1、 【母题再现】题型介绍：钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。高考命题的重点将是钠及其化合物(特别是 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe 2 与 Fe3 之间的转化关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。第 I 卷主要考查典型物质的性质及其应用，而第卷则将元素化合物知识的考查分散到多个题型中，结合化学理论、化学实验和计算等进行考 查。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成
2、为 2019 年高考命题的新亮点。高考选题：【2018 新课标 1 卷】磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 （ ）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li ，B 正确；点睛：
3、本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。 解题技巧：一 、常见金属及化合物的主要性质1 钠及其化合物构建知识网络：（1）等物质的量的金属钠被氧化成 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数相同。（2）钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。（3）钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。（4）Na 2O2 与 CO2 或 H2O 反应时，生成 1 mol O2，转移电子的物质的量为 2 mol。（5）Na 2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑 Na2O2 跟
4、 CO2 的反应。因为若先发生反应：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，必定还发生反应：2NaOH CO 2=Na2CO3H 2O。（6）Na 2O2 与 SO2 反应的化学方程式为：Na 2O2SO 2=Na2SO4。（7）向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2。23 3 32镁、铝及其化合物构建知识网络：（1）镁在空气中燃烧主要发生反应：2MgO 2 2MgO，此外还发生反应：3MgN 2=点 燃 Mg3N2、2MgCO 2 2MgOC。=点 燃 = （2）Mg 3N2 与水反应：Mg 3N2
5、6H 2O=3Mg(OH)22NH 3。（3）加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程式为 Mg(HCO3)2 Mg(OH)22CO 2。= （4）铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。（5）Al 2O3、Al(OH) 3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶) 。（6）Al 3 、AlO 只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al 3 与下列离子不能大量共存： 2OH 、CO 、HCO 、SO 、S 2 、ClO 、AlO ，其中 OH
6、 是因为直接反应，其余均是因为发23 3 23 2生了剧烈的双水解反应。AlO 与下列离子不能大量共存：H 、HCO 、Al 3 、Fe 2 、Fe 3 ，其中 2 3H 和 HCO 是因为与 AlO 直接反应(AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO )，其余也是因为 3 2 2 3 23发生了剧烈的双水解反应。（7）明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO 。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水24中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3
7、H 。3铁、铜及其化合物构建知识网络：（1）Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3，与 I2 反应生成 FeI2，与反应物的用量无关。（2）Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H2 和 Fe3O4，而不是 Fe2O3。（3）过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，均生成 Fe2 。要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 。（4）NO 与 Fe2 在酸性条件下不能共存。 3（5）Fe 2O3、Fe(OH) 3 与氢碘酸反应时，涉及 Fe3 与 I 的氧化还原反应，产物为 Fe2 、I 2 和 H2O。（6）FeCl
8、3 溶液加热浓缩时，因 Fe3 水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 （7）注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 。二、常见金属与其化合物的转化两种常见金属及其化合物的转化形式：1直线型转化关系A B C X X （1）Na Na2O Na2O2 O2 O2 （2）X 为强酸，如 NaA
9、lO2 Al(OH)3 AlCl3 HCl HCl （3）X 为强碱，如 AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH NaOH 2三角型转化关系 【考点揭秘】高频考点一：过氧化钠与 H2O、CO 2 的反应【典例】 【湖南岳阳一中 2019 届高三第二次质检】取 某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量 ，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于 ，则该物质是 （ ）A甘油 B羟基乙酸C乙醇 D蔗糖【答案】B【 名师揭秘】对于这类图像问题关键是搞清楚反应的先后顺序和反应量的关系，有必要时可以写出反应方程式，然后把这些关系在图像中反应出来，定量计算和图象中的定
10、量分析是解题关键。高频考点三：铁的变价及转化【典例】 【上海闵行区 2019 届高三上学期期末】一定能实现铁元素之间相互转化的措施是 （ ）A实现的转化，用比铁活泼的金属B实现的转化，通过钢铁电化腐蚀C实现的转化，加入少量稀硝酸D实现的转化，加入过量氯气【答案】B【解析】A. 金属钠活泼性很强，但是金属钠加入到氯化亚铁溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀和氢气，不能置换出铁，A 错误；B. 钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，负极反应均为：Fe-2e -= Fe2+，B 正确；C. 过量的铁与少量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，C 错误；D. 铁离子变为亚铁离子，应加入还原剂，如铁粉即可实现，不能加
11、入氧化剂氯气，D 错误；综上所述，本题选 B。 【 络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。6 【2016 年高考新课标卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 （ ）ANaHCO 3、 Al(OH)3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2SO3 、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4【答案】C【考点定位】考查物质的推断和性质。【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，
12、又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。7 【2016 年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）ASO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 DAl 2O3 熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】 试题分析：A、SO 2 用于漂白纸浆是利用其漂白性，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水，表现氧化性，A 错误；B、NH 4HCO3 用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B 错
13、误；C、Fe 2(SO4)3 用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C 错误；D、Al 2O3 熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。答案选 D。【考点定位】本题主要是考查元素及 其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是 A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：溶液 石蕊试液加有酚酞的NaOH 溶液酸性 KMnO4溶液溴水 品红溶液氢硫酸(H2S 溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀SO2 的性质 溶于水
14、显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性8 【2016 年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是 B 和 D，注意洗气瓶的气体通入以及
15、碳酸氢钠的不稳定性。9 【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 （ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：AMgO 是碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3 是两性氧化物，可以与 NaOH 发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，错误；B向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铁变为 Fe(OH)3 沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的
16、沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考
17、查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性” ，才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案 A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案 B ，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案 C，一个
18、碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案 D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。 10 【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH) 4。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 （ ）ACO 2+2OHCO 32+H2O BAl 2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+
19、2OH +6H2O2 Al(OH) 4 +3 H2 DAl 3+4 OHAl(OH) 4【答案】D【考点定位】考查铝及其化合物的性质。【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握 Al、Al 2O3、Al(OH) 3 的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关 Al(OH)3 两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。11 【2017 江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）
20、碱式氯化铜有多种制备方法方法 1： 45 50时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法 2： 先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160 g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgC
21、l 0.1722 g；另取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH 4 5，用浓度为0.08000 molL1的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2+ H2Y2 CuY2+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】 （1）4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe 2+ （2）n(Cl )=n(AgCl) 10. mL25= =4.800103mol n(Cu2+)=n(EDTA) . =0.08000 molL130.00 mL103 LmL1 10.
22、L25=9.600103 mol n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.80010 3 mol=1.440102 mol m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g n(H2O)= =4.800103 mol abcx = n (Cu2+)n(OH )n(Cl )n(H 2O)=2311 化学式为 Cu2(OH)3ClH2O【解析】 （1）分析 CuCl 悬浊液中持续
23、通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O，可以发现 Cu 元素的化合价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为 4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O。由催化原理示意图可知，M先与 H+、O 2 反应生成 M， M 再被 Cu 还原为 Cu2+，所以 M的化学式为Fe2+。（2）由实验可以求出该样品中所含 Cl的物质的量，由氯离子守恒得：n(Cl)=n(AgCl) 10. mL25= =4.800103mol由实验结合反应信息 Cu2+ H2Y2 CuY2+2H+，可以求出样品中所含 Cu 元
24、素的物质的量：n(Cu2+)=n( EDTA) .0 =0.08000 molL130.00 mL103 LmL1 10. mL25=9.600103 mol 再由化合物中电荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.80010 3 mol=1.440102 mol 分别求出这 3 种离子的质量，根据质量守恒，求出 H2O 的质量：m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2
25、448 g 【名师点睛】本题重点考查学生对化学反应中物质间转化的计量关系、反应条件的定量控制及化学反应原理的理解和应用水平，考查学生运用实验数据和结果进行化学计算的能力，也考查了学生获取信息的能力和分析推理的能力。解题的关键有：分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系。体验从定量的角度控制反应的基本条件的方法。理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。综合运用电荷守恒和质量守恒，理清思路，做到步骤清晰、细心运算。12 【2018 江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反
26、应方程式为（2x）Al 2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3x CO2生成物（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3 中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有_。（2）碱式硫酸铝 溶液吸收 SO2 过程中，溶液的 pH_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤
27、，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶 液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4 标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11） 。计算（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3 中的 x 值（写出计算过程） 。【答案】 （1）适当增加 CaCO3 的量或加快搅拌速率（2）减小（3）25mL 溶液中：n(SO 42)= n
28、(BaSO4) = =0.0100 mol2.5 mL 溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL 溶液中：n(Al 3+)=9.000103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3 中n(Al3+)=(2x)mol；n(SO 42)=3(1x)molx=0.41【解析】分析：（1）提高 x 的值，即促进 Al3+的水解和 CaSO4 的生成。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2，溶液碱性减弱，pH 减小。（3）根
29、据加入过量 BaCl2 溶液产生的固体计算 n（SO 42-） ；由消耗的 CuSO4 计算过量的 EDTA，由Al3+消耗的 EDTA 计算 n（Al 3+） ；根据 n（Al 3+）与 n（SO 42-）之比计算 x 的值。点睛：本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景，考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。解题的关键有：向硫酸铝溶液中加入 CaCO3 生成碱式硫酸铝溶液，CaCO 3 的作用是调节 pH促进 Al3+水解，同时将 SO42-转化为 CaSO4 沉淀；理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。【课后反馈】夯实基础：1 【洛阳 2019
30、届高三上学期第一次统考】下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ）A钠在空气中燃烧生成白色固体 Na2O2BMg 在空气中燃烧，其生成物只有 MgOC铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2D铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物【答案】C【解析】A钠在空气中燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，选项 A 错误；B、空气的成分有氮气、氧气、二氧化碳等物质，镁条和氮气反应生成 Mg3N2，镁条和氧气反应生成MgO，镁条和二氧化碳发生置换反应生成 MgO 和 C，选项 B 错误； C铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，选项 C 正确；D 、铜在
31、潮湿的空气中易生锈被腐蚀呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3，选项 D 错误；答案选 C。 2 【新疆昌吉市教育共同体 2019 届高三 9 月月考】Na 2O2 是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2 与 CO2 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是 （ ）ACO 2 一定是氧化剂B当有 1 mol O2 生成时转移电子 4 molCO 2 一定是氧化产物DNa 2O2 不可能发生还原反应【答案】C3 【内蒙古鄂尔多斯西部四旗 2019 届高三上期末】化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 （ ）AMgO 的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用
32、其电解冶炼镁B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】A 项，MgO 的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法， MgO 的熔点为 2800、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁，故A 项错误；B 项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故 B 项正确；C 项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故 C 项正确；D 项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制
33、品比铁制品在空气中耐腐蚀，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 A。4 【济南 2019 届高三上学期期末】关于下列实验的说法正确的是 （ ）A铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼B在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO 47H2O)C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色D向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后部分溶解【答案】D5 【上海青浦区 2019 届高三上学期期末】铁元素的化合价有+2 和+3 价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成 0.1mol/L 的溶液，在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是
34、_。（2）在氯化铁溶液中滴入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变_色，接着在变色的溶液中滴入 2 mL 0.5mol/L AgNO3 溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN 为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_(请从平衡移动的角度解释) 。用下图装置进行 SO2 性质的研究。（3）用_取 25.00 mL FeCl3 和 Ba(NO3)2 的混合溶液，通入 SO2 气体一段时间后，发现 A 中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是_，推测产生白色沉淀的原因可能是_（4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO 42H
35、2O） 。某电厂用煤 300t（煤中含硫的质量分数为 2.5%） ，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_吨石膏。【答案】防止亚铁离子被氧化 血红 溶液中发生 Fe3 3SCN Fe(SCN)3 使局部变红， Ag 与SCN 反应生成 AgSCN 沉淀，降低了 c(SCN )，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去 酸式滴定管 BaSO4 Fe3 将 SO2 氧化成 SO42 ，再与 Ba2+结合生成 BaSO4 白色沉淀或酸性条件下 NO3 将 SO2氧化成 SO42 ，再与 Ba2+结合生成 BaSO4 白色沉淀 38.7 SO2+CaCO3Ca
36、SO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成 CaSO42H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O，总反应为：2CaCO 3+2SO2+O2+4H2O2CaSO42H2O+2CO2；SSO 2 CaSO 42H2O32 172300t2.5%96% m= ，解得 m=38.7 t。能力拓展：6 【甘肃天水市一中 2019 届高三第二次质检】将 15.6 g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的
37、是 （ ）A标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 的气体B最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl)+c(OH)C最终得到 7.8 g 的沉淀D最终得到的溶液中 c(Na+)=1.5 molL1【答案】CNaOH + HCl = NaCl +H2O0.2mol 0.2mol 0.2molNaAlO2+ HCl+H2O = NaCl +Al（OH） 30.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1molA. 根据以上分析可知，反应过程中总共生成 0.1mol 氧气和 0.3mol 氢气，在标准状况下，得到 8.96L的气体，故错误；B. 最终得到的溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钠和氯化钠，故关
38、系 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)是错误的，故错误； C. 最终得到 0.1mol 氢氧化铝沉淀，即 7.8g 的沉淀，故正确。D. 根据钠原子守恒分析，0.2mol 过氧化钠能得到的钠离子物质的量为 0.4mol，则 c(Na+)=0.4/0.2=2molL-1，故错误。故选 C。7 【江西南康中学、于都中学 2019 届高三下学期第二次联考】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe 2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 （ ）A加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4B向滤液中通入过量
39、 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n（FeS 2）：n（Fe 2O3）=1:5D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来【答案】C【解析】A. FeS 2 煅烧时会生成 SO2，加入 CaO 会与 SO2 反应，减少 SO2 的排放，而且 CaSO3 最后也会转化为 CaSO4，A 项不符合题意；B. 滤液中 NaAlO2 溶液，通入 CO2，生成 Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到 Al2O3；B 项不符合题意；C.煅烧前后 Fe 原子守恒，n（FeS 2）：n（Fe 2O3）=2:1 ，而不是1:5，C 项符合题意；D.
40、Fe 3O4 具有磁性，能够被磁铁吸引，D 项不符合题意；本题答案选 C。8 【天津市七校 2019 届高三上学期期末】A 、B、C 是常见的三种单质，A、B、C 及其他物质之间的反应关系如图所示，其中 B、D、E、F 的水溶液呈酸性。若 D+CE+F，且常温下只有 B 为气态，则A、B、C 分别为 （ ）AFe、Cl 2、Cu BFe、 Cl2、H 2 CCu、Cl 2、Fe DFe、Cl 2、Mg【答案】A9 【湖南岳阳市 2019 届高三一模】纳米 Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是 （ ）A在反应中， 的作用可能
41、是促进氯化铁水解B直接加热 FeCl3 溶液也可以得到 Fe3O4C反应的化学方程式是 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应【答案】B10 【甘肃会宁县一中 2019 届高三第三次月考】从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：注：SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。请回答下列问题：(1)验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入_(填试剂名称) 。(2)滤液 E、K 中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(3)流程甲加入盐酸后生成
42、Al3+的离子方程式为_。(4)流程乙加入烧碱后生成 SiO 的离子方程式为_。(5)滤液 D 中通过量 CO2 产生沉淀 F 的离子方程式：_。(6)已知 298K 时， Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH13，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)_。【答案】硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液 NaHCO3 制纯碱或作发酵粉 Al2O36H =2Al3 3H 2O SiO22OH =SiO32H 2O AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO3- 5.61010 molL 【解析】由工艺流程
43、甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体 A 和滤液 B，则固体 A 为 SiO2，滤液 B 含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的 NaOH，可推知沉淀 C 为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液 D 含有偏铝酸钠、氯化钠、氢氧化钠，所以向滤液 D 中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀 F 为 Al（OH） 3，滤液 E 中含有 NaCl、NaHCO 3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO 2 能和氢氧化钠反应，可知固体 X为 Fe2O3、MgO 等，滤液 Y 为硅酸钠、偏铝酸 钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀 Z 为 Al（OH） 3、硅酸，滤液 K 中含有 NaHCO3，
44、据此分析。 （1）要检验滤液 B 中含有 Fe3+，方法很多，如可加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；加入苯酚溶液，与苯酚发生显色反应，溶液为紫色；与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，都能证明滤液 B 中含有 Fe3+，故答案为：硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液。（2）由分析可知滤液 E、K 中溶质的主要成份是 NaHCO3，NaHCO 3 的用途很多，如治疗胃酸过多、发酵剂、灭火剂等，故答案为：NaHCO 3，制纯碱或作发酵粉。（5）滤液 D 中的溶质为 NaCl、NaAlO 2、NaOH，向溶液中通入过量 CO2，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3、NaO
45、H+CO 2=NaHCO3，产生沉淀 F 的离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。（6）pH=13 时，c(OH -)=0.1molL-1，K sp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12，可得 c(Mg2+)=5.610-10molL-1，故答案为：5.610 10 molL 1。自我提升：11 【合肥 2019 高三第一次质检】在一定量铁的氧化物中，加入 45 mL4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672mL 氯气氧化。则该固体中铁原
46、子和氧原子的个数之比为（ ）A5:6 B7:9 C3:4 D2:3【答案】B 【解析】硫酸的物质的量 n（H 2SO4）=4mol/L0.045L=0.18mol ，672mL 氯气的物质的量为 0.03 mol，根据反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知反应后溶液中 n（Fe 2+）=0.06mol ，设 FeO 为 Xmol，Fe 2O3 为 Ymol，由 FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O 和 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+3H2O 可得求解关系式X+3Y=0.18，X=0.06，解得 X=0.06mol、Y=0.04mol ，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06 mol+0.04mol2）：（0.06 mol+0.04mol3 ）=7:9，故选 B。12 【福建泉州市
