1、- 1 -商水一高 20142015 学年度下学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第 I 卷（选择题 共 54 分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A0.5 mol 苯分子中含有 C=C 双键数为 1.5 NA B1 mol 甲基（ CH3）所含的电子总数为 10 NAC标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子数目约为 4.21NAD2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA2下列有机物的命名中，正确的是（ ）A3 甲基1丁烯 B2
2、乙基丁烷C 2，2二甲基4 丁醇 D2，3，3 三甲基丁烷3有一种燃料电池,所用燃料为 H2 和空气,电解质为熔融的 K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2 2H2O, 负极反应为 H2+CO32e H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的（ ） A正极反应为 2H2O+O2+4e 4OH BCO23向正极移动C电子由正极经外电路流向负极 D电池中 CO 的物质的量将逐渐减少4某芳香烃的分子式为 C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（ ） A2 种 B 3 种 C4 种 D5 种5 Na2FeO4 是一种高效多功
3、能水处理剂， 应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中 正确的是 ( )ANa2O2 只作氧化剂 BNa2FeO4 既是氧化产物又是还原产物CO2 是还原产物D2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移6下列说法中正确的是 （ ）A卤代烃在 NaOH 存在下水解生成的有机物都是醇 B所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮 C 与 互为同系物 D分子式为 C3H8 与 C6H14 的两种有机物一定互为同系物7用下列实验装置进行相应
4、 实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）- 2 -A用图 a 所示装置干燥 SO2 气体B用图 b 所示装置蒸发 CH3COONa 溶液得醋酸钠晶体C用图 c 所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图 d 所示装置测量氨气的体积8有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和( )A B C D9短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，且 X 常见化合价为1 和1，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍；Z 与 X 处于同一主族，W 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是( )A原
5、子半径的大小顺 序：r （Z）r（W）r（Y）r（X）B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C化合物 Z2Y2 与 X2Y 反应时，Z2Y2 既是氧化剂又是还原剂D由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性10下图表示 4溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是BrKMnO4HBrNaOHNaHZ XYA B C D11. 下列实验能获得成 功的是( )A将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 B苯与浓溴水反应制取溴苯C向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D1 molL1 CuSO4 溶液 2 mL 和 0.5 molL1 NaOH 溶液 4 mL
6、 混合后加入 40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色12能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACuCl2 溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu（OH）2- 3 -B向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO22MnO 4OH=2MnO2 3SO422H2O 4C电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl2H2O通 电2OHH2 Cl2D向 Na2SO3 溶液中滴加足量 NaClO 溶液：SO + ClO = SO + Cl23 2413下列说法正确的是（ ）A.所有碳原子可能在同一平面上 B. 化合物 是苯的同系物C.的 命名为：2-甲基 -1-丙醇D. 与 CH3CH2CH2
7、CH3 互为同分异构体14 对可逆反应 A(s)3B(g) C(g)2D(g) H 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大 B 的浓度，v(正)v(逆 )加入催化剂，B 的转化率提高 B C D15有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色D既可以与 F
8、eCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体16 25 时，在含有 Pb2、Sn2 的某溶液中，加入过量金属锡（Sn） ，发生反应：Sn（s）Pb2（aq） Sn2（aq）Pb（s） ，体系中 c（Pb2 ）和 c（Sn2）变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2 固体后，c（Pb2）变小- 4 -C升高温度，平衡体系中 c（Pb2）增大，说明该反应为吸热反应D25时，该反应的平衡常数 K2.217下列关于常温下，pH=3 的醋酸溶液（I）和 pH=11 的氢氧化钠溶液（）的说
9、法正确的是（ ）AI 和的物质的量浓度均为 0001molL-1B将 I 稀释 10 倍，溶液中 c（CH3COOH） 、 c（OH）均减小C I 和 溶液混合，若 c（OH-）c（H+） ，则氢氧化钠过量DI 和 等体积混合后，溶液中离子浓度大小为 c（CH3COO-）c （Na+ ） c（H+） c（OH-）18雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+ 、Al3+、AlO2、 SiO32、NO3、CO32。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样 X 溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（ ）A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
10、BNa+、AlO2和 SiO32一定存在于溶液 X中C气体甲一定是纯净物 DCO32和 NO3一定不存在于溶液 X 中第卷（非选择题，共 46 分）19 （ 10 分）(1)某温度下，纯水中的 c(H )3 107 mol/L，滴入稀 H2SO4使 c(H)5 106 mol/L，则 c(OH) _，由水电离出的 c(H) 为_。(2) 现有常温下的五份溶液：0.01 molL1 CH3COOH 溶液； 0.01 molL1 HCl 溶液；pH12 的氨水； pH 12 的 NaOH 溶液；0.01 molL1 HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。（a ）其中水的电
11、离程度相同的是_；(填序号)（b）若将、混合后所得溶液 pH7 ，则消耗溶液的体积：_(填“” 、“”或“”)；（c ）将前四份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的 pH： _ (填“” 、 “”或“”) ；（3 ）现有十种物质：蔗糖 熔融 NaCl 盐酸 铜丝 NaOH 固体 液氯 CuSO4 固体 酒精 氯水 H2SO4a.上述物质中可导电的是 （填序号，以下同） ；b.上述物质中属于非电解质的是 20 (15 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：- 5 -苯 溴 溴苯密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶
12、微溶按以下步骤回答问题：（1 ）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，a 中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a 中发生有机反应的化学方程式为： ；继续滴加至液溴滴完。仪器 a 的名称是 ；装置 d 中的作用是 。仪器 c 为冷凝管，其进水口为 （填“上”或“ 下”）口（2 ）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤
13、。加入氯化钙的目的是 。（3 ）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取用如图所示装置进行实验，将 A 逐滴加入 B 中：（1 ）若 B 为 Na2CO3 粉末，C 为 C6H5ONa 溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管 C 中化学反应的离子方程式： 。（2 ）若 B 是生石灰，观察到 C 溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解 .当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭 E 然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则 A 是 （填名称） ，C 是 （填化学 式）
14、，与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。21 （ 8 分）某研究小组用黄铁矿（FeS2 ） 、氯酸钠和硫 酸溶液混合反应制备 ClO2 气体，再用水吸收该气体可得 ClO2 溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2 气体的纯度，且会影响 ClO2 的吸收率，具体情况如图所示。- 6 -（1 ）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_ ，要达到此要求需要采取的措施是 。（2 ）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被 ClO 氧化成 SO ，请写出 FeS2、氯酸钠 3 24和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式： 。（3 ）该小组拟以“
15、m（ClO2 ） /m（NaClO3） ”作为衡量 ClO2 产率的指标。若取 NaClO3 样品6 0 g，通过反应和吸收获得 400 mL ClO2 溶液，取此溶液 20mL 与 3700 mL 0500 molL 1 （NH4 ）2Fe （SO4）2 溶液充分反应后，过量的 Fe2再用 00500 molL1 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标准溶液 2000 mL。反应原理 为：4HClO2 5Fe2=Cl 5Fe32H2O14HCr2O 6Fe2=2Cr36Fe37H2O27试计算 ClO2 的“ 产率” （写出计算过程） 。22 (13 分)化合物 H 是
16、一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：1. RCH=CH2 RCH2CH2OH(B2H6 为乙硼烷 )；2. F 的结构简式为 ；3. 醛基在 Cu(OH)2、加热的条件下会氧化成羧基，碳碳双键则不受影响。请回答下列问题：(1)已知 11.2 L（标准状况）的烃 A 在氧气中充分燃烧可以产生 88 g CO2 和 45 g H2O。A 的分子式是_；(2)A 被氯气取代后，只有 B 和 C 两种一氯代烃，且 C 的核磁共振氢谱只有一种特征峰，请写出它们的结构简式：B_ ，C_ ；(3)反应的化学方程式为 _；该反应的反应类型是_；(4)反应的化学方程式为 _；(5)写出两个与 G 具
17、有相同官能团的 G 的芳香类同分异构体的结构简式：- 7 -_、_高二年级化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1617 18答案 D a a b b d b c b b c d d b d dd b二、填空题19、 (1)、1.810 8 mol/L； 1.8108 mol/L。（2 ） 、 （a ） 、 （b） （c） （3 ） 、 a b（1） 2Fe+3Br2=2FeBr3 、三颈烧瓶、吸收 HBr气体。下；（2）除去 HBr 和未反应的 Br2； 吸收其中的水分；（3
18、 ）苯； C (每空 2 分) (1) C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH+ HCO3-。（2 ）浓氨水，AgNO3，CH3CHO 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O2Ag3NH3 （1）30C ， 水浴加热（2 ） 15ClO3+FeS2+14H+C3015ClO2+Fe3+7H2O+2SO42）（3 ）依据题给反应 方程式的关系式： Cr2O726Fe2+1 60 050 0molL10020L 0006mol ClO25Fe2+1 500025mol 0037L0500molL10006mol400mL ClO2 溶液中含 ClO2 00025mol20=0 05mol；以“m（ClO2 ）/m （NaClO3 ） ”作为衡量 ClO2 产率的指标，所以产率=005mol675g/mol60g100%=56 25% . (1)C4H10 (2) B：(CH3)2CHCH2Cl C：(CH3)3CCl （3 ） (CH3)2CHCH2Cl+ NaOH CH2=C(CH3)2+ NaCl + H2O 消去反应(醇- 8 -(4)(5) 下列 4 个同分异构体中任选 2 个，、 、 、
