1、第 2 章 化学键 化学反应与能量第 3 节 化学反应的利用第 1 课时 利用化学反应制备物质1培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是( )连接装置并检查气密性 缓缓加热 加入 MnO2 粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 将多余氯气用 NaOH溶液吸收 用向上排空气法收集氯气A BC D解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器检查气密性添加药品开始制备净化收集尾气处理的过程。答案：D2浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO) 24HCl(浓)=
2、CaCl22Cl 22H 2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )CO 2 HCl H 2O O 2A B C D解析：漂白粉久置后会变质，发生 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 。固体中会混有 CaCO3，加入浓盐酸可发生 CaCO32HCl= =CaCl2H 2O CO2，制备的 Cl2中可能混入 CO2气体和挥发出的 HCl 与 H2O 蒸气。答案：A3按下列实验方法制备气体，合理又实用的是( )A锌粒与稀硝酸反应制备 H2B加热分解 NH4Cl 固体制 NH3C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2D大理石与稀硫酸反应制备 CO2解析：A
3、 项中用稀硝酸与 Zn 反应得不到 H2，而是发生3Zn8HNO 3(稀) =3Zn(NO3)22NO 4H2O；B 项中 NH4ClNH3HCl，产生的两种气体在温度较低时反应：= = = = = NH3HCl= =NH4Cl，又重新生成 NH4Cl 固体，而得不到 NH3；C 项中 Na2SO3 H2SO4(浓 )=Na2SO4H 2O SO2，可以制备 SO2气体；D 项中 CaCO3H 2SO4=CaSO4H 2OCO 2，由于 CaSO4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。答案：C4.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl 杂质，要
4、除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置( )AH 2 BCl 2 CH 2S DCO 2解析：除杂的原则是除去杂质的同时，不能引入新的杂质：制备H2、Cl2、H2S 时，若用饱和 NaHCO3除去杂质 HCl 气体，会 发生NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2，而引入新的气体杂质 CO2气体。答案：D5下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2 性质的实验装置。其中 D 瓶中放有干燥的红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为棉球。试回答：(1)A 中发生反应的化学方程
5、式为_。(2)为得到干燥纯净的氯气，一般在 B 瓶中加入_，其作用是_。(3)C 中盛放的试剂为_。(4)E 中所发生反应的化学方程式为_。(5)F 中应加入的试剂为_，其作用是_。(6)若 A 中有 14.6 g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的 KI溶液中能产生单质碘的质量为_g。解析：(1)A 是制取氯气的装置，反应的化学方程式为MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl 22H 2O。(2)由于浓盐酸= = = = = 易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。(3)D 中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是
6、干燥的，所以 C 中是浓硫酸，用来干燥氯气。(4)氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生成氯化铜，化学方程式为 CuCl 2 CuCl2。= = = = = (5)氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。(6) 根据反应 MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl 22H 2O，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol = = = = = HCl 被氧化成 Cl2，即只有一半 HCl 被氧化，所以有 2HCl(被氧化)Cl 2，14.6 g HCl 被氧化，则生成氯气的物质的量 n(Cl2) n(HCl)被12氧化 0.2 mol，根据反应：Cl 22K
7、I= =2KClI 2，12 14.6 g36.5 gmol 1因为可以产生单质碘的物质的量为 n(I2)n(Cl 2)0.2 mol，其质量为 m(I2)0.2 mol254 gmol1 50.8 g。答案：(1)MnO 24HCl( 浓)MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)饱和食盐水 吸收 HCl 气体 (3) 浓 H2SO4(4)CuCl 2 CuCl2 (5) 碱液 吸收多余的氯气 = = = = = (6)50.8(时间：40 分钟 分值：100 分)A 级 基础巩固基础题1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
8、下列各图中能用做防倒吸安全瓶的是( )解析：A 装置是排液量气装置，故 A 错误；B 装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚漏出瓶塞)，若发生倒吸，倒吸液会被盛装在 B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故 B 正确；C 装置是混气装置，进入 C 瓶中两气体在 C 瓶中充分混合，故 C 错误；D装置是洗气装置，故 D 错误。答案：B2下列四个反应都可以用来制备氯气，下列有关说法不正确的是( )4HClO 2 2H2O2Cl 2= = = = =CuCl2 MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 2KMnO 416HCl( 浓)= =2MnCl22K
9、Cl5Cl 28H 2O2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =通 电 A四个反应都可以用来在实验室里制备氯气B四个反应中都是1 价的氯被氧化C四个反应都是氧化还原反应D根据反应的条件，可以判断氧化性由强到弱的顺序是：KMnO 4、MnO 2、 O2解析：四个反应中均有 Cl2生成，可制备时，中混有HCl、O2，O2很难除去条件较高，不适合实验室制备；中 H2、Cl2要分别收集， Cl2很容易与生成的 NaOH 溶液反 应，也不适合实验室制备。答案：A3某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正
10、确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：发生装置中，长颈漏斗应插入液面中或换成分液漏斗；也缺少酒精灯加热装置，收集装置应选择向上排空气法，或排饱和食盐水收集 Cl2，B 项说法符合 题意。答案：B4.如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气解析：“随开随用、随关随停”要求块状固体与液体反应，制取的气体应难溶于水，B 项正确。答案：B5下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计
11、方案中，从原料及试剂的反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )AC CO CO2 Na2CO3 在 空 气 中 点 燃 CuO， NaOH溶 液 B Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2 AgNO3溶 液 NaOH溶 液 CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 点 燃 稀 硫 酸 DCaO Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液 H2O Na2CO3溶 液 解析：A 项中 C 燃烧产物应为 CO2；B 项中 AgNO3的价格昂贵；C 项 中 Fe 燃烧产物一般 为 Fe3O4。答案：D基础题6拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体
12、收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b 、c、d 表示相应仪器中加入的试剂 )。气体 a b c dCO2 稀盐酸 CaCO3饱和 NaHCO3溶液浓硫酸Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液这 浓硫酸NH3饱和 NH4Cl溶液消石灰 H2O氢氧化钠NO 稀硝酸 铜屑 H2O P2O5上述方法中可以得到干燥、纯净的气体的是( )ACO 2、NO BCO 2、ClCCl 2、NH 3 DCl 2、NO解析：Cl 2可被 c 中 NaOH 溶液吸收得不到 Cl2，NH3可被 c 中水和 d 中 NaOH 吸收也得不到 NH3。答案：A7实验室提供下列药品：蒸馏水；用 HNO3 酸化的AgNO3
13、 溶液；熟石灰；淀粉；肥皂水； 食醋；废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO 2、NH 4Cl、淀粉等糊状物)；NaCl ；纯碱。某同学准备进行下列小实验：A制 NaOH 溶液B制备 Cl2 并验证其漂白性C制 CO2 气体(1)由于缺少试剂而不能进行的实验是( 不考虑电解)_(填序号) 。(2)该同学为制备 NH3，先从废干电池中制备 NH4Cl。为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的 NH4Cl 晶体。他的设想是否合理？答：_；理由是_。(3)另有同学设计了实验室制取 CO2 气体的如图四种实验原理和装置： 你认为其中不合理的是_；理由是_。(
14、4)由于 (2)中 NH4Cl 的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、碱石灰，请设计一个最简单的实验，以快速制得 NH3。你的设计方案是_。解析：可用两种药品在水溶液中发生反 应：Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH，制取 NaOH 溶液；用两种药品发生反应：2CH3COOHNa 2CO3=2CH3COONaH 2OCO 2，制 CO2气体。因缺少浓盐酸，无法制取 Cl2，根据 NH4Cl 受热易分解的性质，知不可能通过蒸发灼烧的方法制得 NH4Cl 晶体。Na 2CO3粉末与H2SO4反应速率太快，易堵塞导气管。将浓氨水滴加到碱石灰固体上即可快速制得大量 N
15、H3。答案：(1)B(2)不合理 因为 NH4Cl 受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl 晶体；同时，蒸发灼烧会使溶于水中的淀粉呈糊状(3)C 反应速率太快，CO 2 气流会将 Na2CO3 粉末冲出，堵塞导管(4)将盛在分液漏斗中的浓氨水滴加到盛装碱石灰的圆底烧瓶中即可制得氨气B 级 能力提升8某校化学兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略) ，按要求回答问题。A B C D E (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO 2 和浓盐酸混合共热NaCl 固体和浓硫酸混合共热KClO 3 和浓盐酸混合KMnO 4
16、 和浓盐酸混合A BC D(2)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的 MnO2，通过_( 填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的化学方程式为_，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在 A、B 之间安装盛有_试剂的净化装置。(3)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得 Cl2 的体积(标准状况下)总是小于 1.12 L 的原因是_。(4)装置 B 中可盛_试剂(填序号) 。a浓硫酸 b碱石灰 c五氧化二磷 d无水氯化钙其作用是_。装置 C 中的现象是_。D 中下层溶液的现象是_。装置 E 中发生反应的离子方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺
17、陷，提出在_装置后(填字母) 增加一个装置，该装置中应放入_试剂，其作用是_。答案：(1)D (2) 分液漏斗 MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O 饱和食盐水 (3)浓盐酸的= = = = = 浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失 (4) cd 干燥( 或除水) 无明显变化(或干燥的有色布条不退色) 呈紫色 Cl 2SO H 2O=2Cl 2H SO (5)E NaOH 溶液 23 24吸收氯气防止污染空气9为了证明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请根据甲同
18、学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b 接_ ，_ 接_，_接 a。(2)U 形管中所盛试剂的化学式为_。(3)装置 中 CCl4 的作用是 _。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间(填装置序号) 。瓶中可以放入_。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO3 溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制 Cl2 时有 HCl 挥发出来。答案：(1)e f d c(或 f e d c) (2)无水 CuSO4 (3)吸收Cl2(4) 淀粉 KI 溶液 (5) 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不退色
