1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,加KNO3；蒸发溶剂；降低温度。,加溶剂，降低温度。,学习目标,1.掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数。 2.能进行溶质的质量分数的简单计算。,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药 液太浓又会毒害农作物或树木。,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,2,1,3,三种浓稀不同的硫酸铜溶液,浅,较深,深,20g,20g,20g,
2、0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,实验步骤：向三个小烧杯中各加入 20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,实验结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深；加入溶质少的溶液颜色浅。,活动与 探究,浓溶液和稀溶液,判断根据：,通过观察它们的颜色，颜色深的就“浓”，颜色浅的就“稀”。,一定量溶液里，所含溶质的多少。,分析实验结论,对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以判断溶液是浓 还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，但是这种分法比较 粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所
3、含溶质的量，即溶液的浓度。,表示溶液浓度的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。,知识点一：溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,公式推导,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数,溶液质量=溶质的质量溶质质量分数,练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？把计算结果填在下表中。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的 溶液颜色深,浓度大；加入溶质少的溶液颜色浅,
4、浓度稀。,实验9-8,两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的浓稀？,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越浓。,全部溶解,全部溶解,10%,20%,溶质质量分数的概念要点,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示),注意： 溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。(必须分清溶液与溶质、溶剂)。 公式中分子、分母单位要统一。 一定要100,最后结果才是百分数。,讨论：已知20时,NaCl的溶解度为36g。有人说：“20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？,答：不对。因为20时
5、NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g36g,100%,26.5% 36。 达不到36。,结论：饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,知识点二：溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,【解】溶液质量 = 溶液体积 溶液密
6、度,= 500mL 1.1g/cm3 = 550g,溶质质量 = 550g 10% = 55g,溶剂质量 = 550g 55g = 495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【解】,答：该溶液中溶质的质量分数为20%,学业水平考试连接,3.在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是20时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱和”） 20时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。,24%,31.6g,饱和,小结,
