1、+16 2 88静海一中 2018-2019 第二学期高一化学（3 月等级）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减 1-2 分，并计入总分。知 识 与 技 能 学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分内容 原子结构元素周期律(表) 化学键 分数 15 65 20 相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 第卷 基础题（共 80 分）一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分）1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的
2、是A在化工生产中应遵循“绿色化学” 的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由 HClO4 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO42下列化学用语表示正确的是AHClO 的结构式：H-Cl-O B硫原子的原子结构示意图： C过氧化钠的电子式为：Na + :O: O: 2-Na+ DR 2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为： 2baR 3下列说法中正确的是A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D在元素周期表
3、中，从B 族到B 族的 10 个纵列中，所有的元素都是金属元素4.下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的是 ALiCl BNCl 3 CPCl 5 DBF 35N 的质量数为 14，在粒子 NH3T 中，电子数、质子数、中子数之比为A10711 B10118 C10119 D119106N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在标准状况下，1mol 任何气体单质均含有 2NA 个原子B 1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为 10NA C常温下，在 18 中含有 个氧原子182gOAND在标准状况下，22.4L 甲烷和 22.4L H2O 中含电子数均为 10NA7四种主族元
4、素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn 和 dRm ，它们具有相同的电子层结构，若 mn，则下列叙述正确的是 abnm 元素的原子序数：abc d元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA.只有 B. C. D.8下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：RWB X 与 Y 可以形成原子个数比为 1:1 和 1:2的两种离子化合物C由 X、Y、Z、W 、R 五种元素形成的简单离子中半径最小的是 X2-DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9. 下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎相同
5、 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D10某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 A (ANm)mol B (AN)molaA m aAC (A N)mol D (A Nm)molaA m aA11下列正确的组合是砷(As)位于元素周期表第A 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态
6、氢化物的水溶液的酸性 H2S 弱于 HCl非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A B C D12短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物。常温下，Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 AZ 位于第三周期、IIIA 族 B元素 Y 的正化合价最高为+6C 简单离子半径的大小顺序：X”“”“”“”或“”)Si。(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较 C、Si 的非金属性强弱 (可供选择的药品有：CaCO 3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 NaHCO3 溶液、饱和Na2CO3 溶液、硅酸钠溶液)2
7、1. (9 分)（实验题）为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a.(1)A 中产生黄绿色气体 ,其电子式是 _ (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_ (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 (5)过程实验的目的是 _ (6)氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_,得电子能力逐渐减弱静海一中 2018-2019 第二学期高一化
8、学（3 月）学生学业能力调研试卷答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 D D D B B C D C C A C A B D B16. 略17.略18. . NH4+ 、H 3O+. (1)Na，Mg，S (2)略 (3)方程式略， 5.4 g (4)略III.（1 ）略 （2）第三周期第 IVA 族（3）S 2- O2- Na+ （4）HClO 4 H2SO4 H 2SiO3（5 ） （6）略19. （1）N 2 和 CO ；CO 2 和 N2O （2） SO 2 或 O320. (1)4 A (2) 4 HClO 4 Bi 2O5 (3) F (4) CaCO3 固体，盐酸，饱和 NaHCO3 溶液， Na2SiO3 溶液21 (1) (2)淀粉 KI 试纸变蓝 (3)Cl 2+2Br-Br 2+2Cl-(4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
