1、浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（八）(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选 均不得分)1.下列属于碱的是( )A.HI B.KClOC.NH3H2O D.CH3OH解析 A.HI 在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故 A 错误；B.KClO 是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故 B 错误；C.NH 3H2O 在溶液
2、中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故 C 正确；D.CH 3OH 是由碳、 氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故 D 错误；答案选 C。答案 C2.仪器名称为“干燥管”的是( )解析 A.此装置为研钵，故 A 错误；B.此装置为干燥管，故 B 正确；C.此装置为干燥器，故 C 错误；D.此装置为分液漏斗，故 D 错误。答案 B3.下列属于电解质的是( )A.酒精 B.食盐水 C.氯化钾 D.铜丝解析 A 项，酒精为非电解质， 错误；B 项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C 项，氯化钾在水溶液和熔融状态 都能完全电离， 为强电解质，正确；D 项
3、， 铜丝 属于单质 ，既不是电解质也不是非电解质，错误。答案 C4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是( )A.4NaO 2=2Na2OB.2FeCl2Cl 2=2FeCl3C.2Na 2H2O=2NaOH H2D.3NO2 H 2O=2HNO3 NO解析 A.4Na O 2=2Na2O 反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故 A 错误；B.2FeCl 2Cl 2=2FeCl3 反应中 FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故 B错误；C.2Na 2H 2O=2NaOHH 2反应中钠元素化合价升高被氧化，
4、H 元素化合降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故 C 错误；D.3NO2H 2O=2HNO3NO 该反应中只有 N 元素的化合价变化，N 元素既被氧化又被还原，故 D 正确；故 选 D。答案 D5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.分散质粒子直径在 1100 nm 间的分散系B.能使淀粉 KI试纸变色的分散系C.能腐蚀铜板的分散系D.能使蛋白质盐析的分散系解析 能产生“丁达尔效应”的分散系是胶体。 A 项，分散质粒子直径在 1100 nm 间的分散系是胶体，正确； B 项，能使淀粉KI 试纸变 色的是氧化剂， 错误；C 项，能腐蚀铜板的是 Fe3 等氧化性离子，错误；D
5、项，能使蛋白质盐析的是浓的无机轻金属盐溶液，错误。故选 A。答案 A6.下列说法不正确的是( )A.NaK合金用作快中子反应堆的导热剂B.MgO 是一种常用的耐高温材料C.亚铁盐是常用的补血药剂D.石英坩埚常用来熔融碱解析 石英坩埚的主要成分是 SiO2 和碱反应，不能熔融碱， 错误。故选 D。答案 D7.下列有关化学用语表示不正确的是( )A.蔗糖的分子式：C 12H22O11B.HClO 的结构式： HClOC.氯化钠的电子式：D.二硫化碳分子的比例模型：解析 蔗糖的分子式：C 12H22O11，A 正确；HClO 为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过 1 对共用电子对结合，结构式
6、为 HOCl，B 错误；氯化钠为离子化合物，电子式： ，C 正确；由图 得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第 3 周期，而碳原子位于第 2 周期，硫原子半径大于碳原子半径，D 正确；答案选 B。答案 B8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A.SO2 B.H2O2 C.新制氯水 D.碘酒解析 A.SO 2 和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故 A 正确； B.H2O2 具有 强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，B 错误 ； C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色， C 错误
7、；D.碘酒中含有碘单质，碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色， D 错误。答案选 A。答案 A9.下列反应或过程吸收能量的是( )A.苹果缓慢腐坏 B.弱酸电离C.镁带燃烧 D.酸碱中和解析 A 项，苹果腐坏可看做葡萄糖和氧气反应生成 CO2 和 H2O，为放热反应；B项，弱酸电离时要断开化学键，吸收能量； C 项，镁带燃烧放出大量的热，放热反应；D 项，酸碱中和放热。故选 B。答案 B10.下列说法正确的是( )A.检验(NH 4)2Fe(SO4)212H2O 晶体中的 NH ：取少量晶体溶于水，加入足量浓 4NaOH 溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B.验证 F
8、eCl3 与 KI 反应的限度：可将少量的 FeCl3 溶液与过量的 KI 溶液混合，充分反应后用 CCl4 萃取，静置，再滴加 KSCN 溶液C.受溴腐蚀致伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应解析 A.向某无色溶液中加入浓 NaOH 溶液，加 热试 管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含 NH ，不是用 蓝色石蕊试纸检 4验，故 A 错误 ；B.KSCN 溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故 B 正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性， 应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再
9、用大量水冲洗，故 C 错误；D. 硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故 D 错误；故选 B。答案 B11.下列说法正确的是( )A. C 表示质量数为 6、中子数为 6 的核素126B. 在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有 3 种C.CH3COOCH2CH3 和 CH3COOCH3 互为同系物D.某有机物的名称为 3乙基丁烷解析 A. C 表示质量数为 12、质子数为 6 的一种核素，故 A 错误；B. 126分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有 2 种，即 B 错误；C.同系物是结构相似，分子组成上相差若干个 CH2 原子团的一系列有机化合物，所以C 正确； D.某有机物的名称为
10、3乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故 D错误。本题正确答案为 C。答案 C12.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl 4(g)2N 2(g)6H 2(g) Si3N4(s)12HCl(g) H 丁 戊D.氢化物的稳定性：甲乙解析 A 项，同周期元素，原子半径从左往右依次减小，丙丁 戊，故 A 错误；B项，若丙为 Na，丁为 Mg，则戊为 Al，错误；C 项，同周期元素，从左往右金属性依次减弱，氢氧化物的碱性依次减弱，正确； D 项，非金属性越强，氢化物越稳定，故甲I )。 3 3(1)当产生碘单质的量最多时，反应的 n(IO )_mol 3(2)若 1a 1.2 时，则溶液中 SO 与 I
11、 的物质的量之比为_(用含 a 的24表达式)解析 (1)当产 生碘单质的量最多时 IO 被还原为 I2，1 mol IO ，被还原转移电 3 3子 5 mol，HSO 被氧化为 SO ，1 mol HSO 被氧化转移电子 2 mol，根据得 3 24 3失电子守恒，消耗 n(IO ) 1.2 mol；(2)当 a1 时，3 mol HSO 被 33 mol 25 3完全氧化为 3 mol SO ，IO 被还原为 I ，当 a1.2 时，IO 部分被还原为24 3 3I2；设生成 I 的物质的量 x mol，则生成碘单质的物质的量为 mol，根据得失电a x2子守恒 106x 3 2，x65a
12、，所以若 10，反应物均为固态，生成物有气 态，故反应 的 S0。所以反应S0， H0，在 较高温度下能自发。(2)BaSO 4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H2118.8 kJ/molC(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H3 393.5 kJ/mol 由上述反应方程式 得 42CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol，所以 CO 的标准燃烧热 H4 283 kJ/mol；(3)BaSO4(s) 4C(s，石墨 ) 4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJ/mol，图 1 为 1 200 K 下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨开始时都是固体，
13、c(CO)随时间变化迅速增大，曲线图 0t 1 化学反 应速率很快，t 1t 2 段时恒容密闭容器中压强增大，平衡逆向移动，所以 c(CO)随时间变而减小。图 1 曲线 c(CO)在 0t 2 区间变化的原因：反应速率比大，故开始阶段 c(CO)增大，后来反应为主，故 c(CO)减小。A.BaSO4 是固体，改变用量不会影响平衡移动，不会提高 BaS 的产率。故 A 错；B.BaSO 4(s)4C(s，石墨 ) 4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJ/mol；BaSO 4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H2 118.8 kJ/mol，恒温恒容时， 当混合气体的密度不 变
14、， 反应、 均达到化学平衡状态，故 B 对；C.CO2(g)和 CO(g)属于生成物，减小初始浓度比 ，有利于增大 BaSO4 的转c（CO2）c（CO）化率，故 C 正确；D.反应为放热反应，而反应为吸热反应，适当升高温度， 对生成 BaS 有利，故 D 错；(5)图 1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半，压强迅速增大一倍，t 3 时刻达到新的平衡，曲线图为：(6)SO2 做还原剂，MnO 2 做氧化剂，做阳极。阳极反应式Mn2 2e 2H 2O=MnO24H 。答案 (1)反应 S0，H0，在较高温度下能自发(2)283 (3)反应速率 比大，故开始阶段 c(CO)增大，后来反应为主，
15、故c(CO)减小 (4)BC(5)(6)Mn2 2e 2H 2O =MnO24H 31.【加试题】(10 分) 五氧化二钒(V 2O5，摩尔质量为 182 gmol1 )可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V 2O5 是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有 V2O5，还有少量 Al2O3、Fe 2O3)中提取 V2O5。实验方案设计如下：已知：NH 4VO3 是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚。2NH4VO3 V2O52NH 3H 2O= = = = = 请回答：(1)第步操作的实验装置如图所示，虚
16、线框中最为合适的仪器是_。(填编号)(2)调节 pH 为 88.5 的目的 _。(3)第步洗涤操作时，可选用的洗涤剂_。(填编号)A.冷水 B.热水C.乙醇 D.1% NH4Cl 溶液(4)第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_。(5)硫酸工业中，SO 2 转化为 SO3 的催化剂就选用 V2O5，催化过程经两步完成，将其补充完整：_(用化学方程式表示)，4VO2O 2=2V2O5。(6)将 0.253 g 产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节 pH 为 88.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的 KI 溶液(过量)，溶液中含有 V3 ，滴加指示剂，用 0.250 molL1 Na2S2O3
17、溶液滴定，达到终点消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL，则该产品的纯度为_。(已知：I 22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI)解析 本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH，为了能够使 NaOH 溶液顺利滴下，需要有连通装置，故选项 B 正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与 NaOH 发生反应，V 2O5、Al2O3 属于两性氧化物，能与 NaOH 发生反应，调节 pH 为 88.5 的目的就是 让 AlO 转化为 2Al(OH)3 沉淀，避免 VO 的沉淀；(3)根据信息，NH 4VO3 微溶于水，可溶于热水， 3不溶于乙醇、
18、醚，A. 用冷水洗涤，可以减少 NH4VO3 的溶解，故 A 正确；B.NH 4VO3溶于热水，造成 NH4VO3 溶解，故 B 错误；C.虽然 NH4VO3 不溶于乙醇，但NH4VO3 表面杂质，如 NH4Cl 不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的 杂质，故 C 错误 ；D.根据流程生成 NH4VO3 沉淀，是 滤液 1 与饱和 NH4Cl 的反应生成，且 NH4Cl 受热易分解，不产生杂质，故 D 正确；(4)根据信息，NH 4VO4 灼烧生成V2O5，因 为 V2O5 具有强氧化性，能与具有还原性 NH3发生反应，从而影响 产物的纯度及产率，因此灼烧 NH4VO3时在流动空气中；(5)
19、催化剂在反应前后质量不变，根据已知反应方程式，因此得出反应方程式为 SO2V 2O5=2VO2SO 3；(6)根据 I2 和 Na2S2O3发生反应的方程式，求出消耗 n(I2)20.0010 3 0.250/2 mol2.510 3 mol，根据得失电子数目守恒， n(V2O5)22n(I 2)2，求出n(V2O5)1.25 103 mol，即 m(V2O5)1.2510 3 mol182 g/mol0.227 5 g，则产品纯度为 0.227 5/0.253100%89.9%。答案 (1)B (2)让 AlO 转化为 Al(OH)3 沉淀，避免 VO 的沉淀 (3)AD (4)若 2 3空
20、气不流通，由于 V2O5 具有强氧化性，会与还原性的 NH3 反应，从而影响产物的纯度及产率 (5)SO 2V 2O5=2VO2SO 3(6)89.9%32.【加试题】(10 分) 某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：已知：芳香化合物 A 能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢原子；回答下列问题：(1)F 的结构简式是_ 。(2)下列说法正确的是_。A.化合物 A 的官能团是羟基B.化合物 B 可发生消去反应C.化合物 C 能发生加成反应D.化合物 D 可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式：_。(4)写出同时符合下列条件的 D 的
21、同分异构体的结构简式：_。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线。解析 由苯丙氨酸甲酯的结构简式及反应的条件，可逆推 D 为，由信息可得 C 为 ，由信息并结合 B 的分子式可知 B 的结构简式为 ，由信息、并结合 A 的分子式可知 A 为 根据 E 的结构简式和另一反应物结构 可知 F 的结构简式为 ，F 中 亚氨基上的 NH 再与甲醛发生加成反应生成中间产物 ，再进行酯化反应成环。(1)根据上述分析可知 F 的结构简式是 。(2)A 项，化合物 A 的官能团是 醛基，错误；B 项，化合物 B中含有羟基，且相邻碳原
22、子上有氢原子，可发生消去反应，正确；C 项 ，化合物 C 中苯环能与氢气发生加成反应，正确；D 项，化合物 D 可发生缩聚反应，但不能发生加聚反应，错误。故选 BC。(3)阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液反应的化学方程式 为：(4)D 的结构简 式为 ，分子式 为 C9H11NO2。根据条件可知同分异构体应具有对称结构，条件表明同分异构体中不含有COOH 和NH2，故 结构中含有 NO2 和 3 个CH 3，故同分异构体结构简式为。(5)从甲醛到产 物氨基乙酸 H2NCH2COOH 不仅要增长碳链还要引入氨基，故应先与 HCN 加成后水解引入羧基，再用 NH3 将OH 转化为NH 2。具体流程如下：
