1、氮及其化合物,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,氮及其化合物,结束放映,返回导航页,栏目导引,思维建模：加合式法巧解“循环反应”的计算题,【例1】如图所示将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气，,体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为( )A32 B23 C83 D38,C,【名师归纳】循环反应 NO2和O2的混合气体溶于水时，发生如下反应： 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 反应的反应物(NO2)和产物(NO)分
2、别是反应的产物和反应物，这两个反应互为“循环反应”。,金版新学案,思维建模：加合式法巧解“循环反应”的计算题,【例2】将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( )A1.2 mL，NO B2.4 mL，O2C3.5 mL，O2 D4 mL，NO,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：氨气的三种实验室制法,【例1】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂， 其中错误的是( ),A B C D,解析：NH4Cl受热产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新生成NH4Cl，在此过程中
3、可能堵塞导管，因此不能用的方法制取氨气；中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，不可行；浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后得干燥的NH3，符合要求。,D,【名师归纳】 方法1：加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：氨气的三种实验室制法,【名师归纳】 方法1：加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,方法2：加热浓氨水(1)反应原理： (2)装置：,方法3：浓氨水与固态碱性物质作用制氨气,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学
4、案,学科思想：金属与硝酸反应计算中的守恒思想,【例4】38.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)。反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol,C,【名师归纳】思维模型,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,学科思想：金属与硝酸反应计算中的守恒思想,【名师归纳】1.思维模型,2.计算方法 (1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HN
5、O3中氮原子的物质的量。 (2)电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、氮的氧化物,答案： 3NO2H2O=2HNO3NO 6.72,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)1 1，则会导致_。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其离子方程式为_。,一、氮的氧化物,2(2012江苏化学，16)利用石灰乳和硝
6、酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：,(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应： NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K_。,(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。,解析：(2)气体上升液体下降，气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，Ca(NO3)2易溶，所以滤渣的主成分为Ca(OH)2。,解析：(3)当n(NO)n(NO2)时，NO过剩；当n(NO)n(
7、NO2)时，NO2过剩，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。 (4)酸性溶液中Ca(NO2)2发生分解产物之一是NO，据得失电子守恒可写出离子方程式：3NO2-2H=NO3-2NOH2O。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、氨、铵盐,3(2012福建理综，11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( ) A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅,4(2009上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D,解析：
8、A项，二氧化氮与H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与NH4Cl不反应；B项，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应产生NH3；C项，硫酸镁溶液与NH4Cl不反应；D项，二氧化硅不溶于水，也不与NH4Cl反应。,B,解析： 氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,三、硝酸,解析： 酸性溶液中不能生成OH，A错；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO-均可与OH反应，B错；过量SO2通入氨水中，得到酸式盐，C正确；D项氧元素不守恒，D错。,C,结束放映,
9、返回导航页,栏目导引,金版新学案,三、硝酸,6(2012四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合 物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应， 生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀， 沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,实验探究：喷泉实验,1喷泉形成
10、的原理：容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。,2使容器内外产生较大的压强差的方法,(1)减小容器内压强：容器内气体极易溶于水。容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。,(2)增大容器内压强：容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能
11、形成喷泉，例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。,3喷泉实验成败的关键：(1)装置气密性要好 (2)烧瓶要干燥 (3)气体的纯度要大。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,实验探究：喷泉实验,【典例】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。,AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液 ENO2和H2O 设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？ 用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)_molL 若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_mol
12、L1。,(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。 下列组合中不可能形成喷泉的是( ),结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,实验探究：喷泉实验,(2)某学生设计了如图乙所示的装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的 下列物质反应后可能产生喷泉的是( ) ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液 CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是：_。 在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是( ),比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原
13、理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。,A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是：_。,答案：D 锥形瓶中发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” A 浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”,减小,增大,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【课堂达标训练】,1起固氮作用的化学反应是( ) AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2 CNH3催化氧化生成NO D由
14、NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4,解析：氮的固定是指将空气中N2转化为氮的化合物的过程。符合题意的为A项。,2如何鉴别NO2与溴蒸气？,A,答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【课堂达标训练】,3按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 (3)在浓NH4C
15、l溶液中加浓NaOH。 (4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【课堂达标训练】,4在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )AFeO和HNO3 BAl(OH)3与HNO3CH2S和HNO3 D苯与HNO3,解析：硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照四个选项，A符合题意；B只起酸的作用；C只起氧化剂的作用；D只作为反应物。,A,5发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？,答案： 硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热会发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,
