1、 黄冈重点高中化学资料胡老师化学 Tel: 15971320373 QQ：544402385 1物质的量浓度 专题训练1.有 FeCl2和 AlCl3的混合溶液，已知其中的 Fe2+的物质的量的浓度为 0.2mol/L，Cl -的物质的量的浓度为 1.3 mol/L，则此溶液中 Al3+的物质的量的浓度是（ ）A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L2.称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：33.把 ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液
2、中加入过量的 NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到 ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为（ ） A70 B30 C47.6 D52.44. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)，求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？（2）混合物中铁、铝的质量？5取 NaHCO3、Na 2CO3、NaCl 三者的混合物 100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中 NaHCO3的质量分数。6. 取标准状况下 CH4和过量 O2的混合气体 840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石
3、灰吸收，碱石灰增重 0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中 CH4跟 O2的体积比7取 50mL含 Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g。试计算原混合溶液中 Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。8.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为 NH4NO3。现将一定量的镁粉投入 200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓 NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且
4、逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO 3=4Mg（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O）（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为_mol。（2）参加反应的镁的质量为_g。（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_ moll-1。9、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2（x、y 为正整数且 x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的 CO2的物质的量之比为 4:1；石青则为 3:1，请推算它们的化学组成，写出化学式。孔雀石_；石青_；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。10、取 17.4克二氧化锰跟 200mL浓度为 12molL 的浓盐酸混合加热反应，向反应后的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成了白色沉淀。（MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+ Cl2）。求：（1）在标准状况下生成多少升 Cl2 ？（2）发生氧化反应的 HCl的物质的量是多少？（3）反应生成的白色沉淀多少克？
