1、第 2 节 铝 金属材料 第 1 课时学段：高一 学科：化学 编号：B1-4-2-1 主备人： 审核人： 包科人： 授课人： 授课时间： 班级： 小组： 姓名： 课前预习耗时：组内评价： 教师评价：【课型】 新授课【学习目标】1、了解铝单质的物理性质。2、了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的不同。3、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。4、以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。【学习重难点】 金属铝的还原性。【使用说明】1、仔细阅读课本 P115-P117 内容，并结合手边已有资料，独立完成该导学案。 2、自主学习
2、提前一天完成，课上小组合作探究，解决疑难问题。3、分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。【学习过程】自主学习 一、铝1、铝的物理性质铝为 色金属，熔点为_，沸点为_，密度为 ，仅为钢的 1/3 左右，有良好的导电性、导热性和延展性，导电性仅次于 、 和 。2、铝的化学性质（1）铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层 薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。在加热的情况下，铝与氧气反应观察到的现象： 。 化学方程式为 ，因此，铝可用于造 、 、火箭推进剂等。（2） 铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出 ，写出铝和
3、稀盐酸反应的离子方程式： 。铝与氧化性酸反应，无 H2放出。常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 现象。（3）铝与某些盐溶液的反应铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式： ， 离子方程式： 。（4）铝跟某些金属氧化物反应金属铝在高温条件下可与三氧化二铁反应，化学方程式： ， 在这个反应中，还原剂是 、氧化剂是 。这个反应称为 反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为 ，铝热反应放出大量的热，常用于 。(5)铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应现象： ，化学方程式为： ，离子方程式为： 。合作探究：【讨论 1】我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，你从实高东门或北门走进学校去教室的过程中，你见到了那些金属制品？分
4、别由何种金属制成的？学生笔记栏（教师复备栏）【讨论 2】（1） 比较钠、镁、铁金属单质性质，归纳它们的相似之处。物理性质： ，化学性质： 。（2）铝作为一种金属，根据它的类别，推测铝的物理和化学性质。【讨论 3】铝与其它金属氧化物能发生铝热反应吗?【讨论 4】 铝制容器能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质吗？为什么？知识总结 检测提升 1、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 ( )A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤2、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝表面
5、形成一层氧化膜，氧化铝膜具有保护内部铝的作用3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 （ ）A铜 B金 C铝 D铁4、 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 （ ）AWO 3 BMnO 2 CMgO DV 2O55、有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是 （ ）AAl 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H2与由 NaOH 还原所得的 H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有 H2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂6、在加入铝粉能放出 H2的溶液中，
6、一定能大量共存的离子组是： （ ）A K +、Na +、CO 32-、SO 42- B NH 4+、Na +、Cl -、NO 3-C K +、Na +、Cl -、SO 42- D K +、HCO 3-、Cl - 、SO 42-7、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A钠和冷水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B金属铝溶于 NaOH 溶液：Al2OH 2H 2O= Al(OH)4 H 2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al3 3H 2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 28、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A盐酸 BNaOH 溶液 C硝酸 D氨水9、
7、下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应的是 （ ）A.(NH4)2CO3 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.Mg(NO3)210、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁11、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出 H2最多的是 ( )ANaOH 溶液 BH 2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl 溶液12、称取两份铝粉，第一份加足量 NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为 （ ）
8、A1：2 B1：3 C3：2 D1：113、.把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接与足量氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积下为 （ ）A.1：1 B.9：8 C.3：4 D.4：314、a、b、c、d、e 分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种，已知a、c 均能与稀硫酸反应产生气体b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d c 与强碱反应放出气体 c、e 在冷的浓硫酸中发生钝化现象。由此判断出 a、b、c、d、e 依次为 （ ）A铁、铜、铝、银、镁 B铝、铜、镁、银、铁C镁、铜、
9、铝、银、铁 D镁、银、铝、铜、铁15、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）16、向一个铝制易拉罐中充满 CO2，然后往罐内注入足量的浓 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_。(3)有关反应的离子方程式为 _，_。 17、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是_(填序号)；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_ _。(4)B 中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响”)。评价反思
