1、课 题 总课时 第 38 课时课 型 新授 备课时间 2013 年 11月 主备人教学目标知识与技能： 1、 从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。 2、通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。过程与方法：1.通过一氧化碳性质的实验探究，经历探究过程的各环节，明确研究化学问题的一般方法；2.通过对实验现象描述、分析、比较、归纳，掌握观察化学实验及总结实验的方法；情感态度与价值观：1、通过一氧化碳与二氧化碳的性质对比，认识物质的结构决定物质的性质2、一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识重点难点教学重点一氧化碳的化学性质教学难点CO 化学性
2、质以及实验的设计教学方法及教学辅助手段教学方法复习提问演示实验讨论归纳实验探究对比总结得出结论拓展视野提高兴趣。教具准备实验仪器和器材教学过程 复备记录课题 3 二氧化碳和一氧化碳（2）一、情境创设二氧化碳和一氧化碳都是碳、氧两元素组成的氧化物，然而性质却差别很大，称它们为“相差悬殊的两兄弟” ，那么：差别到底多大？ 为什么它俩会有这样大的差别？二、提出问题复习提问1如何检验一瓶无色气体是二氧化碳？2如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳？3根据二氧化碳的性质说明二氧化碳有什么重要用途？我们已经知道：碳充分燃烧生成 CO2，不充分燃烧可以生成 CO，比较一下 CO 和 CO2 组成、结构有
3、什么相同和不同呢？那他们的性质呢？一、CO 与 CO2 的物理性质比较：物质性质 颜色 状态 气味 密度（g/L） （标况） 水溶性（通常）CO 无 气 无 1.250 难溶CO2 元 气 无 1.977 可溶来源:二、CO 与 CO2 的化学性质比较：可见 CO、CO 2 分子不同，物理性质也有些差别，那么 CO 它的化学性质又有些什么呢？1、同学们是否听说过煤气中毒呢？煤气是什么气体呢？它为什么可以使中毒呢？2、在煤炉里煤层上方是否常看到蓝色火焰呢？我们前面不是学过碳燃烧时发光吗，这是为什么呢？ 思考：煤层里 CO 可能是怎样形成的呢？煤炉中到底发生了那些反应？既然 CO 具有可燃性，点燃
4、 CO 之前，应注意些什么呢？三、探究活动3、C 既有可燃性，又有还原性，那么 CO 能否象 C 一样也可以与 CuO反应呢？实验步骤：1. 按从下到上、从左到右的顺序，将实验仪器装配好。 2. 将小纸槽中少量的氧化铜粉末平铺在粗玻璃管中部。 在试管中加入一些澄清的石灰水。 3. 先通入纯的一氧化碳气体，排尽管内空气后，点燃 。 4. 再点燃酒精灯，预热玻璃管，然后，集中在盛有氧化铜粉末处加热。 5.不久，观察到 。 6. 试验结束后，先 。7继续通入一氧化碳，直至试管冷却再停止 。回答下列问题：1）完成实验步骤。2）点燃气体前应该： 3）写出步骤 5 相关的反应方程式： 、 。4）是否可以调
5、换步骤 3 和步骤 4？为什么？5）是否可以调换步骤 6 和步骤 7？为什么？6）该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么?注意点：实验步骤是先通气体一会儿，再加热，反应后，先停止加热，还要通 CO 气体直到冷却。四、分析归纳CO 的化学性质1、CO 有可燃性CO 在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊2、一氧化碳有毒性向试管中的血液通入 CO 气体，不久血液的颜色由深红色变鲜红色3、CO 具有还原性五、巩固练习（1）实验开始时，是先点酒精灯，还是先通入 CO 气体？为什么？（2）实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入 CO 气体？为什么？六、课堂小结CO +CuO = Cu + CO2从得失氧的角度分析氧化铜与一氧化碳发生了什么反应？一氧化碳具有什么性质？七、布置作业1习题：本课时涉及 2 个反应方程式2 自主学习与评价教学反思（课堂设计理念，实际教学效果及改进设想
