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6.3 二氧化碳和一氧化碳 课件3(人教版九年级上).ppt

1、,课题3、 二氧化碳和一氧化碳,CO2,请选择出实验室正确的CO2制取装置,回顾:,A,B,C,D,可见:二氧化碳的密度为比空气大。,一、二氧化碳:,(一)二氧化碳的物理性质:,在通常情况下,二氧化碳是无色无味气体;在 标况下,二氧化碳的密度为1.977g/L,比空气大; 能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。,结论:,(二)二氧化碳的化学性质:,1、不能供给呼吸;,2、既不能燃烧,也不能支持燃烧;(通常情况下),3、二氧化碳与水反应:,A 石蕊和某些酸的反应,B 直接放入CO2中,C 喷 水,D 喷水后放入CO2中,探究什么物质使紫色石蕊试液变红色:,二氧化碳与水反应,原理:CO2+H2O =

2、H2CO3,H2CO3 = CO2 +H2O,现象:通入二氧化碳时,紫色石蕊试液变红色。,碳酸不稳定,加热易分解。当加热上述变红色的溶液, 二氧化碳气体逸出,红色又变成紫色。,4、与石灰水反应:,现象:澄清的石灰水变浑浊。,原理:CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O碳酸钙,此反应原理是用来检验 或鉴定二氧化碳气体。,5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应:,(1)二氧化碳与镁带的反应:,现象:将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带继续燃烧,瓶壁上有黑色物质生成,瓶底有白色固体物质出现。,原理: CO2 + 2Mg = 2MgO + C,点燃,(2)二氧化碳与碳的反应:,原理: C

3、O2 + C = 2CO,高温,注:,(1)燃烧不一定需要氧气参加;,(3)上述两反应中二氧化碳是氧化剂,镁、碳是还原剂。,(2)二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。,(三) 二氧化碳的用途:,1、灭火;,灭火的原因是:二氧化碳既不能燃,也不支持燃,且密度比空气大,所以,二氧化碳能覆盖在可燃物的表面,使可燃物隔绝氧气而熄灭。,2、干冰作致冷剂;,3、植物光合作用作气肥;,4、工业原料.,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,气体肥料,小结,二氧化碳的用途,人、动植物的呼吸, 煤等燃料的燃烧,光合作用,二氧化碳的循环利用,(四)二氧化碳对生活环境的影响:,温 室 效 应,二、一氧化碳

4、:,一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧 原子,可它们的性质显然不同。,(一)一氧化碳的物理性质:,在通常情况下,一氧化碳是无色无味气体;在 标况下,密度为1.250g/L,比空气略轻;难溶于水。,当碳燃烧不充分时, 就会生成一氧化碳。,(二)一氧化碳的化学性质:,1、可燃性:,现象:产生蓝色火焰,放出大量的热,生成无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。,原理: 2CO + O2 = 2CO2,点燃,2、还原性:,一氧化碳还原氧化铜,现象:(1)黑色氧化铜逐渐成为红色;(2)澄清的石灰水变浑浊。,原理: CO + CuO = Cu + CO2,装置图:,本实验操作步骤是:,1、检查装置的气密

5、性;,2、将一氧化碳气体验纯;,3、点燃装置最后边的酒精灯;,4、通入一氧化碳气体;,5、点燃酒精灯进行加热;,6、反应完毕,先撤灯,后撤气,再熄灭后边的酒精灯。,注意:在点燃或加热任何可燃性气体之前,都必须先验纯。,下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过 程,从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。,CO + CuO = Cu + CO2,未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理,避免散逸到大气中,而污 染环境。也可循环利用作燃料,也可收集起来。,一氧化碳也能还原氧化铁,3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2,高温,(这是高炉炼铁的主要原理),以上两反应中,一氧化碳都

6、是还原剂,具有还原性。,3、一氧化碳的毒性:,其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合(大约是氧气的200多倍),使血 红蛋白不能很好地与氧气结合,就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。,一氧化碳是煤气的主要成分,俗称煤气。一氧 化碳有毒,而且有剧毒。,防止一氧化碳中毒的简单方法是:,就是注意室内通风,如果发生一氧化碳中毒, 轻度的应呼吸大量新鲜空气,严重的要立即到医院 进行治疗。,下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验,学完本课题你应该知道,1、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,并能与水反应;,2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,这个反应可以用来检验二氧化碳;,3、一氧化碳能够燃烧,具有还原性和毒性;,4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。,谢 谢 合 作,

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