1、将25的CuSO4.5H2O溶解到75g水里充分溶解后，求所得到溶液的溶质质量分数？,【解】 设CuSO4质量为XCuSO4.5H2O-CuSO4.,250 160 25 g X,250 160 - = - 25 g X,X=16g,16g X =- 100%100g =16%,答：所得到溶液的 质量分数为16%,4.溶液和方程式的综合计算,1)16gSO3通入184g水中求所得到溶液的溶质质量分数？（9.8%) 2) 100g1%的NaOH溶液通电后，变为2%的NaOH溶液，求生成氢气的质量？(5.6g),第九单元 溶液,1.溶液的质量=_+_。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒
2、必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面读数，则读数_。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_（如_等）中称量，左盘放_,右盘放_。,温故知新,溶质的质量,溶剂的质量,凹液面的最低处,偏大,偏小,玻璃器皿,小烧杯,药品,砝码,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,生产生活中的常见溶液(标签),9%(v/v),8%(v/v),52
3、%(v/v),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/v),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/v),生理盐水中NaCl的含量,饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）,3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度16%。,观察所收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果,大致有三种：,2、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；,1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为 38%（多见于饮用酒）；,注意： 溶质的质量分数只表示溶质质
4、量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,实验9-5,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.
5、5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,10%的氯化钠溶液表示了什么意义？,在100g氯化钠溶液中含10g溶质氯化钠,溶液 溶质 溶剂,100g 10 g 90g,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的计算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,= 溶液体积x溶液密度,= 溶质质量溶质质量分数,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠
6、溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,解： KNO3的质量=1000gx20% =200g,1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？,练习反馈,水的质量=1000g200g=800g,答：需要KNO3200g，水800g。,2、配制500mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH和水各多少克？,NaOH溶液的质量=1.1g/mlx500ml=550g,解： 1.1g/cm =1.1g/ml,NaOH的质量= 550gx10%=55g,水的质量=550g55g=495
7、g,答：需要NaOH55g，水495g。,3,练习3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,讨论 ：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,（3）
8、若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,题型二：某温度下饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据 ：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,某温度下，某物质饱和溶液的浓度最大,例：已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,例：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（10
9、0+36）。,解：,100g,36g,50g,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,x,18g,50g18g,或,36g,100% 26.5%,100g36g,设20，50克水里最多能溶解NaCl的质量为x,在20C时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%，则该温度下，此物质的溶解度为 。,解：设该温度物质的溶解度为S,S,100g+S,X 100%=20%,S=25g,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,单位为1，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解
10、度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？,A . 稀释问题： m浓c浓%= m稀c稀%P浓V浓c浓%= P稀V稀c稀% M稀 = m浓 + m水,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶
11、液的质量为x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,解：设稀释后溶液的质量为X100gx98%= X x 10%X=980g需要水的质量=980g100g=880g答：需要水880g,3.某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？需要水多少毫升？,解：设配制5000g20%的盐酸需浓盐酸的质量为x,则5000g x 20%=
12、x x 38%,解得x=2631.6g,浓盐酸的体积为=,2631.6g,1.19g/cm,3,=2211.4cm,3,=2211.4ml,答：需要38%的盐酸的体积为2211.4ml,需水2368.4ml,需水的体积=,5000g-2631.6g,1g/ml,=2368.4ml,B . 溶液的增浓（稀变浓）,方法一：向原溶液中增加溶质,增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量,方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂,蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量,定律：,定律：,有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶质,设应加入
13、氯化钠固体的质量为x,40gX（15%）=,（40g+x）X（110%）,解得 X=2.22g,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,溶质质量分数增大一倍，蒸发水的质量为原溶液质量的一半,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？需水多少毫升？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、试剂瓶。,三、溶液的配制：A、用固体和水
14、配制,配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,2、实验步骤,计算：需3g氯化钠和47g水。,称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水,溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧 杯 中，用玻璃棒搅拌。,装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,1、实验仪器,若用液体配制呢？,量取：用50ml的量筒量取47ml水,B、浓溶液配制稀溶液：,要用5%的NaCl溶液配制50g 1%的NaCl溶液。5%的NaCl溶液密度为1.1g/ml,1、实验仪器,药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、试剂瓶。,2、实验步骤,计算：需5%氯化钠溶液9.1ml和40g水。,量取：用10ml的量筒量取9.1m
15、l水用50ml的量筒量取40ml水,混合：将5%的NaCl溶液和倒入烧杯中用玻璃棒搅拌，使其混合均匀,装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,练习：1、实验室用100g稀硫酸和一定量
16、的锌完全反应制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：略,四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算（溶液和方程式的综合计算）,注意点：(溶液反应是溶质在参加化学反应）溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。溶质质量（mP%）-方程式-溶质质量(m溶质/m溶液),1、除水外，其他不含杂质的计算,例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算(1)这种硫酸中溶质的质量分数;(2)反应后溶液的溶质质量分数,解：
17、设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 161 2,13g X y z,答：略,161,y,z,X= 19.6g,y=32.2g,Z=0.4g,反应后溶液的溶质质量分数,讨论：一定量的锌与9.8%某硫酸溶液反应， (1)B点溶液中的溶质有（ ), (2)计算生成氢气的质量;(3)一定量的锌刚好和一定量的某硫酸完全反应后溶液的溶质质量分数？(0.2g,15.1%),某硫酸 50g 100g 150g,A B,ZnSO4,H2SO4,例1、10gCaCO3与100g稀盐酸刚好完全反应，求、生成CO2多少g？ 稀盐酸中HCl%=? 生成溶液中溶质质量分
18、数？,(4.4g 7.3% 10.5%),练习：CuSO4溶液与NaOH溶液各 100g,混合后，刚好完全反应得到190.2g溶液。求： 生成Cu(OH)2多少g? 生成溶液中溶质质量分数？ 方程式： CuSO4+2 NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4,9.8g 7.5%,2、含有杂质,A、含有杂质，且杂质不溶于水也不参与反应B、含有杂质，杂质溶于水但不参与反应,例、某盐酸溶液100g，与2g含杂质35的锌完全反应（杂质不溶也水也不溶于酸），这种盐酸的溶质质量分数是多少？,A、含有杂质，且杂质不溶于水也不参与反应,A、含有杂质，且杂质不溶于水也不参与反应,10gCu、Zn合金混合物与
19、100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2多少g？Zn的纯度？生成物中溶质质量分数？,0.2g 65% 15.1%,B、含有杂质，杂质溶于水但不参与反应,取10g粗盐（含NaCl、CaCl2的混合物)，加100gNa2CO3溶液恰好完全反应，生成1gCaCO3沉淀求：粗盐中NaCl的纯度？生成溶液中溶质质量分数？ 方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl,88.9% 9.2%,设计表格计算,某化学研究小组对当地的石灰石样品进行实验研究。称取石灰石样品8.0g，把40.0g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）,（1）第四次剩余物质的质量m= g。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数 为 。 （3）计算稀盐酸的溶质的质量分数。,用稀盐酸测定合金中Cu的质量分数（1）Ag-Cu （2）Zn-Cu,(1)能测出Cu的 质量分数的是 （2）分析表中：合金与稀盐酸恰好完全反应时的质量比 (3)笫三次反应后溶质的质量分数？（1:4 24.2%）,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 量取 溶解,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,混合,
