H 2SO4，则产生两种气体只可能是SO 2和CO 2，但其通过NaHCO 3溶液时，则只能得到一种气体CO 2，所以某酸只能是浓HNO 3。加入浓HNO 3产生两种气体的组合为B、D ，而经过计算知 n(CuO)0.1 mol，n(Fe) 0.1 mol ，两者共消耗HNO 3为2n(CuO)6n(Fe)0.8 mol，则用于和碳反应：HNO 3为0.114 0.80.6 mol，根据HNO 3和碳的反
25、应可推知碳应为0.15 mol，所以选B。12答案：A、C错因分析：只选A，漏选C。忘记特殊的滴管使用，在制备Fe(OH) 2时，为防止氧化，将滴管直接插入Fe 2 溶液中。13答案：A 硫、B 铁、C 氯气、D 氢气2Fe 2 Cl 2 2Fe3 2Cl 2Fe 3 H 2S2Fe 2 S2H 解析：题眼：F为气体，且极易溶于H 2O，必是HCl或NH 3。题眼：H为棕黄色溶液，必是 FeCl3，所以F为HCl。 （C、D应为H 2、Cl 2）题眼：FBI DICH因为F是HCl ，H为FeCl 3，B应为Fe，且2FeCl 2Cl 22FeCl 3，所以C为Cl 2，D为H 2。题眼：E不
26、溶于水的固体。A BE能溶于HCl，B CFeCl 3，且EHClIGGHI AF，G必有还原性，应为H 2S。验证：H 2S2FeCl 32FeCl 22HClS14答案：（1）CO 2C 2CO （2）n 41，固体是Fe、FeO，气体是CO 2。（3）n4，固体是Fe、C，气体是 CO。（4）气体是混合物，1n1.（5）n解析：用数轴法，只考虑方程，与无关。 )FeO(C21讨论生成物 n 41，固体应是Fe、FeO ，气体是CO 2。 n4，固体是Fe、C，气体是 CO。气体是混合物，必在 2n1之间。依FeOnC Fe CO CO2依氧守恒 2n 218所以 n 32。15答案： C
27、(Fe 2(SO4)3)0.1 molL 1 C(CuSO4) 0.2 molL1余物是Fe 11.2 g，Cu 12.8 g解析：设Fe 2(SO4)3物质的量为x，CuSO 4物质的量为y固体增量：Fe Cu2 Cu Fe2 m增56 1 64 8y 8y固体减量：Fe 2(SO4)3 Fe 3FeSO41 56x 56x依SO 42 守恒1Lmol2.0y165y80.3C(Fe2(SO4)3) Lol.0.1 molL 1 C(CuSO4) 1.0.2 molL 116答案：Fe 2 0.15 molL1 Fe3 0.1 molL1 0.8 mol L1解析：依e转移守恒 n(NO)
28、0840.2 mol 转移e 0.6 mol 。n(Fe) 56140.25 mol mol75.032应 是价 ， 转 移若 都 生 成 应 是价 ， 转 移若 都 生 成 现是0.6 mol ，产物必是Fe 2 和Fe 3 。2.0yx3 mol1.0y5xn(HNO3)2x 3y0.20.8 molc(HNO3) Ll8.0.8 molL 1 。17答案：98.82%解析：参加反应的方程式为：Fe2HClFeCl 2H 2Fe2O36HCl2FeCl 33H 2OCl22Fe 2 2Fe 3 2Cl 依Cl 守恒 ：n(Cl 2) 2n (Fe2 )1 mol 2 mol0.15 mol
29、 0.3 molm(Fe)0.35616.8 g则未被氧化的合金质量：19.40.0516317.0 g所以m(Fe%) 0.1786100%98.82% 。918答案：C解析：A制Ca(ClO) 2， 尾气是Cl 2B制HNO 3，尾气是NO、NO 2。C炼钢尾气是CO、CO 2、N 2，其中，CO可作为气体燃料。D制H 2SO4，尾气是SO 2。19答案：B解析：因为V(NO)2.24 L，n0.1 mol，转移的电子数为0.3 mol铁有剩余，必生成2价铁，n(Fe 3 ) 1-molg 5620.3 mol（Fe的电子转移数）m8.4 g，所以余铁是208.4 11.6 g。20答案：
30、A、D解析：A，加入HCl，生成AgCl沉淀。通入H 2S，则生成Ag 2S、PbS，且Pb 2 、Ba 2 、Ag 均无色。B，Fe 3 为棕黄色。C，Cu 2 为蓝色。D，加入HCl，产生AgCl，加入 H2S，产生Ag 2S、HgS。错因分析：选C，误认为在Fe 3 、Ag 、Mg 2 中，加入HCl，会产生AgCl ，加入H 2S，会有S，忘记溶液应是无色。21答案：C、D解析：A：FeCl 2H 2SO4 不反应B：FeCl 3H 2SS2FeCl 22HCl黄色沉淀C：FeCl 2Na 2SFeS2NaCl黑色D：CuSO 4H 2SCuSH 2SO4黑色22答案：B解析：Fe 3
31、 有氧化性，必体现在还原剂的反应上。而题设可与Fe 3 反应的还原剂有Fe、Cu、H 2S，所以选B。错因分析：错选D。Fe 3 SCN 的反应是属络合反应，而不是氧化还原反应。23答案：B、D解析：因是两种混合物，所以必是过量计算的分别讨论：发生的反应有：Fe 2O36HCl2FeCl 33H 2OFeS2HCl FeCl 2H 2S2Fe3 S 2 2Fe 2 S 其关系式为： Fe2O3 FeS S160 g 88 g 32 g若Fe 2O3过量则有 8n n FeS 41n，故D入选。若FeS过量则有 Fe2O3 FeS S160 32160n nFe2O35n，所以FeS m5n，故
32、B入选。1024答案：A、C解析：A：FeCl 33NH 3H2OFe(OH) 33NH 4ClFe(OH)3不溶于氨水。B：CO 2Ca(OH) 2CaCO 3H 2OCaCO3CO 2H 2OCa(HCO 3)2C：KAl(SO 4)22Ba(OH) 2KAlO 22BaSO 42H 2OBa(OH)2过量，BaSO 4不溶解。D：2Al2NaOH 2H 2O2NaAlO 23H 225答案：C解析：Fe是8.4 g，S3.2 g发生的反应有 Fe S FeS1 mol 1 mol0.15 0.1 所以铁有余。FeS 2HCl FeCl2 H2SFe 2HCl FeCl2 H2因HCl过量
33、，Fe全部转化为FeCl 2，且同时生成等摩的气体。所以气体体积为 1-molg 5.64822.4 Lmol1 3.36 L。26答案：B解析：因2Fe 3 Fe3Fe 2 2Fe3 Cu2Fe 2 Cu 2 Fe的还原性Cu，因为反应 首先发生，在有Cu 2 存在时，已无 Fe。又因Cu 2 和Cu、Fe 3 均不反应，所以无法确定它们是否一定存在或不存在。27答案：C解析：加入Na2Na2H 2O2NaOHH 22NaOHFeSO 4Fe(OH) 2 Na2SO44Fe(OH)2O 2 2H2O4Fe(OH) 328答案：D解析： Fe2O3 3CO 2Fe 2CO 设Fe式量为x2x1
34、63 2xm n2xm2xn48nx n2429答案：C解析：思路：（1）a、c 均与稀H 2SO4为反应，a、c必是氢前金属。（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，金属性bd。（3）c与OH 反应， c应是Al。（4）c、e可在冷浓H 2SO4中发生钝化，e是Fe。（5）依题意，可排出C。1130答案：D解析：用极端假设法讨论若生成物都是CO，则有4C Fe3O43Fe4CO若生成物都是CO 2，则有2C Fe3O43Fe2CO 2依题意，FeC13，则有 3CFe 3O43Fe2COCO 2所以CO占2/3。31答案：D解析：Fe与浓H 2SO4、浓HNO 3在常温下发生印化，而不产生气
35、体，Fe和HNO 3（稀）反应，产生的气体是NO。A中的n(H )20.220.8 mol 生成H 20.4 molD中的n(H )0.1861.08 生成H 2 0.54 mol所以选D。错因分析：B：忽略Fe和浓H 2SO4将会在常温时产生钝化。C：HNO 3（稀）与Fe反应，不生成氢气。32答案：B解析：Fe与稀HNO 3反应，若铁过量则发生3Fe8HNO 33Fe(NO 3)22NO 4H 2OFe的电子转移数与铜应相同。因为n(Cu) 1molg648.0.075 mol所以Fe也为0.075 mol。33答案：A、D解析：（A）Fe和FeCl 2可以共存。当通入Cl 2后2Fe2
36、Cl 22Fe 3 2Cl Fe2Fe 3 3Fe 2（B）BaSO 3不溶于水加入NO 2后，3NO 2H 2O2HNO 3NO3BaSO32HNO 33BaSO 42NOH 2O（C）CaCO 3难溶于水CaCO3H 2SO4CaSO 4H 2OCO 2CaSO4微溶。（D）Al 2O3难溶于水，加入HCl后Al2O36HCl2AlCl 33H 2O34答案：C错因分析：错选A，Ba(OH) 2。在选Ba(OH) 2的时候，Na 2SO4和Al 2(SO4)3不易区分，因为都能生成BaSO 4沉淀。但Al 2(SO4)2中，在Ba(OH) 2过量时，会部分溶解，但现象不会很明显。35答案：
37、A、C解析：Fe 2 会被氧化成Fe 3 外，NH 4 OH NH 3H2O，NH 3H2O NH3H 2O。NH 3H2O在加热时会生成NH3气逸出。12错因分析：少选A。忽略NH 4 OH 会生成NH 3H2O。题设吸热及搅拌必是NH 3H2O分别成NH 3和水。36答案：（1）装 置 现 象 化学方程式 石灰水变混浊 CO2Ca(OH) 2CaCO 3H 2O 固体由红棕色变为黑色 Fe2O33CO 2Fe3CO 2 Fe2O33H 2 2Fe3H 2O 固体由白色变成蓝色 CuSO4 5H2O CuSO4H2O 溶液由紫色变成红色 CO2H 2OH 2CO3（2）N 237答案：B、D
38、解析：A：HCO 3 OH CO 32 H 2OCO32 Ca 2 CaCO 3B：NaAlO 2、Na 2CO3、NaOH之间不反应。C：Ag IAgID：Fe 3 和SCN 发生络合反应形成血红色溶液。错因分析：错解A，忘记酸式盐和碱反应，本质是中和反应。38答案：（1）白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀（2）3Fe8H 2NO 3 3Fe 2 2NO4H 2O（3）不可以，因2HNO 3（浓）NO3NO 2H 2O错因分析：把A分析成浓H 2SO4。错因若A是浓H 2SO4，则在和过量的B（Fe）反应时产物是2种，即FeH 2SO4FeSO 4H 2。现题意是生成三种物质。依题意：GAH
39、2OE若是H 2SO4则无此过程。39答案：（1）加入过量盐酸 Fe2H Fe 2 H 2（2）加入过量NaOH 2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2（3）加入过量Fe Fe2Fe 3 3Fe 2+（4）加入过量Fe Cu2 Fe Fe 2 Cu（5）通入Cl 2 2Fe2 Cl 22Fe 3 2Cl 40答案：5.6 g解析：依SO 42 守恒在溶液中发生的反应有：Fe3O48H Fe 2 2Fe 3 4H 2OFe2Fe 3 3Fe 2Fe2H Fe 2 H 2依题意，最终Fe全部以FeSO 4形式存在。有关系式：n(H 2SO4) n(FeSO4) n(Fe)0.1 mol 0
40、.1 molm(Fe)0.1565.6 g1341答案：（1）20.45% （2）BaFe 2O4（或BaOFe 2O3）解析：依题意n(Ba 2 )n(BaSO 4) 1molg36.0.04 moln(Fe3 )2n(Fe 2O3)2 1l60.20.08 mol所以n(O) 11olgl56l08.7.g51 0.16 mol（1）氧元素的质量分数： 52.100%20.45%（2）n(Ba 2 )n(Fe 3 )n(O)124所以组成BaFe 2O4。42答案：Ge 4 物质的量浓度是0.0500 molL 1m(Fe 2O3%) 60%解析：采用逆向思维。m(硫酸铈铵) n(Ge4
41、) n(Fe2 ) m(Fe2O3) m(Fe2O3%)关系式 Fe2O3 2 2(NH4)2SO4Ge(SO4)22H2O160 2632x 7.90 503x0.12 gm(Fe2O3%) 0.1100% 60%43答案：（1）56% （ 2）3.4 molL 1解析：发生反应的方程式为：Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2OFe 2Fe3 3Fe2Fe 2H Fe2 H2n(Fe) 1molg5604.0.09 mol mol 05.Fel .2o0 32反 应 的 铁 应 是与 耗 铁生 成余 （1）依 Fe2O3 Fe 3Fe21 mol 1 mol0.05 mol 0.05 molFe2O3中，m(Fe%) 056.100%56%92）c(H 2SO4) V)SH(n42 L.mol173.4 molL 1n(H2SO4)： l5.0OFe2432反 应 的与 消 耗生 成共0.17 mol。
