1、1江苏省常州市高二化学期中阶段性四校联合测试试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5选 择 题1下列有关能量转换的说法正确的是 ( )A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太 阳能转变成热能的过程2电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料
2、电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：考查常见化学电源工作原理的判断3下列说法正确的是 A增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大24有关下图的说法正确的是A构成原电池时溶液中 SO42 移向 Cu 极B构成原电池时 Cu 极反应为： Cu2eCu2+C要使 Fe 极不被腐蚀， Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极Da 和 b 分别接直流电源正、负极，Fe 片上有气体产生考点：考查电化学基础，涉及
3、原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识。5有关金属腐蚀的叙述正确的是A生铁抗腐蚀能力比纯铁强B钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀36一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍，电池反应式为 C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是A放电过程中，电源内部的 H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是负极C该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e= 2H2O D用该电池做为电源，用惰性电极电解饱
4、和 NaCl 的水溶液时，每消耗 0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为 26.88 L7对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；多用 300mL 1mol/L 盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量 CuSO4 溶液A B C D4原电池，加快反应速率，正确，答案选 B。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强。平时学习中注意相关基础知识的积累和总结即可，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。8在 2 升的密闭容器中
5、，反应物的物质的量为 3mol，经过 20s 后，它的物质的量变成了 1mol，在这 20s内它的反应速率为 ( )A0.1 mol / (LS) B0.05mol /( Lmin) C 0.05mol / (LS) D0.8mol / (LS) 9可逆反应2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2 的同时 生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2，NO，O2 表示的反应速率的比为 2：2 ：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再
6、改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部【答案】A【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，反5考点：考查可逆反应平衡状态的判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。10铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法错误的放电充电是A放电时覆盖 PbO2 的电极为正
7、极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的 H向正极移动C充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) 2e=Pb(s) SO42(aq)D充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大【答案】D【解析】试题分析：可逆电池放电是原电池充电是电解池。A、正确；B、原电池中阳离子向正极移动，正确；C、正确；D、根据方程式得出充电时产生硫酸， pH 逐渐减小，错误。考点：考查电化学有关问题。11下列变化过 程中，S0 的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g) 和 HCl(g)反应生成 NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g)12下列叙述正确的是6A在电解池的阴极和原电池的负极上都发
8、生氧化反应B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C用惰性电极电解 KOH 溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1：2D用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH13关于下列装置说法正确的是 ZnSO4 溶液 NaCl 溶液 CuSO4 溶液 酸化的 3%NaCl 溶液Zn Cu盐桥a(石墨)b(石墨)c dZn SnAA A装置中，盐桥中的 K移向 ZnSO4 溶液B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大C用装置精炼铜时，c 极为粗铜D装置中电子由 Zn 流向 Sn，Sn 为正极有气泡生成714反应C（ s）+H2O（g） CO（g
9、）+H2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A在密闭容器中通入水蒸气 B升温C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大15在 25时，密闭容器中 X、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL-1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X3Y 2Z，其平衡常数值为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大8D改变温度可以改变此反应的平衡常数16用铂电极电解 10
10、0mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2 24 L 气体（标准状况 ） ，则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为A1mol L1 B2 molL1 C2 5 molL1 D3 molL117在 2 L 密闭容器中发生反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min， B 的物质的量减少 0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A在 2 min 末的反应速率： v (B)0.3 molL-1min-1B用 A 表示的反应速率为：v (A)0.4 molL-1min-1C用 D 表示的平均反应速率为： v (D) 0.05 molL-1min-1D
11、分别用 B、 C 表示的反应速率其比值为 23918一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是 时 间 /s物 质 的 量 /mol10s.24.158YXA反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度 减少了 0.79mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g） Z（g ）第 II 卷（非选择题）1019某温度下，在体积为 5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方
12、程式为_，2 内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 A、B 、C 三种物质的物质的量随时间变化的关系图20 （9 分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。（1 ）已知：2C3H8（g）+7O2（g ）=6CO（g）+8H2O（l ）110.2745molkJHC（ s）+O2（g）=CO2（g） 25.39olkJ2C（s）+O2（g）=2CO（g） 10则反应 C3H8（g）+5O2 （g ）=3CO2 （g ）+4H2O（1）的H_ _。. （2 ）该电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_ _，电池工作时 CO32移向 _极。（3 ）用该电池电解 1L 1 molL1 的 AgNO3 溶液，此电解池反应的化学方程式为_；当该电池消耗 0.005molC3H8 时，所得溶液的 pH 为_ （溶液体积变化忽略不计）
