1、1江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 41 课时 中和滴定【考纲要求】1、掌握 pH 的测定方法，巩固 pH 的计算2、 中和滴淀实验操作和误差分析【考点分析】常用酸碱指示剂变色范围 指示剂 在不同 p的颜色石蕊 红色 5-8 紫色 蓝色甲基橙 红色 3.14.4 橙色 黄色酚酞 无色 8.2 -10 粉红色 红色1用 pH 试纸测定无色溶液的 pH 时，规范的操作是A、将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比卡比较 B、将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较 D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把试纸放在
2、管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空: (1)配制 100 mL 0.10 NaOH 标准溶液 。 1molL主要操作步骤:计算 称量 溶解 冷却后) 洗涤(并将洗涤液移入容量瓶(将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 )称量 g 氢氧化钠固体所需仪 器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。 (2)取 20.00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中 ,并滴加 2 3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3 次,记录数据 如下。 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据,可计算出该
3、盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 2排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 3已知 KMnO4、MnO 2在酸性条件下均能将草酸钠(Na 2C2O4)氧化：MnO4 C 2O42 H Mn 2 CO 2H 2O（未配平）MnO2C 2O42 4H Mn 2 2 CO22H 2O某研究小组为测 定某软锰矿中 MnO2的质量分数，准确
4、称取 1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应） ，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶 液转移到容量瓶中并定容；从中取出 25.00mL 待测液置于锥形瓶中，再用 0.0200molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 试回答下列问题： 配平： MnO 4 C 2O42 H Mn 2 CO 2 H 2O 0.0200molL1 KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙” ）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ； 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2的质量分数 （选填“能”或“否” ）
5、；若回答“能” ，请给出计算结果；若回答“否” ，试说明原因 ； 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2的质量分数偏小的是 。A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B溶液转移至容量瓶中， 未将烧杯、玻棒洗涤 C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D定容时， 俯视刻度线 E锥形瓶水洗之 后未用待测液润洗【巩固练习】4右图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为 1 1molLB.P 点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 5下列说法正确的是AH0 的反应，常温下一定不能自发进行B用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，图中3实线表示的是滴定盐酸的曲线C常温下，在 0.1mol/L 氨水中，加 入少量 NH4Cl 晶体，溶液的 pH 减小D恒容密闭容器中进行的反应 3A(g)2 B(g) C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的 A 气体， A 的转化率不变
