1、1溶液的形成1物质以 或 的形式分散到另一物质中形成的 、 的混合物叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成 ；如果物质以 小液滴的形式分散到水中，则形成的是 。2乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以 形式分散，后者以 形式分散。 3加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有 ， 和 。4物质溶于水的过程中通常伴随着 的变化，有些物质如 溶解于水使溶液的温度 ；也有的物质如 溶解于水使溶液的温度 。-物质溶于水使溶液温度降低5某些物质的水溶液可以导电的原因是： 6、溶液的命名：-如将白磷溶解在二硫化碳中，所得溶液 -1下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）2下
2、列叙述中正确的是（ ）A凡是无色透明的液体都是溶液 B溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和C只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D均一稳定的液体一定是溶液3一杯溶液里各部分的性质是（ ）A相同的 B不同的 C溶液下面的溶质多于上面的溶质 D无法判断4下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是 （ ）A澄清的石灰水、二氧化碳 B氯化氢气体、液态氮气 C冰水混合物、稀硫酸 D溶化的蔗糖、水5写出下表中溶质的化学式编号 溶液 溶质化学式 澄清石灰水 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水) O9的氯化钠注射液(俗称生理盐水) 硫酸溶液6小明在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1
3、)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测 ；因素 ，你的预测 。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：7建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氢氧化钙)的缘故。试回答：(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式： (2)这个反应是吸热反应还是放热反应? 。(3)将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是 ，溶剂是 。9实验室中有稀食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?请简要写出你的实验步骤和现象。
4、10为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图 61 所 示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，通过观察右侧 U 形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸收热量还是放出热量。(1)你认为小明的设计可行吗?为什么?(2)请画出你所设计的实验简图，并简要说出你的设计原理。2溶液组成的表示1溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫 ，溶解了别的物质的物质叫 。溶液质量= + 。2溶质可以是 、 ，也可以是 。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒 精等，但在一般情况下都指的是 ，除特殊说明外。如：盐酸中的溶质是 ，溶剂是 ；酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；碘酒中的溶质是 ，溶剂
5、是 。3溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 之比。4在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为 10的氯化钠溶液 500 g，则简要步骤为：计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后 质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。 6.在实验室用 98的浓硫酸配制 1000 mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为： 和 。所需的实验仪器有： 。方法研习:1下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（ ）A.稀硫酸 B.泥水 C.碘酒 D.牛奶2溶液中下列数值关系正确的是 （ ）A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积 B.溶液的质量=溶
6、质的质量+溶剂的质量C.溶液的质量=溶剂的质量 D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积3某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g 以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( )A等于 5 B大于 5 Cd5 D不能确定4溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液 100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( )A.加人固体氢氧化钠 10 g B将溶液中溶剂水蒸发一半 C.加入 100 g10的氢氧化钠溶液 D蒸发掉 50 g 水5消毒酒精中酒精的体积分数为 7075，则消毒酒精中的溶剂是 ( )
7、A水 B酒精 C酒 D说不定625时向 100 g 质量分数为 5的氯化钠溶液中加入 5 g 氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A增大 B不变 C变小 D无法确定7现有 80 g 质量分数为 10的硝酸钠溶液，试回答下列问题： (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ；(2)若向上述溶液中加入 20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； (3)若向上述溶液中加入 20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20，则应加入硝酸钠 g；(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20，则应加水 g；(6)若使上述溶液
8、中溶质的质量分数变为 5，则应加水 g。(2)如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 O9，则可能造成误差的原因有(至少举出 3 点)： ； ； 。8图 6-3 是某同学配制一定质量的 O9生理盐水的全过程：请找出图 6-3 中的错误： 。(2)如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 O9，则可能造成误差的原因有(至少举出 3 点)： ； ； 。3925时向 100 g 质量分数为 5的氯化钠溶液中加入 5 g 氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A增大 B不变 C变小 D无法确定物质的溶解度1溶解性是指 ，影响物质溶解性的因素有： 和 。2.在一定 ，不能
9、再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。3对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。判断某溶液是否饱和的方法有 。4固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。5利用溶解度曲线，我们可以比较 ，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随 。6通常把从溶液中析出晶体的过程叫 。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出
10、来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。研习：1下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）A饱和溶液一定是浓溶液 B在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D浓溶液一定是饱和溶液2关于溶液的说法中正确的是 （ ）A溶液一定是无色透明的液体 B不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C浓溶液可能是不饱和溶液 D溶质可以是固体、气体或液体3对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。A. B. C. D.420时，在 100 g
11、水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( )选项 A B C D加入食盐的质量g 10 20 36 40所得溶液的质量g 110 120 136 1365向一杯接近饱和的 KN03 溶液中，逐渐加入 KN03 晶体，下列图 66 中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）6、20时，将 2.8 g 生石灰加入到 50 g a的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 50 g，(填“”或“=” ，下同)所得溶液溶质质量分数 a%，若将该溶液温度升高到 30“C，所得溶液溶质质量分数 a。7氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O30)如下表所示：温度物
12、质 0 10 20 30NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3gNa2CO310H2O 7g 21.5g 38.8g(1)从溶解度表中，可获取的信息有： ，。(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是 8现有 W 克溶质的质量分数为 15%的 A 溶液，欲使其溶质的质量分数增至 30%，可采取的方法有（ ） A.蒸发掉溶剂的二分之一 B.蒸发掉 0.5Wg 溶剂 C.加入 0.15WgA D.加入 3gA 练习 1一木块漂浮于 50时 KN03的饱和溶液中如图 67a 所示，当温度改变时(不考虑由此 引起的木4ABC0 t1 20 t2 温 度 /g40溶解
13、度块和溶液体积的变化） ，木块排开液体的体积(V 排 )随时间(t)发生了如图 67b 所示的变化。(1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。(2)同时观察到烧杯底部 KN03 晶体 (填“增多”或“减少”)。2 右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲 线，根据该图回答：t 3时 A、B、C 三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是 。随温度升高溶解度降低的是 。 等质量的三种物质的饱和溶液均由 t3降到 t1时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。a 点表示的含义是 。当 A、B、C 三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是 物
14、质的溶液。3. X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：（1）由 X、Y 两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 。（2）40时，Y 的溶解度为 g；60时，把 45g 的 X 加入 50g 水中，充分溶解，得到该温度下 X 的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。 （3）从 Y 的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂” ） 。4、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）在_时，甲、乙两物质的溶解度相等。（2）在 40，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到 20时，析出晶休较多的是_（填甲或乙）5 右图为 A
15、、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： t 20C 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 将 t20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到 00C 时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。 20时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 若将 t10C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t20C 时，则三种溶液中溶质的质量分6 是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 图 12NaOHNaOH2（1）量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”、 “50 mL”或“100 mL” ）量筒。 （2）指出图中的一处操作错误： 。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 （4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
