1、1淮安市高中教学协作体 2013-2014 学年度第一学期期末考试高二化学试卷 2014.1考试时间：60 分钟 总分 100 分 一、 单项选择题(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分。每题只有 1 个选项是符合要求的)1下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源 B大量使用农药，提高粮食产量C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料2危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是A B C D3. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是A 碳的燃烧 B水的通电分解 C 钢铁融化制铁锅 D氨气溶于水4下列有关物质用途的说法错误
2、的是 A. 氨气常用作氧化剂 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料C.二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品 D. 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料5工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是A Cu Cu(NO3)2 HNO3(稀 ) BCu CuSO4 Cu(NO3)2H2SO4(浓 ) Ba(NO3)2溶 液 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu Cu(NO3)2空 气 HNO3(稀 ) HNO3(浓 ) 6. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径
3、大小是 A. 小于 1 纳米 B. 1 到 100 纳米 C. 大于 100 纳米 D. 10 到 100 纳米7下列实 验现象描述正确的是AHCl 与 NH3相遇有大量的白烟生成 B用洁净玻棒蘸取 Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色CFeCl 2溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色DSO 2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现8下列有关金属或合金的说法中不正确的是A生铁属于合金 B金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程C回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D工业上电解氯化镁获得金属镁9下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是AK +、Na +、OH
4、 、MnO 4- BBa 2+、Cu 2+、NO 3、SO 42 2CMg 2+、Na +、OH 、SO 42 DCl 、Ba 2+、NO 3、OH 10在冷的浓 HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A铜 B铁 C锌 D钠11下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A2F 2+2H2O =4HF +O2 BNa 2O+H2O=2NaOHCCl 2+H2O =2HCl+HclO DCaO+H 2O =Ca(OH)212用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容13. 用 NA表示阿
5、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL 1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为 NAB常温常压下，11.2 L 氢气气体中含有的分子数为 0.5NAC1 mol 氯气与足量的水完全反应转移的电子数为 2NAD标准状况下，1 mol 乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为 2NA 14. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH 3H2O= AlO2-4NH 2H 2O 4B. 钠投入水中：NaH 2O=Na 2OH -H 2C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H +=2Fe3+3H 2D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+2OH -2H +SO
6、42-=BaSO42H 2O15. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H 2SO4（浓）Cu CuSO4SO 22H 2O，对于该反应，下列说法中不正确的是A是氧化还原反应 B浓硫酸是还原剂CH 2SO4表现了氧化性和酸性 D反应中 Cu 发生了氧化反应16. 下列实验方法正确的是A用 CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，然后再从漏斗下口放出上层液体B用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有 Na+C配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 时 ， 若 加 水 超 过 容 量 瓶 的 刻 度 线 ， 用 胶 头 滴 管
7、将 多 余液 体 吸 出 即 可D检验某溶液中是否含有 Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 Fe3+17除去下列物质中的杂质（括号内是杂质） ，能采用加入过量 NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是AFeCl 2溶液（FeCl 3） BKNO 3（NaCl） CNaCl（CaCO 3） DCuO（Al 2O3）18下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有 Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有
8、Na+19下列溶液中的 Cl浓度与 100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是 3A150 mL 1 molL 1 AlCl3溶液 B75 mL 0.5molL 1 CaCl2溶液C150 mL 0.75 molL 1 CaCl2溶液 D75 mL 2 mol L 1 NaCl 溶液20将钠、镁、铝各 0.1 mol 分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A311 B632 C123 D11121区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下） ，错误的是 A加热，观察是否有气体放出 B滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀 D观
9、察能否溶于水22下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是AHCl C1 2 B Na Na 2O CCuO Cu(OH) 2 DFe Fe 3O423分别取两分 a L 含（NH 4） 2SO4和 NH4NO3的混合液，一份用 b mol NaOH 并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与 BaCl2溶液完全反应，消耗 c mol BaCl2。则原溶液中 NO3-的物质的量浓度（单位 molL1 ）为 A acb2B acbC a2D ac二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (13 分) （4 分）良好的生态环境可以提升生活质量。2013 年 10 月，全国多个省市出现严重的雾
10、霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_（填字母） 。 ASO 2 BNO 2 CPM2.5选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_（填字母） 。 ANO BCO C甲醛使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为 。（4 分）均衡的膳食结构可以保障身体健康。碘是人体必需的微量元素。合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可） 。纤 维 素 被 称 为 “第 七 营 养 素 ”， 从 化 学 成 分 看 ， 纤 维 素 属 于 （ 填 “糖 类 ”、 “蛋 白 质 ”或 “油 脂 ”） 。新鲜水果中
11、的 VC具有_（填“氧化”或“还原” ）性质。阿司匹林具有_作用。（5 分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO 2与 NO 等物质）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” （用铂、钯合金作催化剂） 。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。写出 CO 与 NO 反应的化学方程式： 。控制城市空气污染源的方法可以有： （多选）A开发新能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具25.（8 分）下图中 AF 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。 （反应过程中水及其他产物已略去） JN
12、aOH 溶液AB高温 C盐酸 盐酸 EG过量 NaOH 溶液NaOH 溶液FH空气中I（红褐色固体）加热BD 盐酸 4学校_班级 考试证号 姓名_考场号 密封线内不要答题（1）C 是 ，J 是 （填化学式） 。（2）写出 C 与 NaOH 反应生成 F 的化学方程式 (3)A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F，写出此反应的化学反应方程式 :26.（10 分）为了“探究 铁及其化合物的氧化性或还原性” (1)实验前同学预测：Fe 2+肯定既有还原性又有氧化性你认为他预测的依据是：_ (2)甲同学欲用实验证明他的预测实验室提供了下列试剂：3的 H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molL -
13、lFeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水若计划在 0.1 molL-l FeCl 2溶液中滴入新制氯水，探究 Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为 实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验 Fe2+反应的产物的存在以获取证据你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明该同学的 观点和实验方案都是正确的对于证明 Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_ _ _(3)甲同学分析 H2O2中氧元素 显1 价(中间价
14、)，并提出疑问：H 2O2与 FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？请你为该同学梳理相关问题：若 Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成_(填微粒符号，下同)，若 Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_实际上 Fe2+还原性较强，实验室的 FeCl2溶液常因氧化而变质除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式：_ 淮安市高中教学协作体 2013-2014 学年度第一学期期末考试高二化学试卷答题卷一、 单项选择题(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分。每题只有 1 个选项是符合要求的)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案题号 13 14 15 16 17 18 1
15、9 20 21 22 23答案二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (13 分)（4 分） ， ， （6 分） ， ， ， 。（4 分） ， 。25.（8 分） （1）C 是 ，J 是 （填化学式） 。（2） 25 （ 6 分）（1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。26. (10 分) （ 1） ，。（2 ） （3 ） ， 。（4 ）5（3） 26.（10 分）(1) 。(2) ， ， 。(3) ， 。 ， 。淮安市高中教学协作体 2013-2014 学年度第一学期期末考试高二化学试卷答案一、 单项选择题(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)题号 1 2 3 4
16、5 6 7 8 9 10 11 12答案 B D C A C B A B D B C B题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 D D B B D D D C D C A二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24、(13 分)（1）C（1 分） ；C（1 分） ； Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（2 分） ；(2) 甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病（合理答案均可） （1 分）糖类（1 分） 还原（1 分） 解热镇痛（1 分） 2CO2NO 一定条件 N22CO 2（2 分） ABC（3 分）25.（8 分
17、）（1） Al 2O3， （2 分） FeCl 3 （2 分） （2） Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O （2 分）(3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 （2 分） 26 （10）共 10 分。(1) 化合价介于 0 价与+3 价之间（1 分(2) 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl（1 分 KSCN 溶液，（1 分 血红色（1 分 Zn、Fe、Cu（1 分(3) Fe ，（1 分 Fe 3+来源（1 分:学.科6向混合溶液中加入过量的铁粉（1 分 2Fe 3+ Fe= 2Fe2+（2 分）出卷意图：本分试卷仿照会考题型分一卷和二卷两部分，一卷为 23 题选择题记 69 分，二卷 24 题为化学与生活题，25 题为推断题，26 题为探究题合计 31 分（全卷化学与生活共 16 分其中选择题 3 分填空题 13 分。必修一中专题一共 30 分专题二共 12 分专题三 30 分专题四共 12分）。考虑到进度为必修一和化学与生活两本书，结合会考大纲在元素及其化合物部分考的较多，同时兼顾到其他如溶液配制、胶体、氧化还原反应、物质的量、阿伏伽德罗定律、离子反应、离子共存等在会考中常考知识点，并考虑到社会热点 PM2.5 等问题。考虑到各校尚未全部复习完没进入专题练的阶段题目难度有所下降，但应该覆盖了会考大纲中对必修一和化学与生活两本书的要求。
