1、1湖南省益阳市箴言中学 2014 届高三化学第三次模拟（期中）考试试题新人教版满分：100 分 时量：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 一、选择题：本题共 17 小题，每小题 3 分，共计 51 分。每小题只有一个选项符合题意。1科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全B液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C氨气易液化，便于储存和运输D液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3+5O2 4NO+6H2O2. 下
2、列物质的制备方法正确的是A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C用铝粉和 MnO2制得锰 D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧生成 Li2O2B将 SO2通入 Ba（NO 3） 2 溶液可生成白色沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将稀盐酸滴加到 Fe ( NO3 ) 2 溶液中无明显现象4以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ASiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3 BNaNa 2O2Na 2CO3NaHCO 3CHCl Cl 2HClONaClO DAlNaAlO
3、2 Al(OH) 3Al 2O3 5把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮6下列实验方案设计正确的是A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液四种溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别 C将 CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuC1 2 固体 D检验从火星上带回来的红色物体是否是 Fe2 03 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液7下列说法正确的是 氯气的性质活
4、泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 新制氯水的酸性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 Cl2 气体中的 HCl ，可将气体通入饱和食盐水 2A B C D 8甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和 3倍，丙元素原子 K 层和 M 层电子数之积与 L 层的电子数相同。则下列判断不正确的是A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目
5、比含甲或丙元素的化合物数目多9有 a、b、c、d 四种主族元素，已知 a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab；阴离子所带负电荷数 cd。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab10. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是ANO 2是该过程的中间产物BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NOD催化转化总反应为：2NO+O 2+4CO 4CO2+N211下列实验一定能证明有 SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊
6、能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的 NaOH 溶液，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明 B.都不能证明 C. D. 12青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法不正确的是A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol 青石棉能使 1 mol HNO3被还原13有一
7、混合溶液，其中只含有 Fe2+、 Cl- 、Br -、 I-（忽略水的电离） ，其中 Cl- 、Br -、 I -的个数比为 2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br- 的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+物质的量之比为（还原性：I -Fe 2+ Br - Cl -）A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:414AG 各物质间的关系如下图所示，其中 B 、D 为气体单质。则下列说法错误的是A若反应 在常温下进行，则 1 molA 在反应中能转移 1 mol 电子B反应 的离子方程式为 MnO22Cl 4H Mn2 Cl 22H 2O= =
8、 = = = C新配制的 F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止 Fe2+被空气氧化成 Fe3+，后者可抑制 Fe2+的水解D已知 C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与 B 反应生成 D ，由此可以推断 B 的氧化性比 MnO2强15含 MgCl2、AlCl 3均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成A B EMnO2 Fe点燃F 和 G 的混合溶液CC DMnO2 FeG3沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见右表）离子 Mg2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3开始沉淀 pH 8.93 3.56 开始溶
9、解 pH 8.04完全沉淀 pH 10.92 4.89 完全溶解 pH 12.0416FeS 2与一定浓度的 HNO3反应,生成 Fe(NO3)3、H 2SO4、NO 2、NO 和 H2O。当生成的 NO2和 NO 物质的量之比为 2:1 时，则实际参加反应的 FeS2与 HNO3物质的量之比为A. 1:7 B. 1:9 C. 1:12 D. 2:9 17为了除去 NO、NO 2、N 2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O；NO 2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O)。现有由 a mol NO、 b mol
10、NO2、 c mol N2O4组成的混合气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A molL1 B molL1a b cV 2(a b c)3VC molL1 D molL1b 2cV a b 2cV二、非选择题：本题共 4 小题,共计 49 分。18 （10 分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息:X、Y、Z、W 是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于 2。根据信息，X 一定不是 （填序号） 。A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化
11、物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26。这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填“可能” 、 “不可能” ） 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。白色沉淀物的化学式为 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。4生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息：X 与 W 同主族。X 与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。19 （12 分）某强酸性溶液 X ，可能含有 Al3+、B
12、a 2+、 NH 4+、 Fe 2+ 、 Fe 3+、 CO 32-、 SO 42-、 SiO 32-、 NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。请回答下列问题： 溶液 X 中一定存在的离子有 。可能存在的离子有 。一定不存在的离子有 。转化产生气体 A 的离子方程式为 。 转化生成沉淀 K 的离子方程式为 。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。 NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂 pH 试纸 KMnO 4溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液20 （15 分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨
13、气的性质探究。该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨 气。应该选用的仪器及装置有_ _(填字母，按装置连接顺序填写)。生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_ _。该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式为：_。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_ _。该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。写出检验产物中有 NH 的方法。 4溶液 X沉淀 C气体 A溶液 B沉淀 G气体 F溶液 H过量Ba
14、（NO 3） 2溶液过量NaOH溶液过量CO2 沉淀 K溶液 L521 （12 分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】 探究该焰火原料的组成【资料检索】 Mg 2 检验方法：取 2 滴待检液，加入 2 滴 2 mol/L NaOH 溶液 ，再加入 1 滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+。Ag 、Cu 2 、Fe 3 、NH 4 会妨碍 Mg2 检出。 Mg(OH) 2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。 很多合金是金属互化
15、物，有确定的化学组成。【探究思路】 确定焰火原料所含金属种类； 测定焰火原料的化学式。【实验探究】 甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。 由甲的实验记录可知，该焰火原料是由 _两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。 问题讨论： 能确定合金组成的数据组有_。(填字母) A. m、n B. m、y C. n、y 若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为 x，金属总物质的量为 7 mol，试在下图中作出y 随 x 变化的曲线。 当 y8.5 mol 时，该合金是一种金属
16、互化物，其化学式为_。合金质量 m g 足量稀硫酸收集气体 y mol溶液 沉淀 固体 n g过量 NaOH溶液灼烧合金 溶液 白色沉淀盐酸 过量氨水 足量饱和氯化铵溶液镁试剂（）盐酸NaOH 溶液 溶解溶解足量 NaOH 溶液煮沸、冷却沉淀天蓝色沉淀滤液6参考答案1-5 DCBAC 6-10BDDAB 11-15 CBCDC 16-17 CD18.（10 分）（每空 2 分)（1）A D （2 分） （2）可能 （2 分） （3）Mg（OH） 2（2 分）（4）SiO 32+2H+ =H2SiO3（2 分） （5）C+2H 2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O（2 分）19 （12
17、 分） （每空 2 分)一定存在的离子有 Fe 2+、SO 42-、NH 4+、Al + 。 （2 分） （少选得 1 分） （多选得 0 分）可能存在的离子有 Fe 3+ 。 （2 分）一定不存在的离子有 CO 32-、SiO 32-、Ba 2+、NO 3- 。 （2 分） （少选得 1 分） （多选得 0 分）的离子方程式为 3Fe2+ +4H+ NO3-=3Fe3+NO+ 2H2O 。 （2 分） 的离子方程式为 AlO 2-+CO2+2H2O=Al（OH） 3+HCO 3- 。 （2 分）该试剂最好是。 （2 分）20 （15 分）(1)I、F、G、E、C 或 F、I、G、E、C（全对
18、得 2 分） CaO2NH 4Cl CaCl22NH 3H 2O（2 分）= = = = = (2)4NH 35O 2 4NO6H 2O （2 分） NH 4NO3（2 分）= = = = =催 化 剂 (3)乙同学方案合理。 （2 分）因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵（3 分）取少量产物放入试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有 NH （2 分） 421.（12 分）(1)Mg、Al；（2 分） 除 NH4 ，排除检测 Mg2 存在的干扰（2 分）(2) ABC（3 分） （少选一个得 2 分，多选得 0 分） （ 3 分） Mg 4Al3（2 分）
