1、2019 届 湖 北 省 武 汉 市 华 中 师 范 大 学 第 一 附 属 中 学高 三 上 学 期 期 中 考 试 理 科 综 合 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区
2、 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A明代天工开物之燔石 青矾卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B“ 欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D“水银乃至阴
3、之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。2N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A36g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17NAB7.8 g Na 2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，转移的电子数为 0.2NAC密闭容器中 1mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加了 2NA 个 PCl 键D5.6g 铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 0.3 NA3有机物 是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为 C9H8O3BrB分子中所有的碳原子一定在同一平面内C1m
4、ol 该有机物最多与 2 mol NaOH 反应D该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有 2 个取代基的有 12种4下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+B检验溴乙烷消去的产物C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D对比 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果5A、B、C 、 D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体， 0.005mol/L
5、戊溶液的 pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略 )，下列叙述正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 AC、D 两元素形成化合物属共价化合物BC 和 E 形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径 D B CDE 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性6常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A用 pH 试纸测定 E 点对应溶液，其 pH = 3BH、F 点对应溶液中都存在：c(Na +) = c(Cl ) + c(ClO )CG 点对应溶液中：c(Na +)
6、 c(Cl ) c(ClO )c(OH ) c(H+)D常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液的 pH 增大7下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为 3NaBr2e =NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为 2Na2S22e =Na2S4+2Na+C放电时，Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池D用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24LH2 时，b 池生成 17.40 gNa2S4二、综合题8过二硫酸钾(K 2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。(1)H
7、2S2O8 的结构式如图，其中 S 元素的化合价为_。在 Ag+催化下，S 2O82 能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_(填离子符号)。(2)某厂采用湿法 K2S2O8 氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当氨吸收液的 pH=6 时，n(SO 32 )n(HSO 3 )=_。巳知：25时，K a1(H2SO3)=1.5102 ，K a2(H2SO3)=1.0107 脱硝过程中依次发生两步反应：第 1 步，K 2S2O8 将 NO 氧化成 HNO2，第 2 步，K 2S2O8 继续氧化 HNO2，第 2 步反应的化
8、学方程式为_；(3)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是 HSO4 ，阳极区电解质溶液的 pH 范围为_ ，阳极的电极反应式为_。往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_。9工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H 2(g)=CH3OH(l) H=x(1)己知常温下 CH3OH、H 2 和 CO 的燃烧热分別为 726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_；为提高合成
9、甲醇反应的选择性，关键因素是_。(2)TK 下，在容积为 1.00 L 的某密闭容器中进行上述反应(CH 3OH 为气体) ，相关数据如图。该反应 010min 的平均速率 v(H2)=_；M 和 N 点的逆反应速率较大的是_(填“v逆(M)”、 “v 逆(N)”或“ 不能确定 ”) 。10min 时容器内 CO 的体积分数为_。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时， CO的体积分数将_(填“增大”、“减小” 或“不变”)对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(C B)表示平衡常数( 以 Kp 表示)，其中，P B=P 总 B 的体积分数；若在 TK 下平衡气体总压
10、强 xatm，则该反应 Kp=_(计算表达式) 。实验测得不同温度下的 lnK(化学平衡常数 K 的自然对数)如图，请分析 lnK 随 T 呈现上述变化趋势的原因是:_ 。10A、B、C 、 D、E、F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。(1)元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是_(用元
11、素符号表示) 。(2)E 的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_ 。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。(3)F 原子的外围电子排布式为 _， (4)已知元素 A、B 形成的(AB) 2 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。(5)通常情况下，D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。(6)已知 DE 晶体的晶胞如图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个 A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A
12、 原子以单键相连，由此表示 A 的一种晶体的晶胞 (已知 AA 键的键长为 a cm， NA 表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有 _个 A 原子，该晶体的密度是_gcm 3(列式表示)。三、实验题11亚硝酰氯(NOCl，熔点:64.5 ,沸点:5.5 )为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中 III、IV 中均为浓硫酸) ：(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置烧瓶中 分液漏斗中装置制备纯净 Cl2 Mn
13、O2 浓盐酸 _制备纯净 NO Cu 稀硝酸 _(2)将制得的 NO 和 Cl2 通入图乙对应装置制备 NOCl。装置连接顺序为 a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示 )。装置、除可进一步干燥 NO、Cl 2 外,另一个作用是_。有人认为可以将装置中浓硫酸合并到装置中，撤除装置，直接将 NO、Cl 2 通入装置中，你同意此观点吗？_( 填同意或不同意) ，原因是 _。实验开始的时候，先通入氯气，再通入 NO，原因为_ 。(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 _；(4)装置吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_ 。(5)有人认为装置
14、中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和 NOCl，不能吸收 NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收 NO 气体，因此在装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(6)制得的 NOCl 中可能含有少量 N2O4 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取 1.6625 g 样品溶于 50.00 ml NaOH 溶液中，加入几滴 K2CrO4 溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3 溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗 AgNO3 溶液 50.00ml。样品的纯度为_%(保留 1 位小数)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.810 10 ，Ksp(Ag 2
15、CrO4)=21012 ，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42 的浓度是 5.0103 mol/L，此时溶液中 Cl 浓度是 _。四、推断题12丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：(1)A 的名称是 _，E 到 F 的反应类型是_ 。(2)试剂 a 是_，F 中官能团名称是_。(3)M 组成比 F 多 1 个 CH2，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的 M 的同分异构体共有_种。(4)J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为 _。H 在一定条件下还能
16、生成高分子化合物 K，H 生成 K 的化学方程式为_。(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图( 其它试剂自选)。_。2019 届 湖 北 省 武 汉 市 华 中 师 范 大 学 第 一 附 属 中 学高 三 上 学 期 期 中 考 试 理 科 综 合 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【分析】“漉入釜中”，即化学中的过滤；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是 ；升华是物理变化，+4=4+“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化。【详解】“漉入釜中”，即化学中的过滤，故 A
17、 叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程，“欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，故 B 叙述正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是 ，属于置换反应，+4=4+故 C 叙述正确；升华是物理变化，“ 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化，故 D 叙述错误；选 D。2B【解析】【分析】假设全是 35Cl，则质子数是 ，假设全是 37Cl，则质子数是 3635/17 3637/17；Na 2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，Na 2O2 只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由1 升高为0，1mol 过氧化钠转移
18、 2mol 电子；PCl 3 与 Cl2 反应制备 PCl5 的反应可逆；常温下，铁在浓硝酸中钝化。【详解】假设全是 35Cl，则质子数是 ，假设全是 37Cl，则质子数是 3635/17 3637/17，根据极值法，36g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所含质子数不一定为 17NA，故 A 错误；Na 2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，Na 2O2 只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由1 升高为 0，1mol 过氧化钠转移 2mol 电子 ，所以 7.8 g Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，转移的电子数为 0.2NA，故 B 正确；PCl 3 与 Cl2 反应
19、制备 PCl5 的反应可逆，密闭容器中 1mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备PCl5(g)，生成 PCl5(g)小于 1mol， PCl 键增加小于 2NA 个，故 C 错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故 D 错误，选 B。3D【解析】【分析】根据结构简式判断分子式；分子中含有单键碳，单键可以旋转；酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应；苯环上的 2 个取代基分别是 和OH 、 和OH 、和OH、 和OH，每种组合都有邻间对三种位置关系。【详解】根据结构简式，该有机物的分子式为 C9H9O3Br，故 A 错误； 中 1 号碳是单键碳，单键可以旋转，所以 2 号碳原子不一定在苯环
20、决定的平面上，故 B 错误；酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所以 1mol 该有机物最多与 3mol NaOH 反应，故 C 错误；苯环上的 2 个取代基分别是 和OH、 和 OH、 和OH、 和OH，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，所以该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有 2 个取代基的有 12 种，故 D 正确。4B【解析】【分析】溶液中原有的 Fe3+就能使 KSCN 变红；溴乙烷消去反应的产物是乙烯和溴化氢；亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀；加入的溶液中阴离子不同；【详解】溶液中原有的 Fe3+干扰 Fe2+的检验，应选用高锰酸钾溶液检验
21、 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+，故A 不能实现相应实验目的；溴乙烷消去反应的产物是乙烯，产生的气体经水洗排除乙醇的干扰后，通入高锰酸钾溶液后溶液褪色可证明有乙烯生成，故 B 能实现相应实验目的；亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，故 C 不能实现相应实验目的；加入的溶液中阴离子浓度不同，所以不能确定 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，故 D 不能实现相应实验目的。5C【解析】【分析】A、B、C 、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体， 0.005mol/L 戊溶液的 pH
22、=2，戊为硫酸，可知丙为 SO3，甲为 SO2，乙为 O3，丁为 O2，则 B 为 O 元素， D 为 S 元素，其中 A 的原子序数是 B和 D 原子序数之和的 ，A 的原子序数为(8+16) =6，可知 A 为 C 元素；C 元素的最高价氧化物的14 14水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C 为 Mg，E 为 Cl。【详解】镁是活泼金属，硫是活泼非金属，MgS 是离子化合物，故 A 错误；MgCl 2 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故 B 错误；S 2 的电子层数最多，半径最大， Mg2+、O 2 电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径 S2 O2 Mg2+，故 C 正确；Cl 的最
23、高价氧化物水化物高氯酸的酸性大于 S 的最高价氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强，故 D 错误。6C【解析】【分析】氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH；随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液 pH 逐渐增大，所以 H、F 点对应溶液的酸碱性不同；G 点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠；H 点对应溶液呈碱性。【详解】氯水具有漂白性，不能用 PH 试纸测 pH，故 A 错误；根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)= c(Cl ) + c(ClO )+ c(OH )，随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液 pH 逐渐增大， H
24、、F 点对应溶液的酸碱性不同，F 点溶液显中性、H 点溶液显碱性，根据电荷守恒可知，H、F 点对应溶液中不可能都存在 c(Na+) = c(Cl ) + c(ClO )，故 B 错误；G 点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液呈碱性，所以 c(Na+) c(Cl ) c(ClO )c(OH ) c(H+)，故 C 正确；H 点对应溶液呈碱性，加水稀释 pH 减小，故 D 错误。7C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2(右罐)和 NaBr3(左罐 )，则 Na2S2 在负极失电子，NaBr 3 在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极
25、为正极的逆反应；A放电时，负极 Na2S2 失电子，则负极的电极反应式为：2S 22 2e S42 ，故 A 错误；B 充电时，阳极上 Br 失电子转化为Br3 ，则阳极的电极反应式为：3Br 2e =Br3 ，故 B 错误；C 电池放电时，Na 2S2 和 NaBr3 反应，则电池的总反应方程式为：2Na 2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a池，故 C 正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24 LH2 时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则 b 池生成 Na2S4 的质量不一定是 17.40g，故 D 错误答案选 C。点睛
26、：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。8+6 MnO4 1:10 HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 负 02 2HSO4 2e = S2O82 +2H+ 重结晶 【解析】【分析】(1)过二硫酸结构简式为 ，存在 1 个过氧键( OO)、4 个 S=O 键，4 个 SO 键， 4 个 S=O 键中，4 个 O 原子显2 价、过氧键( OO)2 个 O 原子显1 价，4 个SO 键中 4 个 O 原子显2 价，根据化合价代数和等于 0 计算硫元素的化合价；过二硫酸中含有1 价氧
27、原子，所以过二硫酸具有氧化性，S 2O82 能使含 Mn2+的溶液变成紫红色，说明有 MnO4生成；(2)根据 K a2(H2SO3)= 计算 pH=6 时， n(SO32 )n(HSO 3 )的值；亚硝酸被氧(32)(+)(3)化为硝酸， S2O82 被还原为 SO42 ；(3)NaHSO 4 溶液制取过二硫酸钾，氧元素失电子发生氧化反应，若铁作阳极，则铁失电子发生氧化反应；根据阳极放电的离子是 HSO4 ，电解产物是Na2S2O8 分析；根据溶解度不同提纯提纯粗产品；【详解】(1)过二硫酸结构简式为 ，存在 1 个过氧键( OO)、4 个 S=O 键，4 个 SO 键， 4 个 S=O 键
28、中，4 个 O 原子显2 价、过氧键( OO)2 个 O 原子显1 价，4 个SO 键中 4 个 O 原子显2 价，根据化合价代数和等于 0，硫元素的化合价为+6；过二硫酸中含有1 价氧原子，所以过二硫酸具有氧化性，S 2O82 能使含 Mn2+的溶液变成紫红色，说明有MnO4 生成，所以氧化产物是 MnO4 ；(2)根据 K a2(H2SO3)= ， pH=6 时，(32)(+)(3) =1.0107，所以 n(SO32 )n(HSO 3 )=1:10；亚硝酸被氧化为硝酸，(32)10 6(3) =1.0107(32)(3)=10 1S2O82 被还原为 SO42 ，反应方程式为 HNO2+
29、K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 ；(3)NaHSO 4溶液制取过二硫酸钾，氧元素失电子发生氧化反应，若铁作阳极，则铁失电子发生氧化反应，所以铁作阴极，连接电源负极；根据图示，阳极放电的离子是 HSO4 ，电解产物是 Na2S2O8，所以控制 pH 的范围是 02；阳极的电极反应式为 2HSO4 2e = S2O82 +2H+；提纯过二硫酸钾的方法是重结晶。9127.5kJ/mol 催化剂( 或提高催化剂的选择性) 0.12mol/(Lmin) 不能确定 2/9(或 22.22%) 减小 该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡329(49)2常数(Kp 或
30、lnKp)减小 【解析】【分析】(1)CH3OH、H 2 和 CO 的燃烧热分別为 726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=726.5 kJ/mol；H 2(g)+ O2(g)H2O；32 12H=285.5kJ/mol；CO(g)+ O2(g)CO2(g)；H=283kJ/mol，根据盖斯定律计算 CO(g)+2H2(g)12=CH3OH(l)的H；选择合适的催化剂可以提高合成甲醇反应的选择性；(2) 根据 计算；=10min 时氢气浓度逐渐减小，平衡正向移动，改变的条件可能是加入 CO(g
31、)或分离出甲醇或降低温度；根据图示 10min 时容器内 CO 的物质的量是 0.4mol、氢气的物质的量是 0.8mol、甲醇的物质的量是 0.6mol；相同条件下，若起始投料加倍，相当于加压，平衡正向移动； ，带=(3)()2(2)入压强计算 Kp；该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动。【详解】(1)CH3OH、H 2 和 CO 的燃烧热分別为 726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=726.5 kJ/mol ；H 2(g)+ O2(g)H2O；H=285.5kJ/mol；CO(g
32、)32 12+ O2(g)CO2(g)；H= 283kJ/mol，根据盖斯定律+ 2得 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) 12H=283kJ/mol285.5kJ/mol2+726.5 kJ/mol =127.5 kJ/mol；选择合适的催化剂可以提高合成甲醇反应的选择性，所以关键因素是催化剂；(2) mol/(Lmin)；10min 时氢(2)=(20.8)110=0.12气浓度逐渐减小，平衡正向移动，改变的条件可能是加入 CO(g)或分离出甲醇或降低温度。若加入CO(g)反应速率加快；若分离出甲醇或降低温度，反应速率减慢，所以不能确定 M 和 N 点的逆反应速率的大小；根据图示
33、10min 时容器内 CO 的物质的量是 0.4mol、氢气的物质的量是 0.8mol、甲醇的物质的量是 0.6mol，CO 的体积分数为 22.22% ；相同条件下，若起始投0.40.4+0.6+0.8100%=料加倍，相当于加压，平衡正向移动，所以 CO 的体积分数将减小； Kp= 0.61.80.41.8(0.81.8)2=；该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp 或 lnKp)减小。329(49)2【点睛】本题考查较为综合，涉及化学平衡常数的计算、热化学方程式、平衡移动的因素等知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握平衡常数的计算。10C O N s
34、p3 哑铃型 3d104s1 3:4 Na、Cs 处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 8 9323【解析】【分析】A、B、C 、D、E、F 为前四周期元素且原子序数依次增大，基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，A 原子核外有 6 个电子，A 是 C 元素；D 是短周期元素中电负性最小的元素，D 是 Na 元素； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子，则 C 最外层电子数为 6，C 是 O 元素、B 是 N 元素；E 的最高价氧化物的水化物酸性最强，E 是 Cl 元素；基态F 原
35、子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子，F 是 Cu 元素。G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期，G 是 Cs 元素。【详解】根据以上分析，(1)元素 A、 B、 C 分别是 C、N、O，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N 原子 2p 轨道处于半充满状态， N 的第一电离能大于 O，所以第一电离能由小到大的是CON。(2)E 是 Cl 元素，最高价含氧酸是 HClO4， Cl 价电子对数是 ，Cl 的杂化方式为7+12=4sp3。 基态 Cl 原子中，最高能级是 3p，电子云轮廓形状为哑铃型。 (3)Cu 原子核外有 29 个电子，3d 能级处于全满或半满时为稳定结构，所
36、以 Cu 外围电子排布式为 3d104s1；(4)已知元素 C、N 形成的(CN) 2 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则(CN) 2 的结构式是 N CC N，则其分子 中有 3 个 键和 4 个 键，数目之比为 3:4。(5)通常情况下，D 单质是金属钠，G 的单质是金属铯，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低，所以钠的熔沸点比铯高。(6)该晶胞棱上有 12 个碳原子，晶胞中心 1 个碳原子，“小立方体” 中心各放置一个碳原子，所以晶胞中碳原子数是 ；晶胞的摩尔质量是 8 12g/mol=96g/mol，把1214+1+4=8 晶胞分成 4
37、 个小立方体，每个立方体的对角线是键长的 2 倍，可推出整个晶胞的边长是 ，晶胞433的体积是 ，该晶体的密度是 gcm3 。643933 96643933=9323【点睛】晶体的计算的难点主要是晶体数学模型的构建。立方体中处于顶点的粒子，同时为个晶胞所共有，处于棱上的粒子，同时为 4 个晶胞所共有，处于表面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，处于该晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。11饱和食盐水 H2O a e f c b d (e,f 可互换) 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 不同意 NO 与 Cl2 反应生成的 NOCl 可溶于浓硫酸 用 Cl2 排尽装置内的空气，以防 NO 与氧
38、气反应 NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 +H2O NO + MnO4 = NO3 + MnO2 78.8 9.0 106 mol/L 【解析】【分析】(1)用 MnO2 与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质；用 Cu 与稀硝酸制备纯净干燥的 NO，需要除去 NO 中的 NO2 杂质； (2)NOCl，熔点:64.5 ,沸点: 5.5 ，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO 有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 通过观察装置、气泡的多少调节两种气体的流速；氯气与一氧化氮在常温常压下反
39、应生成 NOCl，NOCl 溶于浓硫酸；NO 能与氧气反应；(3) 装置中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出。(4) 装置吸收尾气时，NOCl 与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠；(5)装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾， NO 与高锰酸钾反应产生黑色沉淀 MnO2；(6) 根据关系式 NOCl AgNO3 计算样品纯度。 已知常温下， Ksp(Ag2CrO4)=210 12，滴定终点时，Cr 2O42 的浓度是 5.0103 mol/L，所以 2105 (+)=(24)(42) =，根据 Ksp(AgCl)=1.810
40、10 ，计算此时溶液中 Cl 浓度。【详解】(1)用 MnO2 与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置中的试剂是饱和食盐水；用 Cu 与稀硝酸制备纯净干燥的 NO，需要除去 NO 中的 NO2 杂质，装置中的试剂是水；(2)NOCl ，熔点:64.5 ,沸点: 5.5 ，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO 有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是 a e f c b d。 通过观察装置、气泡的多少调节两种气体的流速；氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成 NOCl，NOCl 溶于浓硫酸，所以不能直
41、接将 NO、Cl 2 通入装置 中； 用 Cl2 排尽装置内的空气，以防 NO 与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入 NO；(3)装置中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置可以用作氯气的储气的装置。(4)装置吸收尾气时，NOCl 与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠，反应方程式是 NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 +H2O；(5)装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO 与高锰酸钾反应产生黑色沉淀 MnO2 和硝酸钠，反应离子方程式是 NO + MnO4 = NO3 + MnO2
42、；(6) 设样品中 NOCl 的质量为 xg，NOCl AgNO365.5g 1mol xg 0.40mol/L0.05mL 65.5= 10.40.05x=1.31g样品的纯度为 78.8%。 已知常温下， Ksp(Ag2CrO4)=21012 ，滴定终点时，1.311.6625100%=Cr2O42 的浓度是 5.0103 mol/L，所以 2105 ，根据 Ksp(AgCl)(+)=(24)(42) =1.81010 ， 9.0 106 mol/L。()=()(+)=1.810 10210 5=【点睛】本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的考查。该题的关键是明确
43、溶度积常数的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力。122甲基1丙烯 氧化反应 铁粉、液溴 醛基、溴原子 7 种 【解析】【分析】利用逆推原理，根据 G 的化学式和，可推出 C 的化学式为(CH 3)3CMgBr，F 是 逆推 E 是 、D 是 ；B 是 ，A 是，2甲基1丙烯；H 是 ；J 是【详解】(1) A 是 ， 2甲基1丙烯；E 是 到 F 是氧化反应；(2) 在铁作催化剂的条件下与溴反应生成 ；(3) 能发生银镜反应说明存在醛基，含有苯环；不含甲基， CHO 和CH 2Br 与苯环邻间对 3 中同的分异构， CH2CHO 和Br 与苯环邻间对 3 中同的分异构， 连接苯环一个碳上，所以一共有 7 种符合条件的同分异构；(4) J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为 ， H 生成高分子化合物 K 的化学方程式为；(5) 根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图。
