1、1氯元素相关高考题复习1.(2015 福建) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ；（2）若对调 B 和 C 装置的位置， （填“能”或“不能”）提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 40.20molL-1KI/mL 1.
2、0 1.0 1.0 1.0KClO3(S)/g 0.01 0.10 0.10 0.106.0molL-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象系列 a 实验的实验目的是_ ；设计 1 号试管实验的作用是_ ；若 2 号试管实验现象为 “黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式是 _ 。2实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_ 。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5
3、）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_ ；资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；资料：次氯酸或氯气可被 SO2、H 2O2 和 FeCl2 等物质还原成 Cl-。【相关知识】：常见量气装置装置 A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管 (有刻度 )充满液体，且两管液面相平。装置 B：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。装置 C：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。装置 D：用于测量混合气体中被吸收 (或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器
4、和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置 E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。2.补偿练习：( 2016 杭州第二次月考 )过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量 BaCl2 溶液反应，称量生成的 BaSO4 质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：（1）判定甲方案不可行，理由是 。（2）甲同学用图 1 所示装置进行乙方案的实验。检查此装置气密性的方法：
5、。 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，残余清液与锌粒混合后的现象： 。3反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（3）乙同学拟选用图 2 实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接 接 接 （填接口字母，可不填满）。实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶，其原因是 。乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为 aml，测得量筒中水的体积为 bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式 （
6、用 a、b 表示）。某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图 3 集气装置 （填 A 或B）。3.( 2015 海南卷 )工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生成无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。4（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3 常用的试剂是 。欲制得纯净的 F
7、eCl2，在实验操作中应先 ，再 。【相关知识】：检验 Fe2 、Fe 3 的常用方法(1)用 KSCN 溶液和氯水(2)用 NaOH 溶液(3)含 Fe2 、Fe 3 的混合溶液中 Fe3 、Fe 2 的检验混 合 溶 液 滴 加 KSCN溶 液 溶 液 变 血 红 色 ， 说 明 含 有 Fe3 混 合 溶 液 滴 加 酸 性MnO4n4溶 液 紫 红 色 褪 去 ， 说 明 含 有 2 。 4.( 2015 江苏卷 )实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质： 可溶于水
8、、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解， 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。（1）装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为 ，将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去 （填化学式）。（2）Cl 2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。 在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是 、 。（3）制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为 。（4）提纯 K2FeO4 粗
9、产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质 的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的3molL-1KOH 溶液中， （实验中须使用的试剂有: 饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有: 砂芯漏斗，真空干燥箱）。55【2015重庆】ClO 2 与 Cl2 的氧化性相近 。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛 。某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器 D 的名称是 .安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 （2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO 3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使 ClO2
10、 在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）（3）关闭 B 的活塞，ClO 2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C的作用是 （4）已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 ，在 ClO2 释放实验中，打开 E的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是 （5）已吸收 ClO2 气体的稳定剂 和稳定剂，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。【2016 全国 1】1.NaClO 2 是一种重
11、要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等(1)NaClO3 和 SO2、硫酸也能生成 ClO2，写出化学方程式 _。(3)ClO2 的尾气吸收常用 NaOH 和 H2O2，又生成了 NaClO2 写出化学方程式 。(4)“有效氯含量” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数 )【相关知识】1.Cl 2+H2O=HCl+HClO 2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O 3.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O 4.Cl2(少)+2Na 2CO3+H
12、2O=NaCl+NaClO+ 2NaHCO35.2Cl2(多)+Na 2CO3+H2O=2NaCl+2HClO+ 2CO2 6.2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O答案1. （1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）（2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0 的对照实验 ClO3 6I 6H =Cl 3I 23 H2O6（4）因存在 Cl2 的重新溶解、 HClO 分解等，此方案无法测定试样含氯总量（其他合理答案）（5）量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）2
13、加入足量的 BaCl2 溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。 Zn 粒 稀硫酸，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解反应是放热的，气体未冷却。EDG 锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大 (ba)/22.4a B3.4. （1）2MnO 4 +16H+10Cl =2Mn2+5Cl2+8H2O；HCl； （2 ）缓慢滴加盐酸、装置 C 用冰水浴中； （3 ）在搅拌下，将 Fe（NO 3） 3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中； （4 ）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的 KOH 溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥5. （1）锥形瓶；b；（2）慢；（3）吸收 Cl2；（4）4H +5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；验证是否有 ClO2 生成；（5）稳定剂；稳定剂可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度6. （1）2NaClO 3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （2 ） 2ClO2+H2O2 +2NaOH= O2+2NaClO2 +2H2O（3 ） 2:1， O2 （4）1.57
