课题3 溶液的浓度,第九单元 溶液,学习目标,1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念,2、会计算有关溶质的质量分数,对溶质的质量分数概念的理解,学习难点,溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表达式:,定义:,溶质质量,溶液质量,100%,推导式:,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,溶质的质量分数=,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,10,90,20,80,实验： 配制氯化钠溶液,10%,20%,氯化钠溶解,氯化钠溶解,讨论：,已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,36g,136g,100%,=26.5%,影响溶液浓度的因素,不变,不变,不变,不变,不变,不变,溶液的稀释,A+x,(A+x)b%,Aa%,？,？,？,溶液稀释前后，溶质的质量不变,Aa%=(A+x)b%,学完本节课你应该知道,溶液由溶质和溶剂组成，溶质、溶剂量的变化会 影响溶液的组成。溶质的质量分数是一种常用溶液浓度的表示方法。,谢谢大家！,
